重慶第四十七中學2019年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、重慶第四十七中學2019年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室常用nano2和nh4cl反應制取n2。下列有關說法正確的是（   ）anano2是還原劑                 bnh4cl中n元素被還原c生成1 mol n2時轉移6 mol電子    d氧化劑和還原劑的物質的量

2、之比是1:1參考答案：d略2. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（      ）                                         

3、60;    a實驗室用裝置制取氨氣b裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應參考答案：bd略3. 與ne核外電子排布相同的離子跟ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（   ）a. na2ob. ccl4c. kcld. kf參考答案：d【分析】根據元素周期表，與ne核外電子排布相同的離子，陰離子有n3-、o2-、f-等，陽離子有na+、mg2+、al3+等；與ar核外電子排布相同的離子，陰離子有p3-、s2-、cl-等，陽離子有k+、ca2+等，據此

4、分析解答。【詳解】a、na2o中na+與ne核外電子排布相同，o2-離子結構與ar核外電子排布不同，故a錯誤；b、ccl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價化合物，故b錯誤； c、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與ar的核外電子排布相同，鉀離子與ar的核外電子排布也相同，故c錯誤；d、kf中，鉀離子的核外電子排布與ar的核外電子排布相同，氟離子與ne的核外電子排布相同，故d正確；答案選d。 4. 2013年12月2日“嫦娥三號”進行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關簡單原子的原子結構的敘述正確的是（其中 表示質子，   表示中子，表示電子

5、）                   a都是由質子、中子、電子組成的b都為氫元素的一種核素c具有相同的質量數(shù)d是三種化學性質完全不同的粒子 ks5u參考答案：b略5. .對于放熱反應：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)下列說法正確的是      a產物h2o所具有的總能量高于反應物h2和o2所具有的總能量     b反應物h2和o2所具有的

6、總能量高于產物h2o所具有的總能量     c反應物h2和o2所具有的總能量等于產物h2o所具有的總能量   d反應物h2和o2具有的能量相等參考答案：略6. 某鋰電池的電池總反應為4li2socl2=4liclsso2，下列有關說法正確的是（   ）a. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應b. 1 mol socl2發(fā)生電極反應轉移的電子物質的量為4 molc. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行d. 電池的正極反應為2socl22e=4clsso2 參考答案：c試題分析：a、電池反應中鋰元素的化合價由

7、0價升高到+1價，故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應，錯誤；b、1 mol socl2發(fā)生電極反應轉移的電子物質的量為2 mol，錯誤；c、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，正確；d、電池的正極反應為2socl24e=4clsso2 ，錯誤。7. 下列說法正確的是()a. 金屬氧化物都是堿性氧化物b. 鹽中不一定有金屬元素c. 由同種元素組成的物質一定是單質d. 非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：ba、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故a錯誤；b、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故b正確；c、單質是同種元素組成的純凈物，不能

8、是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但o2和o3的混合物，不屬于單質，故c錯誤；d、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如co、no等屬于不成鹽氧化物，故d錯誤。8. 下列物質中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是       aal2o3           bsio2              cfe2o

9、3              dcuo參考答案：a9. 在含有cu(no3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是amg       bcu       cag      dh2參考答案：c試題分析：金屬性銀最弱，則銀離子的氧化性最強，所以銀離子首先氧化鋅，即銀首先被置

10、換出，答案選c?！久麕燑c晴】明確氧化性強弱順序以及反應的先后順序是解答的根據，注意先后規(guī)律的應用，即越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。10. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在1200c時1l該混合烴與9l氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體仍為10l。下列各組混合烴中不符合此條件的是a、ch4、c2h4          &#

11、160;  b、ch4、c3h6                c、c2h4、c3h4            d、c2h4、c3h6參考答案：bd11. 金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是 a金      

12、0;       b銅         c鐵            d鋁參考答案：d略12. 下列混合物適于用過濾法分離的是 ()akcl、k2so4b水、酒精cna2co3、caco3dna2co3、nacl參考答案：c13. 給150 ml某液體加熱的操作中，所需的儀器是 試管燒杯酒精燈試管夾石棉網泥三角坩堝鐵三腳架a  &

13、#160;  b     c      d參考答案：b略14. 已知118號元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()a質子數(shù)：c>d                    b離子的還原性：y2>zc氫化物的穩(wěn)定性：h2y>hz  &

14、#160;     d原子半徑：x<w參考答案：b略15. x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是（）ax的原子半徑一定大于y的原子半徑bx與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構c兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1dx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：d考點：位置結構性質的相互關系應用版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，則y為第a族元素，則x可能為h、li、na等元素，y可能為o、s等元素，以此進行解答題中各問解

15、答：解：x、y為短周期元素，x位于ia族，x與y可形成化合物x2y，則y為第a族元素，則x可能為h、li、na等元素，y可能為o、s等元素：a、當x為h、li等元素，y為s元素時，x的原子半徑小于y的原子半徑，故a錯誤；b、x為na時，其對應離子為na+，離子有10個電子，y為o元素時，其對應的離子為o2，離子有10個電子，二者具有相同的電子層結構，故b錯誤；c、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1：1的有h2o2或na2o2，故c錯誤；d、化學式為x2y的有h2o或na2o或li2o，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故d正確故選d點評：本題考查元素的位置結構性質的相互關系及應用，題目難度

16、不大，注意元素周期表中各主族元素的主要性質的相似性和遞變性的應用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究so2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。        請回答下列問題：（1） 裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_；其中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）實驗過程中，裝置b、c中發(fā)生反應的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性質是_和_；（3）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述圖裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

17、試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。請寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_；如何除去所制氯氣中混有的氯化氫雜質：_。試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用離子方程式表示）：_。你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_。 參考答案：(1)蒸餾燒瓶     na2so3+h2so4(濃)=na2so4+so2-+h2o (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；還原性和氧化性           &#

18、160;       (3) mno2 + 4hcl (濃)    mncl2 + cl2+ 2h2o  ；將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。 so2 + cl2 + h2o = 4h+ + so42- + 2cl- 控制so2和cl2進氣的物質的量，使之不相等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2l氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水求混合物中苯的質量參考答案：混合物中苯的質量為78g考點：有關混合物反應的計算

19、分析：苯不與鈉反應，生成的氫氣為乙醇與水反應生成的，根據氫氣的物質的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉化成水，根據氫元素質量守恒可以確定苯的物質的量，再根據m=nm計算出苯的質量解答：解：標況下11.2l氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有c2h5oh的物質的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g54g=54g，水的物質的量為：=3mol，3mol水中含有6molh原子，則苯的物質的

20、量為：=1mol，所以混合物中苯的質量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質量為78g點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力18. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。參考答案：解：（1）2nahco3na2co3+h2o+co2   m168g    

21、0;                         62gm                               3.1gm=8.4g，則碳酸鈉的質量為：19g8.4g=10.6g。（2）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2      106g