高中化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

1、高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化物質(zhì)：元素游離態(tài)化合態(tài)單 質(zhì)化合物分子原子離子分子晶體原子晶體離子晶體表示原子或元素的化學(xué)用語：元素符號(hào)、離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖； 相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量純 凈 物構(gòu)成物質(zhì)的微粒單質(zhì)：金屬 、非金屬 、稀有氣體氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物 氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性分類無機(jī) 物氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物混 合 物化合 物酸：無氧酸 、含氧酸 、強(qiáng)酸 、弱酸 堿 ： 強(qiáng) 堿 、 弱 堿物質(zhì)性質(zhì)變化有機(jī) 物鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復(fù)鹽 、絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子

2、式等物理性質(zhì)：色、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化基本反應(yīng)類型：化合、分解、置換、復(fù)分解電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原離子參加：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)物理變化反應(yīng)程度：可逆、不可逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式計(jì)量物質(zhì)的量(mol)阿伏加德羅常數(shù)：N =N/nA摩爾質(zhì)量：M= m/n氣體摩爾體積：V =22.4 n(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 溶液的濃度：C=n/V濁液：懸濁液、乳濁液分散系膠體：分散質(zhì)微粒直徑 10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概念（一）

3、1 / 8酸性堿性色、態(tài)、味 溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 密度、硬度、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性、塑性金屬性、非金屬性 氧化性、還原性 酸性、堿性 穩(wěn)定性、可燃性金屬元素游離態(tài)單質(zhì)物理性質(zhì)宏觀化學(xué)性質(zhì)純凈物單 質(zhì)化合物非 金 屬稀有氣體化合態(tài)大多數(shù)有機(jī)物 稀有氣體酸 氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì)化合物分子晶體分子組性質(zhì)物質(zhì)變化分類無機(jī)物氫化物氧化物有機(jī)物 金屬氫化物非金屬氫化物 成鹽氧化物 兩性特殊 不成鹽氧化物原子晶體 石墨（混合晶體）金屬晶體大 多 數(shù) 鹽強(qiáng) 堿 離子晶體 堿性氧化物部分過氧化物原子離子微觀酸堿鹽含氧酸、無氧酸 強(qiáng)酸、弱酸 強(qiáng)堿、弱堿 可溶堿、難容堿 正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽；絡(luò)鹽潮解、分餾升華、萃取物理變化化

4、學(xué)變化混合物有機(jī)、無機(jī)化合、分解、置換、復(fù)分解溶解、鹽析風(fēng)化、干餾 裂化、裂解氧化還原；非氧化還原 分子、離子基本概念（二）吸熱、放熱可逆、不可逆2 / 8德特華殊力性）電子過過納影響物2理個(gè)質(zhì)法制規(guī)律長周期：第二部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）物質(zhì)結(jié)構(gòu)分子原子中子質(zhì)量數(shù)同位素分化 子學(xué) 的鍵 形成共 離 金價(jià) 子 屬鍵 鍵 鍵共 離 金價(jià) 子 屬化 化 單合 合 質(zhì)物 物 及合金晶體類型金 分 原屬 子 子晶 晶 晶體 體 體極性分子離子晶體分 分子 子 核外電子 原子核 的 間極 作 運(yùn) (分 排性 用 動(dòng) 層 布力 狀 規(guī)（ 態(tài) ) 律范非極 最 次 各 能

5、 性 外 外 層 量 分 層 層 最 最 子 不 不 多 低超 超 容 原理云8 18 2n個(gè)個(gè)性表示方結(jié)構(gòu)簡圖表的電子式 結(jié)構(gòu)橫：周期 元素種類 起止序號(hào) n=1 2 12n=2 8 短周期 310 n=3 8 1118 n=4 18 1936 n=5 18 3754 n=6 32 5586 n=7 21 不完全周期 87111核電荷數(shù)質(zhì)子原子序數(shù)實(shí)質(zhì)元 元 元 核 素 編 素 歸 素 決 外 周 周 納 性 定 電 期 期 質(zhì) 子表 律 的 排周 布期 周性 期性元素性質(zhì)周原期子表結(jié)位構(gòu)置元素性質(zhì)變化元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律縱：族 主族：AA副族 BB、B B 族0 族3 / 8熔融2

6、2 2濃度條 合氨的適擇可逆反應(yīng)比較類型離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒 形成晶體作用力熔沸點(diǎn)陰、陽離子 離子鍵較高原子共價(jià)鍵很高分子范德華力低物理性質(zhì)硬度導(dǎo)電性傳熱性延展性不良硬而脆.導(dǎo)電水溶液不良不良大絕緣體(半導(dǎo)體) 不良不良小不良不良不良溶解性典型實(shí)例易溶于極性溶劑 NaCl，KBr不溶于任何溶劑單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO相似相溶 單質(zhì)：H 、O 化合物：冰、干冰和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡表示方法 ：vA=cA t 單位：mol/L·s(min 或 h )是平均速率，均取正值特點(diǎn)同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同 各物質(zhì)表示的速率

7、比 等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比計(jì)算內(nèi)因(主) 反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)影響因素應(yīng)用 壓強(qiáng)溫度外因（輔）件 成 催化劑其他條件 光、超聲選波、激光、放射線于定各成分百分含量保持不變化學(xué)平衡建立的條件：v =v 0等v =v 0正 逆正 逆化學(xué)平衡的特征動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡化學(xué)平衡、化學(xué) 反應(yīng)速率(平衡標(biāo)志的判斷)影響化學(xué)平衡因素變濃度壓強(qiáng)條件改變，平衡狀態(tài)改變平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)溫度4 / 8電離度的定義(電離度=W2原電池ee e氧化還原+還原氧化還原還原2 2-2 2氧化強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離 ）AB A-+B-化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)（部分電離）已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)電離平衡 AB A-+B- 弱電解質(zhì)的分

8、子總數(shù)電離度平衡的移動(dòng)水的離子積 K =1×10-14(25)水的電離平衡 H O H+OH-溶液的酸堿性：PH=-logH+×100%)實(shí)質(zhì)裝置離子反應(yīng)發(fā)生條件表示方式離子方程式鹽類的水解類型規(guī)律（酸堿性性判斷） 影響因素常見類型原理非氧化還原氧化還原復(fù)分解反應(yīng) 水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)置換反應(yīng)溶液中氧化還原反應(yīng) 蓄電池非電解質(zhì)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換：應(yīng)用化學(xué)能 電能電解池原理應(yīng)用電源 干電池高能電池氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 電鍍電解精練（精練銅） 電冶煉金屬（冶煉鋁）電解質(zhì)溶液比較裝置原電池電解池能量轉(zhuǎn)換化學(xué)能電能電能化學(xué)能（實(shí)質(zhì)） （兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流） （在電流

9、作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點(diǎn)電極名稱電子流向外電路無電源；兩極為活潑性不同 （或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬負(fù)極（）較活潑正極（）較不活潑負(fù)極（）正極（）外電路必須有直流電源；兩極材料均 能導(dǎo)電即可陰極連接電源負(fù)極 陽極連接電源正極電源負(fù)極陰極 電源正極陽極負(fù)極：MneMn+活潑金屬失去電子陰極：2H 2eH 或 M n+2neM電極反應(yīng)被氧化、被溶解、被腐蝕。 正極：2H+2eH (酸性電解質(zhì)溶液)2惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR （例 2Cl-2e Cl2）或 M n+neM（不活潑金屬的鹽溶液）或 4OH-4eH OO H OO 4e4OH (中性、弱酸性 條件下的吸氧

10、腐蝕)金屬電極做陽極，電極本身被氧化MneMn+5 / 83 22222 22 332222222MgCO2CO2HClHClCl 或2Ca CaO Ca(OH)CaHPOH O322323+Al(OH)Al2NaOH2222H SO242232 4 342OCO等O2 32FeCl23 42 232SO22H+3 43第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Na S Na O NaOHNa Na OC2H5ONa NaCl CH3COONaNaClNa CONaHCONMg NCOMgOH OMg(OH)XMgXOMg MgOCl電解煅燒H2O H2O Mg(OH)2 3HCl HCl NaOH H O

11、HCl 或2 OH-HClMgCl Mg(HCO )3 2Na2CO3 CO2H2O CaCl2 CaCO3HCl2 HCl COO2 H2O H3PO 42 4C(電爐)2H2O CaC2 Ca(ClO)2CaHCOCOHClHCl電解Al OONaOHAlCl3(Al ) NaOH HCl HClH O(沸騰)或 HClCONaOHNaAl O3NaOHNa SHClFeSNa S濃 稀Cl 、HNOFe (SO ) FeSOKSCNNaOH H SO2 4Fe(SCN)3Fe(OH)SH SO2 4HClFeOCOH SO2 4 22FeO Fe OFe OO 和 H OHClFeClC

12、l FeKSCN3NaOH HClFe(OH)Fe(SCN)3Cu OCu2S CuCO、Al、HHNO3 或 H SO (濃)2 4CuO Cu(OH)2H+NaOHNH H O3 2Cu(NH ) 2+CuSNa S2Cu2+(NO -、SO42-)金屬部分：按照單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽為線索進(jìn)行搜羅尋找關(guān)系6 / 8222AgBrNH Cl4CH3CH OH2NH3CuZnH2H SO2 4CH4H O2Ca(OH)2KClO3 HgONa OKMnO4O2 CH3COOHFe O SO CO +H O3 4 2 2 2O2CH Cl3ClFeCl3CuCl2PCl 、PCl3 5NaClO

13、HClOCa(ClO)2CH ClCH Cl2 2HBr NaBrBr2Cl HCl2I2HI NaIAgIFeCl2CO l2NaCllCuCl2H2CH =CHCl2FeSPbSFeS2SH S2Na2S Mg3N2N2NO NO2N O2 4CuSNa SO2 3SO2SO3Na SO2 4NH Cl NH4 3NaNO3HNO3Cu(NO )3 2BaSO3H SO2 3H SO2 4BaSO4Ag (NH ) 3 2+NH ·H O3 2NONO2 或 (C6H7O2) NO2NO2nPCl3PCl5PP O2 5HPO3CaSiO3SiH4SiF4CO H CO2 3Ca

14、(HCO )3 2Na PO3 4Ca (PO )3 4 2H PO3 4H SiO2 3SiO2Si C CO2CaCO3CaHPO4Ca (H PO )2 4 2H SiO4 4Na SiO2 3SiCl4CaC2Ca(OH)2CaO非金屬：按照化合價(jià)尋找各類物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽7 / 8環(huán)烷烴 C H (n3)n 2n-6n 2nn 2n 22第四部分：有機(jī)化學(xué)烴鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴 烷烴：C H (n1)RCHn 2n+2 3烯烴：C H (n2) RCH=CHn 2n 2不飽和鏈烴二烯烴：C H (n4)RCH=CHCH=CH n 2n-2 2n 2n 炔烴：C H (n2) RCCHn 2n-2芳香烴（苯和苯的同系物）C H (n6) R官能團(tuán)的性質(zhì)有機(jī)抓住有機(jī)化合物烴的衍生物糖鹵代烴（官能團(tuán)：X）：飽和一鹵代烴 C H X(n1)RXn 2n+1醇 （官能團(tuán)：OH）：飽和一元醇 C H OH(n1)ROHn 2n+1醚 C H O (n2)RORn 2n+2酚（苯酚）（官能團(tuán)：OH）CnH2n-6 O (n2) OH醛 （官能團(tuán)：CHO）C H O (n1)RCHOn 2n酮 （官能團(tuán)：CO）C H O (n3)RCOR羧酸 （官能團(tuán)：COOH）：飽和一元羧酸 C H O (n1)RCOOHn 2n+1 2酯 （官能團(tuán)：COOR）：