(完整word版)化學(xué)高考必考知識點(diǎn)匯總,推薦文檔

1、12014 年高中化學(xué)高考必考知識點(diǎn)匯總一、物理性質(zhì)： 1、有色氣體：F2 （淡黃綠色）、CI2 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、12 （g）（紫紅色）、N02 （紅棕色）、03 （淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCI、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、CI2、Br2 （g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小， 同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大， 含氫 鍵的 NH3、H20、HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于 4 的烴、

2、一氯甲烷、 甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體 離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體 熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有 Br2、Hg ;呈氣態(tài)的單質(zhì)有 H2、02、03、N2、F2、CI2 ;常溫呈液態(tài)的 無機(jī)化合物主要有 H20、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越 高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正 異新，鄰間對。 比較熔沸點(diǎn)注意 常溫下狀態(tài)，固態(tài) 液態(tài)氣態(tài)。如：白磷 二硫化碳 干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯

3、化鐵在 100 度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、CI2 ，NH3 可用作致冷劑。4、溶解性常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCI、S02、H2S、CI2、C02。極易溶于水 在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCI、HBr、HI ;能溶于水的氣體：C02、S02、CI2、Br2 （g ）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸 裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水 （大于 65C易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種

4、不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如 NaCI ）， 極少數(shù)隨溫度升高而變小如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決 定。含C、H、0 的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機(jī) 物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定：石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)：1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。離子半徑從上到下增大，同周期

5、從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金 屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除 0、F 外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為 8。變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是 C、Cl、S、N、0。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C

6、02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、 C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極 性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：C02、S03、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、 基本概念：1 .區(qū)分兀素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確 書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有氣體元素、120 號元素及 Z

7、n、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。2 .物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、 電2解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去 油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失水是化學(xué)變化，干燥 氣體為物理變化）3 .理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)

8、系。4 .純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁 液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物 質(zhì)（02 與 03） 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12 等。 5 .掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見 反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度 和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。6. 同

9、素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白 磷、02和 03、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體，H2 和 D2 不是同素異形體，H20 和 D20 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7 .同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8 .同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 .強(qiáng)氧化性酸（濃 H2S04、濃 HN03、稀 HN03、HC10 ）、還原性酸（H2S、H2S03 ）、兩性氧化物（A1203 ）、兩性氫 氧化物AI（0H）3、過氧化物（Na2O2 ）、酸式鹽（N

10、aHC03、NaHS04 ）10 . 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)） HCl04 、 HCl（HBr、 HI） 、 H2SO4、 HN03 （中強(qiáng)） :H2SO3、 H3PO4 （弱） : CH3C00H H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3。11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物。12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如Si02 能同時(shí)與HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物。13. 甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-而不是 COOH-。14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

11、。15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為 10-100nm 。17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。18.過氧化鈉中存在 Na+與 0-為 2:1 ;石英中只存在 Si、0 原子，不存在分子。 19.溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃 度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如 Cu、Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6 個。22.失電子多的金屬元素，不一定比失電

12、子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na 和 Al。23 .在室溫（20C ）時(shí)溶解度在 10 克以上一一易溶；大于 1 克的一一可溶；小于 1 克的一一微 溶；小于 0.01 克的難溶。24 .膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25 .氧化性：MnO4- CI2 Br2 Fe3+ I2 S。26 .能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH2OH 。27 .雨水的 PH 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。28 .取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29 .膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2 ）加入

13、電性相反的膠 體；（3 ）加熱。30 .常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31 .氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ，濃度為 18.4mol/L 。32 .碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。3四、基本理論：1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱4化學(xué)方程式）的正確書寫。2、最簡式相同的有機(jī)物： CH : C2H2 和 C6H6CH2 :烯烴和環(huán)烷烴 CH2O

14、 :甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO :飽和一元醛（或飽和一元 酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O ）與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2 ）。3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H ）中無中子,4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、川 B 所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且WA 族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F、40K 與 40Ca。7 .IVAVDA 族中只有 A 族元素沒有同素

15、異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但 AICI3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，10、 非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物， 但 NH4CI、11、 離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1 價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià),如 NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是

16、半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如 SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH +Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在 OF2 中為+2 價(jià)。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵。2

17、2.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ S2- 1- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子 F -。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+S n2+Fe2+Z n2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+ 。67 .電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCI、MgCl2、Al2O3 ;熱還原法冶煉的金屬：Zn 至 Cu ;熱分解法冶煉金屬：Hg 和 Ag。6

18、8 .電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69 .工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2 - l Fe2+ Br- Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入 Cl2 按以上順序依次被氧化。71 .優(yōu)先還原原理又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由 強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即 Fe3+、Cu2+、Fe2+ 順序。 72 .優(yōu)先沉淀原理若6某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀

19、的離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積）小的物 質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如 Mg（OH）2 溶解度比 MgCO3 小,除 Mg2+盡量用 OH 。73 .優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或 酸）時(shí)，酸性（或堿性）強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先 發(fā)生:NaOH十 HCI=NaCI 十 H2O，再發(fā)生:Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCI 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl 十CO2 十 H2O。74 .優(yōu)先排布原理 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的

20、軌道上，待能量低的軌 道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將 100 克 36%的鹽酸蒸發(fā) 掉 10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)?HCI 的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCI 已蒸發(fā)掉了。石 油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、 增大反應(yīng)物 A 的濃度，那么 A 的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)

21、物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加 A 的量，A 的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2 (氣)=N2O4 (氣)當(dāng)它在 固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大 NO2 的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣 體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時(shí)NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、 可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合 CnH2nO2 的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合 CnH2n-2 的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。五、化學(xué)性質(zhì)：1、SO2 能作漂白劑。SO2 雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2

22、使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2 使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2 與 CI2 通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與 CI-生成難溶物。包括：AgNO3 第二種可能為與 H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32- + 2H+ = H2SiO3J苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32- 離子方程式：S2O32-+2H+ = SJ+ SO2T+ H2O一些膠體如 Fe(OH)3 (先

23、是由于 Fe(OH)3 的膠粒帶負(fù)電荷與 加入的 H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI 溶液，最終會氧化得到 12。AIO2-離子方程式：AIO2- + H+ + H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用：濃硫酸與 Cu 反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一一催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、 吸水劑酯化反應(yīng)一一催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性 膽磯中加濃硫酸一一 吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下

24、進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3 等。氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是 NaOH，則用 Ba(OH)2 ， Na2CO3、Na2SO3 也可 以。 7、有毒的氣體：F2、HF、CI2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2 (g)、HCN。8、常溫下不能共存的氣體:H2S 和 SO2、H2S 和 CI2、HI 和 CI2、NH3 和 HCI、NO 和 O2、F2 和 H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCI、HBr、H

25、I、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2 (g )。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：CI2 (有水時(shí))和 SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn) CI2 常用淀粉碘化鉀試紙，CI2 能使?jié)?潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體： CO2 和 SO2，但7通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、CI2、Br2(g )、NO2、O2、O3 ;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、 NO,但其中 H2、CO、HCI、NO、SO2 能用濃硫酸干燥；SO2 和 N2 既具

26、有氧化性又具有還 原性，。13、與水可反應(yīng)的氣體：CI2、F2、NO2、Br2 (g)、CO2、SO2、NH3 ;其中CI2、NO2、Br2 (g )與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有 F2 與水劇烈 反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體： CI2、NO2、Br2 (g )、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：S02 ; N02。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：N02等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和 NO 等氮氧化物；導(dǎo) 致溫室效應(yīng)的主

27、要?dú)怏w：C02 和 CH4 等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO 和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體： C02、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：C02。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：03。20、用做自來水消毒的氣體：CI2。21、不能用 CaC03 與稀硫酸反應(yīng)制取 C02，應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu 與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 AI203、Na202。25、單質(zhì)的還原性越

28、弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+ 。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H20= HX+HX0 類型？F2 與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H20= 4HF+02T27、 AgF,AgCI,AgBr ,Agl 見光一定分解,有感光性？不一定:AgF 穩(wěn)定,見光不分解？28、 鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)？不一定,F 在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯 正價(jià)？29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定,氫氟酸卻為弱酸？30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是 FeX3?不一定:I2 與鐵反應(yīng)只生成 FeI2?31、

29、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHC03 是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHS04 溶液顯酸性？32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫？不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如 Mg 與 HN03 或濃 H2SO4 反應(yīng)都不放 出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?？另?冷的濃硫酸或濃 HN03 能使鐵？鋁鈍化?33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定:強(qiáng)氧化性的酸（如濃 H2SO4）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧 化還原反應(yīng)：H2S+H2SO4（ 濃）=S02T+SJ+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)？不一定：具有兩性的

30、 Al（0H）3 與 NaOH 溶液可以發(fā)生反應(yīng)？35、H+OH- = H20 能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式：。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaS04J+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例 NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O 的反應(yīng)。36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來？不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸 銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性？不一定:Na2O2 中的過氧根離子、ClO-

31、既有氧化性又有還原性：N03-,MnO4-,CIO4- 等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？38、陽離子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如較稀的 H2SO4。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿？不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水？如:NaHCO3+NaOH = Na2CO3J+H2040、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子？Ne 與 HF 符合上述要求，但它們并不是同一種分子？41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)？不一定:鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe = 3Fe

32、Cl2 Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式？不一定:CaC03，BaS03 為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式。43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)8溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)？不一定：要看離子濃度大?。?4、N2（氣）+3H2（ 氣） = 2NH3（氣）為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增 大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行？不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動，體積可變時(shí)，平衡向氣體系 數(shù)和大的方向（逆）移動？45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子？不一定:稀有氣體為單原子分子

33、，臭氧（03）為三原子分子？46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛？不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？47、醇一定能氧化成醛？不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸？48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物？乙烯？乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物？49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)？不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機(jī)酸類，而屬于酚類？50、一般弱酸鹽，除它們的鉀？鈉？銨鹽外都一定不溶于水？不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水？51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴？不一定：乙炔和苯不是同一種烴?52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體？非電解質(zhì)？不

34、一定:比如乙酸鈉是離子晶體？53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽離子 H+的化合物一定能使指示劑變色？不一定:水？苯酚都符合上述要求，但它們 都不能使指示劑變色？54、離子的核外都一定有電子？不一定:H+的核外沒有電子？55、在電化腐蝕時(shí)，活動性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕？不一定：也有例外，如鋁鐵合金，往往是鐵先遭受腐蝕，這是因?yàn)殇X表面有 AI2O3 簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2 能溶于氫氟酸），但能與堿反應(yīng)。57、 用 ImoIAI 與足量 NaOH 溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、 與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1 : 3

35、）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與 NaOH 反應(yīng)的：一 COOH、苯基、-X。60、 能與 NaHCO3 反應(yīng)的：一 COOH61、 能與 Na 反應(yīng)的：一 COOH、 、一 OH62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍 生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（一 CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1 ）所有的醛（R CHO ）; （2）甲酸、甲酸 鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH）2 反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而

36、使溴水褪色或變色的物質(zhì)：（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）：不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、 裂化汽油等）：苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化 合物（二）無機(jī) 2 價(jià)硫（H2S 及硫化物）；購.+ 4 價(jià)硫（SO2、H2SO3 及亞硫酸鹽）；.+ 2 價(jià)鐵：6FeSO4+ 3Br2 = 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr36FeCI2 + 3Br2 = 4FeCI3 + 2FeBr3變色 2Fel2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 212.Zn、Mg 等單質(zhì)如Mg + Br2H2O=MgBr2

37、（ 此外, 其中亦有 Mg 與 H+、Mg 與 HBrO 的反應(yīng)）.1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色.NaOH等強(qiáng)堿：Br2 + 2OH?=Br?+ BrO? + H2O .AgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)： （一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙 烯等）;苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油 酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化 氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)2 價(jià)硫的 化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；購+ 4 價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3 及亞硫

38、酸鹽）；雙氧 水（H2O2，其中氧為1 價(jià)）66、最簡式相同的有機(jī)物：.CH : C2H2 和 C6H6.CH2 : 烯烴和環(huán)烷烴.CH2O :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖. CnH2nO :飽和一元醛（或飽 和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O ）與丁酸及其異 構(gòu)體（C4H8O2 ）最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全 燃燒生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗 O2 量。967、n+1 個碳原子的一元醇與 n 個碳原子的一元酸相對分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的

39、反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸 加熱，芳烴硝化；NaOH 水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；NaOH 醇溶液，鹵代烴消去成烯； NaHCO3有氣體，一定含羧基；新制 Cu（OH）2 或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2 加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；稀硫酸，可能是 強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)。70、分子式為 C5H12O2 的二元醇，10主鏈碳原子有 3 個的結(jié)構(gòu)有 2 種。71、常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c(H+)是純水電離產(chǎn)生的

40、c(H+)的 10-4 倍。72、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有 5 種。73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。76、 有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。77、 誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過 4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。 新戊烷是例外,沸點(diǎn) 9.5C,氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。8

41、0、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易 被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，

42、卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚 酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、 誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如 2-丙醇。87、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個 CH2 原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

43、：1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)： 溶解度的測定；實(shí)驗(yàn)室制乙烯；石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：溶解度的測定(要用溫度計(jì));銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途：攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng):Fe 浴 S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中 CO2 的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2 ；5.由于空氣中 H2O 的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等

44、干燥劑、濃 H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH 固體、生石灰；6. 由于空氣中 O2 的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯 酚、-2 價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+ 4 價(jià)硫(SO2 水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃 HNO3、H¬2O2 、液溴、濃氨水、 濃 HCI、Cu(OH)2。8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃

45、硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點(diǎn)燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。 先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸 溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。1115. 檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙)、CI2(用淀粉 KI 試紙)16.配制 FeCI3，SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先17.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。18.用 H2 還原 CuO 時(shí)，先通 H2 流，后加熱CuO ,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后

46、再停止通 H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生 裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上 3 %5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗， 后涂NaHCO3 溶液。22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。23. 酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。24. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu（OH）

47、2 懸濁液，加熱。25.用 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。26.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸（趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大??；質(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品 NaOH 放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體

48、物時(shí)，一般先加密度小的液體后加密度大的液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等）。32.取用液體藥品時(shí)，注意 不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如 Na 等）、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉，并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒，應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí),應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚的試管T酉精或NaOH

49、 溶液；盛過 FeCI3、FeCl2 等的試管用稀鹽酸；做過 KMnO4 分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸；做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶 劑；做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管一稀硝酸；熔化過硫的試管一CS2 或熱的 NaOH 溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39.試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶？不一定：用剩余的鉀？鈉等應(yīng)立即放回原瓶？40.Na、K :隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（Li 用石蠟密封保存）。用鑷子 取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

50、42.液 Br2 :有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。43.12 :易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃 HNO3，AgNO3 :見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。45. 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。46. NH3?H2O :易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。47. C6H6、C6H5 CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2 懸濁液等，都要隨配隨用

51、，不能長時(shí)間放置。49.滴定管最上面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為兩位50.量筒最下面的刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位。51.溫度計(jì)中間刻度是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位。52.托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是 0。小數(shù)點(diǎn)為一位。53.NH3、HCl、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。54.CO2、Cl2、SO2 與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；55. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)。1256. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。57.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

52、色固體物質(zhì)。59.加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體。62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w 粒，石灰水變渾濁。63. 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?6.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成。67.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放

53、出大量熱。69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。71. 向含有 Cl 離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。72. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱。73.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。75.將氯氣通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。77.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。78

54、.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。79.氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去。80.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成。82.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成。83.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成。84.12 遇淀粉生成藍(lán)色溶液。85.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。86.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。87.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的 氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色。88.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且

55、氣體有刺激性氣味。89.鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。90.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃。91.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。92.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。93.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成。94.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。95.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生。96.銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。97.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。9

56、8.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。99.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁。100.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。102.向含三價(jià)鐵離子的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色。103.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。104.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙。105.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈藍(lán)色。106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生。107.

57、向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色。108.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色。110.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡。111.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成蘭色絮狀沉淀。13112.在盛有氯化銅溶液的 U 型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一層紅色 物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉一KI 試紙變藍(lán)色.113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星

58、的木條伸入試管口，木條 復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色。114.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去。115.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117. 加熱 170C乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液， 有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。118.在空氣中點(diǎn)燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。119.在空氣中點(diǎn)燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。120.將少量甲苯倒入適量的高

59、錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色。121.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出。122.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。123.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成。124.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì) b 126.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉 淀生成 127.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成。128.蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味。129.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白

60、色沉淀產(chǎn)生。130.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生。132. 向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。133. 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2 與 NH4CI 反應(yīng)是吸熱的。134. 在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2 淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰CH4- 明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 02 中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。135.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知 NaOH 溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知 NaOH 溶液潤洗。136.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。137.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐