【化學(xué)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt課件

1、新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第一章原子構(gòu)造與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 原子構(gòu)造與元素原子構(gòu)造與元素的性質(zhì)的性質(zhì)第一課時(shí)第一課時(shí)：t./ ；:；2知識(shí)回想知識(shí)回想元素周期表的構(gòu)造 ：t./ ；:；21、在周期表中，把、在周期表中，把 一樣的元素，按一樣的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之的順序從左到右排成橫行，稱之為為 ，有，有 個(gè)；在把不同橫行中個(gè)；在把不同橫行中 一樣的元素，按一樣的元素，按 遞遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有，共有 個(gè)縱行，個(gè)縱行， 個(gè)族。個(gè)族。16個(gè)族又可分為個(gè)族又可分為 主族、

2、主族、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能層數(shù)能層數(shù)原子序數(shù)遞增原子序數(shù)遞增周期周期7最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)能層數(shù)能層數(shù)族族18167個(gè)個(gè)7個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)課堂練習(xí)課堂練習(xí) 2、某周期、某周期A族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x，那么同，那么同周期的周期的族元素的原子序數(shù)是族元素的原子序數(shù)是( ) A 只需只需x+1 B 能夠是能夠是x+8或或x+18 C 能夠是能夠是x+2 D 能夠是能夠是x+1或或x+11或或x+25 課堂練習(xí)課堂練習(xí)D知識(shí)回想知識(shí)回想二、原子構(gòu)造和性質(zhì)周期性變化二、原子構(gòu)造和性質(zhì)周期性變化1同一周期元素構(gòu)造和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右同一周期元素構(gòu)造和性質(zhì)具

3、有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ，失電子才干逐漸，失電子才干逐漸 ，得電子才，得電子才干逐漸干逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 2同一主族元素構(gòu)造和性質(zhì)具有一定的類似性和遞變性；同一主族元素構(gòu)造和性質(zhì)具有一定的類似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子才干，失電子才干逐漸逐漸 ，得電子才干逐漸，得電子才干逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金

4、屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子構(gòu)造和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回想復(fù)習(xí)回想減小減小減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱減弱減弱加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)增大增大加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱二、原子構(gòu)造和性質(zhì)周期性變化3同周期元素的主要化合價(jià)：同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到遞增到+7。氟、氧例外。氟、氧例外負(fù)價(jià)：負(fù)價(jià)：-4遞增到遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)|=8課堂練

5、習(xí)：課堂練習(xí)： 3、堿金屬鈁、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：重的元素，以下預(yù)言錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中熄滅時(shí)鈁在空氣中熄滅時(shí),只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反響猛烈由于反響猛烈而發(fā)生爆炸而發(fā)生爆炸4、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，那，那么該元素的最

6、高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為么該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C思索與探求思索與探求1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并察硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并察看原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？看原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個(gè)電子個(gè)電子(ns1)(ns1)到到 8 8個(gè)電子個(gè)電子(ns2np6)(ns2np6)呈周期性變化呈周期性變化. .結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的添加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的添加，核外電

7、子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。( (一一) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種每一周期的第一種元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電最外層電子排布為子排布為_(kāi),每一周期的最后一種元素都每一周期的最后一種元素都是是 _ , 這些元素的最外層電子排這些元素的最外層電子排布除布除He為為1s2 外外,其他都是其他都是_. 堿金屬堿金屬ns1ns1稀有氣體稀有氣體ns2np6ns2np6(2)察看周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該察看周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的周期中

8、元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的添加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的添加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。一、原子構(gòu)造與元素周期表一、原子構(gòu)造與元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素?cái)?shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素?cái)?shù)目數(shù)目023141530？50312 2、他能否根據(jù)原子構(gòu)造與各周期中元素種、他能否根據(jù)原子構(gòu)造與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期開(kāi)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期開(kāi)展規(guī)律？思索與探求思索與探求32 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵照構(gòu)造原理，元素周

9、期系的周期不充順序遵照構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因此，我們可以把元素周期系的周期開(kāi)展籠因此，我們可以把元素周期系的周期開(kāi)展籠統(tǒng)的比喻成螺殼上的螺旋。統(tǒng)的比喻成螺殼上的螺旋。思索與探求思索與探求3 3、周期表上的、周期表上的“外圍電子排布簡(jiǎn)稱外圍電子排布簡(jiǎn)稱“價(jià)價(jià)電子層，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可電子層，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反響中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子在化學(xué)反響中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)能否相等？主族元素的價(jià)電

10、子層的電子總數(shù)能否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等不一定相等相等相等( (二二) )原子的電子排布與族的劃分原子的電子排布與族的劃分在周期中有在周期中有18個(gè)縱列個(gè)縱列,除零族元素中除零族元素中He 1s2與其它稀有氣體與其它稀有氣體ns2np6不同外不同外,普通說(shuō)來(lái)普通說(shuō)來(lái),其它其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=n-1)d+ns的電子的電子數(shù)數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 4 4、知某元素的原子序數(shù)

11、是、知某元素的原子序數(shù)是2525，寫(xiě)出該元素，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層構(gòu)造式，并指出該元素所屬原子的價(jià)電子層構(gòu)造式，并指出該元素所屬的周期和族。的周期和族。 其排布式為其排布式為Ar3d54s2Ar3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為由于最高能級(jí)組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個(gè)價(jià)電個(gè)價(jià)電子，故該元素是第周?chē)谧?，故該元素是第周?chē)贐B族。族。課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個(gè)個(gè)區(qū)：區(qū)：s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、p p區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的根據(jù)區(qū)。劃分區(qū)的根據(jù)是什么？是什么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)

12、、p p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的稱號(hào)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)區(qū)的稱號(hào)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思索與探求思索與探求(三三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。素。除除H外，其他為活潑金屬。外，其他為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，一切非金屬元外，一切非金屬元素都在素都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電

13、子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)根區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)根本一樣，化學(xué)性質(zhì)類似。本一樣，化學(xué)性質(zhì)類似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外層電族元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)類似。個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)類似。思索：為什么思索：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素都區(qū)的元素都是金屬是金屬(除除H外外)？s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-21-2個(gè)電個(gè)電子，在反響中易失去，所以都是金屬。子，在反響中易失去，所以都是金屬。1. 為什么副

14、族元素又稱為過(guò)渡元素？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)如圖？處于非金屬三角區(qū)邊右上角三角區(qū)內(nèi)如圖？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思索：思索：副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角為什么在元素周期表中非金屬元

15、素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)如圖？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被三角區(qū)內(nèi)如圖？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子構(gòu)造和元素周期表中元素性質(zhì)遞變這是由元素的價(jià)電子構(gòu)造和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決議的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右規(guī)律決議的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定處于非金屬三角區(qū)邊緣的

16、元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。5 5、知某元素在周期表中位于第五周期、知某元素在周期表中位于第五周期、AA族族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d 4d必是全充溢的，必是全充溢的，所以價(jià)電子排布為所以價(jià)電子排布為5s25p45s25p4，電子排布式電子排布式Kr4d105s25p4Kr4d105s25p4課堂練習(xí)課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)1. 1.知一元素的價(jià)層電子構(gòu)造為知一元素的價(jià)層電子構(gòu)造為3d54s23d54s2，試確，試確定其在周期表中的位置。定其在周期表中的位置。 第周?chē)冢珺族。2.2.試確定試確定3232號(hào)元素在周期表中的位置。號(hào)元素在周期表中的位置。 第周?chē)?，A族 3.3.判別處于第三周期，判別處于第三周期，AA族元素的價(jià)層族元素的價(jià)層電子構(gòu)造、原子序數(shù)。電子構(gòu)造、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號(hào)元素練習(xí)：練習(xí)：課堂小結(jié)課堂小結(jié):1 1、原子的電子排