第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化知識點總結(jié)(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、第二章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1 nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm-100 nm之間能透過濾紙能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征(2) 以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進行分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al 非金屬：S、N2 、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7堿性氧化物：Na2O、CaO

2、、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3 不成鹽氧化物：CO、NO酸按強弱分強酸：HCl、HNO3、H2SO4無氧酸：HCl 按電離出的H 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強弱分強堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 弱堿：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按電離出OH 數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3 鹽正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 混合物：溶液、膠體、濁液2、物質(zhì)的化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B

3、=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+ BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑（有氧化性）化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑（有還原性）化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)定義:有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子書寫方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩

4、端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)二、本章重難點概括1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以導(dǎo)電，但是本身為非電解質(zhì)）。【注意】（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（2）（純凈的）酸堿鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括：大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、氨。（3）電解

5、質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電NaCl晶體，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)石墨、金屬單質(zhì)、混合物。（4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導(dǎo)電，酸不能導(dǎo)電分子構(gòu)成。（5）液氨、液態(tài)HCl、HCl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。2、離子方程式的書寫（1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質(zhì)、氣體、氧化物。（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆開。3、H+ + OH= H2O雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，但只能表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的酸堿中和反應(yīng)。4、離子方程式正誤判斷（1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數(shù)不守恒。（2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學(xué)式。（3）反應(yīng)不符合客觀

6、事實。5、離子共存（1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：OH-、CO32-、HCO3-。（3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存。6、氧化還原反應(yīng)（1）概念：化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。（2）特征：化合價發(fā)生變化。（3）本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（4）失去電子的物質(zhì)是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。（5）得到電子的物質(zhì)是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。（6）氧化劑表現(xiàn)出氧化性。（7）還原劑表現(xiàn)出還原性。注意點:氧化劑與還原劑都是指反應(yīng)物。化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑 + 氧化劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物（2）單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(失電子總數(shù)=得電子總數(shù))4e-雙線橋表示電