《2020中考化學(xué)備戰(zhàn) 溶液計算中的常見方法與技巧匯總素材》

1、溶液計算中的常見方法與技巧匯總關(guān)于溶液的計算是初中化學(xué)計算的重要組成部分，其題型眾多，解題方法也多，現(xiàn)將一些主要的解題方法與技巧匯總?cè)缦拢阂?、隔離法隔離法就是通過分析，將某一份溶液（一個整體）分割成兩個部分，或者將某一個完整的過程，分割成兩個或多個過程，然后進(jìn)行計算的方法。例1. 一定溫度下，向某硝酸鉀溶液中加入4克硝酸鉀固體或蒸發(fā)掉20克水，都恰好使溶液達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（    ）a. 20克b. 16克c. 8克d. 4克解析：該硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉20克水恰好達(dá)到飽和。如下圖所示：由此可以將原不飽和溶液看作是由蒸發(fā)掉20克水后的飽和溶液

2、和20克水組成。如下圖所示：在原不飽和溶液中加入4克硝酸鉀恰好飽和，即該溫度下，20克水中溶解4克硝酸鉀恰好飽和。設(shè)該溫度下硝酸鉀的溶解度為x。4g：20g=x：100gx=20g答案：a二、關(guān)系式法例2. 在某乙醇（ ）溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（    ）a. 5%b. 71%c. 46%d. 33%解析：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。46         

3、0;  54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。答案：c三、轉(zhuǎn)換法例3. 要使含水99%的nacl溶液a克，含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉_克水。解析：含水99%可轉(zhuǎn)換為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，含水98%即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。因此本題可轉(zhuǎn)換為：要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的nacl溶液a克，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，應(yīng)蒸發(fā)掉_克水。設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x。答案： 克四、守恒法常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。守恒法不僅適用于稀釋，還可用于濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶、混合等。例4. 把400克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的nacl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需加水（    ）。a.

4、 100克b. 200克c. 400克d. 800克解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解。設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。400克×20%=（400克x）×16%     x=100克答案：a五、估算法例5. 已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（    ）a. 大于50%b. 等于50%c. 小于50%d. 都可能解析：如果去查硫酸的密度再計算較麻煩，考試時也無處可查，本題可用估算法速解。若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%。現(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于50%。答案：a六、討論法例6. 你認(rèn)為，在t時將5克某純凈物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明原因。解析：由于某純凈物不是具體的某種物質(zhì)，因此要分不同的情況進(jìn)行討論。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)三種情況：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%，例：5克nacl或 溶解在95克水中；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，例：5克 或 溶解在95克水中；（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，例：5克 溶解在95克水中。答案：（略）。說