《2020九年級(jí)化學(xué)《原子和離子》同步練習(xí) 人教新課標(biāo)版》

1、2020學(xué)年九年級(jí)人教版初中化學(xué)同步練習(xí)第四單元課題1、3 原子和離子一、教學(xué)內(nèi)容原子和離子二、考點(diǎn)清單1、初步了解原子核外的電子是分層排布的；認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；3、了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。4、了解化合物形成的過(guò)程?？偨Y(jié)物質(zhì)與其構(gòu)成離子的關(guān)系，完成課后練習(xí)題三、全面突破知識(shí)點(diǎn)1：原子核外電子的排布1、核外高速運(yùn)動(dòng)的電子是按能量由低到高，離核由近至遠(yuǎn)的順序分層排布的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀況：高速運(yùn)動(dòng) 分層排布電 子 層 數(shù) ：一 二 三 四 五 六 七電 子 能 量 ： 逐 漸 升 高離 核 距 離 ： 逐 漸 增 大2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：

2、3、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類及化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)得失電子元素性質(zhì)金屬元素一般4易失活潑非金屬元素一般4易得活潑稀有氣體元素8或2（he）穩(wěn)定穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！镜湫屠}】例1：根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是a. 元素種類 b. 質(zhì)子數(shù) c. 相對(duì)原子質(zhì)量 d. 電子層數(shù) 【解析】解答本題的關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的含義。圓圈里面的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。因此，從鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，我們可以看出：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層

3、，最外層有1個(gè)電子，是金屬元素。由于相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒(méi)有反映，因此，僅憑鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量?！敬鸢浮縞。例2：下列敘述正確的是a. 原子是不能再分的最小粒子 b. 同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù) c. 混合物中不可能只含有一種元素 d. 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切 【解析】原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，但它并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，在其他變化中還可以再分。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，即同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相同。混合物是由多種物質(zhì)混合而成的，但組成元素卻可能只有一種，如由o2和o3組

4、成的混合物就只含有一種元素（即o元素）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮縟。例3：已知溴的元素符號(hào)為br，溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。（1）x的值為_(kāi)。 （2）溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下圖中_（填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【解析】（1）任何元素的原子，核外電子總數(shù)一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此x=35。 （2）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。溴原子的最外層電子數(shù)為7，圖中b選項(xiàng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子的最外層電子數(shù)也為7，所以二者的化學(xué)性質(zhì)最相似。 【答案】（1）35（2）b例4：某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則該元素a. 肯定是金屬元素b. 肯定是非金屬

5、元素c. 肯定是稀有氣體元素d. 可能是金屬元素或稀有氣體元素【解析】一般來(lái)說(shuō)，金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4個(gè)，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)是8個(gè)（當(dāng)?shù)谝粚邮亲钔鈱訒r(shí)有2個(gè)電子，如he）?！敬鸢浮縟。例5：元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子的核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第17號(hào)元素的名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得”或“失”）電子。（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； ； ； ?！窘馕觥勘绢}為原子結(jié)構(gòu)與元素性

6、質(zhì)之間關(guān)系的發(fā)現(xiàn)規(guī)律式開(kāi)放性試題。元素性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素；最外層電子數(shù)等于8（氦為2）的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮浚?）氯 非金屬 得（2）每周期中的原子核外電子層數(shù)都相等，都等于周期數(shù)每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增大每一豎行（族）中元素原子的最外層電子數(shù)相等知識(shí)點(diǎn)2：離子的形成1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子. （原子團(tuán)：常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）2、分類：（1）陽(yáng)離子：帶正電荷的離子（

7、原子失電子）（2）陰離子：帶負(fù)電荷的離子（原子得電子）3、離子的表示方法：（1）離子符號(hào)：（離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)）na+、cl、o2、2mg2+*離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：mg2+表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2mg2+：小2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷，大2表示兩個(gè)鎂離子離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：（特點(diǎn)：最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去個(gè)電子就帶個(gè)單位正電荷，表示為rm+. 如鋁原子al鋁離子. （13283）原子結(jié)構(gòu)示意圖 陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖

8、（1328）非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到n個(gè)電子，就帶個(gè)單位負(fù)電荷，表示為r. 如氧原子o氧離子o2. （826）原子結(jié)構(gòu)示意圖 （82+8陰離子結(jié)構(gòu)示意圖4、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定金屬原子易失電子非金屬原子易得電子穩(wěn)定符號(hào)元素符號(hào)：h al cl陽(yáng)離子符號(hào)h al3 陰離子符號(hào)cl結(jié)構(gòu)示意圖特點(diǎn)比對(duì)應(yīng)原子少一個(gè)電子層電子層數(shù)不變與相同電子層數(shù)的惰性原子的核外電子排布相同相互轉(zhuǎn)化5、常見(jiàn)原子團(tuán)離子：（1）nh4+：銨根離子 （2）oh：氫氧根離子 （3）no

9、3：硝酸根離子（4）so42：硫酸根離子 （5）co32：碳酸根離子 6、化合物的形成過(guò)程：?jiǎn)栴}：鈉原子和氯原子核外電子都未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中是怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？【典型例題】例1：鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：（1）由于它們的原子核內(nèi)（ ）相同. 所以它們都屬于鈉元素。（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)（ ）。（填“相同”或“不相同”）【解析】鈉原子和鈉離子原子核內(nèi)都是11個(gè)質(zhì)子，所以它們都屬于鈉元素，鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失去。而鈉離子最外層有8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同?！敬鸢浮浚╨）質(zhì)子數(shù) （2）不相同例2：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖回答（

10、1）如果該圖表示的是原子，則x值為_(kāi) 。（2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，則x值為_(kāi) 。（3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則x值為_(kāi) 。【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8=10（2）陽(yáng)離子是原子失去電子后形成的，帶2個(gè)單位正電荷說(shuō)明失去了2個(gè)電子，則原子中的質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子中的電子數(shù)+失去的電子數(shù)=2+8+2=12；（3）陰離子是原子得到電子后形成的，帶2個(gè)單位負(fù)電荷說(shuō)明得到了2個(gè)電子，則原子中的質(zhì)子數(shù)=陰離子中的電子數(shù)得到的電子數(shù)=2+82=8；【答案】（l）10 （2）12 （3）8例3：1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3離子和h3分子。請(qǐng)回答：

11、（1）1個(gè)h3離子中含有 個(gè)質(zhì)子、 個(gè)電子；（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（填序號(hào)）（3）h3屬于 。（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）【解析】本題是對(duì)科技新發(fā)現(xiàn)“h3”“h3”的有關(guān)化學(xué)知識(shí)的考查。該題中，由于1個(gè)“h3”離子中含有3個(gè)氫原子核，但又失去了1個(gè)電子，故有3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子。在“h3”分子中，氫原子的核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，故c正確。由于“h3”是由同種元素組成的純凈物，故屬于單質(zhì)?！敬鸢浮浚╨） 3、2， （2）c （3）單質(zhì)例4：科學(xué)家已研究出高能微粒n5+，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是a. n5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)b. n5+中只有質(zhì)子沒(méi)有中子和電子

12、 c. 每個(gè)n5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子d. 每個(gè)n5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子 【解析】n5+是帶電的微粒，不是物質(zhì)，所以a是錯(cuò)的。n5+是離子符號(hào)，一個(gè)n5+離子中含有5個(gè)氮原子，5個(gè)氮原子共應(yīng)有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，而此微粒帶一個(gè)單位正電荷，應(yīng)已失去1個(gè)電子，為35個(gè)質(zhì)子、34個(gè)電子?！敬鸢浮縞例5：在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在

13、同一原子里數(shù)目相等的是_；【解析】本題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容量大，解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子（如氧氣）、原子（如金屬銅）和離子（如食鹽nacl）；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；（3）分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；（4）質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽(yáng)離子之分，其中陽(yáng)離子帶正電荷；（5）電子和陰離子帶負(fù)電荷；（6）質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子；（7）化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子，再重新結(jié)合成其他物質(zhì)的分子；（8）原子之所以不帶電，是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子

14、數(shù)目相等?！敬鸢浮浚?）分子、原子、離子；（2）分子、原子、離子；（3）分子、原子、中子；（4）原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子；（5）電子、陰離子；（6）電子（7）分子 （8）質(zhì)子和電子。例6：下圖是118號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答：（1）一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子。（2）一個(gè)mg2+核外共有 個(gè)電子；cl_的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。（3）通過(guò)對(duì)下圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ ?！窘馕觥勘绢}考查原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)之間的關(guān)系，一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，所以有3個(gè)原子核，1個(gè)氫原子有1個(gè)質(zhì)子，共有2個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子有8個(gè)質(zhì)子，

15、故共有10個(gè)質(zhì)子。1個(gè)鎂離子是在鎂原子基礎(chǔ)上失去2個(gè)電子而形成的，故有122=10個(gè)電子，氯離子的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，與ar或ne原子的最外層電子數(shù)相同。圖像呈現(xiàn)的規(guī)律是開(kāi)放性的，元素的性質(zhì)由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)也將呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于4的元素一般為非金屬元素，易得電子；最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）的元素為稀有氣體元素?！敬鸢浮浚?）3 10 （2）10 ne、ar （3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化（其它合理答案均可）四、應(yīng)考錦囊原子，分

16、子，離子，元素這都是基本化學(xué)概念，準(zhǔn)確的理解這些概念，記憶這些概念，特別是應(yīng)用這些概念解決問(wèn)題，是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學(xué)素質(zhì)，也是學(xué)好高中化學(xué)的前提。提示：1、粒子包括質(zhì)子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等2、注意以下幾種對(duì)粒子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)：（1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如na+和ne屬于不同種元素。（2）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如h2o和ne，nh3和ne原子，它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都為10。（3）同種元素的粒子化學(xué)性質(zhì)相同，如na原子比na+的化學(xué)性質(zhì)活潑。說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（

17、he，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3、怎樣判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒. 判斷物質(zhì)是由哪種微粒構(gòu)成的，可以從以下角度分析：從物質(zhì)分類的角度：?jiǎn)钨|(zhì)中金屬、金剛石、石墨都是由原子構(gòu)成的. 如，鐵是由鐵原子構(gòu)成，金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，大部分氣體是由分子構(gòu)成的，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氮?dú)庥傻肿訕?gòu)成. 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構(gòu)成的. 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構(gòu)成的，氣體化合物大多是由分子構(gòu)成的. 從物質(zhì)組成的角度：金屬元素組成的物質(zhì)一般由原子構(gòu)成，幾種非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為

18、離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成. 4、怎樣由結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)判斷一種微粒是原子，還是離子？原子結(jié)構(gòu)示意圖能夠簡(jiǎn)略表明核外電子排布的情況，要區(qū)別是原子、陽(yáng)離子還是陰離子，需抓住它們?cè)陔娦院徒Y(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別. 微粒電性核外電子總數(shù)原子不顯電性等于核電荷數(shù)陽(yáng)離子帶正電小于核電荷數(shù)陰離子帶負(fù)電大于核電荷數(shù)五、本講小結(jié)了解核外電子排布，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系會(huì)分析陰、陽(yáng)離子與對(duì)應(yīng)原子的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、離子運(yùn)用原子核外電子分層排布知識(shí)認(rèn)識(shí)元素周期表會(huì)分析多原子核離子所含的質(zhì)子總數(shù)、核外電子總數(shù)六、超前思維（化學(xué)式與化合價(jià)）1、化學(xué)式是用_表示_的式子。化學(xué)式“h2o”的含

19、義： 2、化合價(jià)規(guī)律：在化合物里，氫通常顯_價(jià)，氧通常顯_價(jià)；金屬元素通常顯_價(jià)，非金屬元素通常顯_價(jià)。但在非金屬氧化物里，氧顯_價(jià)，另一非金屬元素顯_價(jià)； 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為_(kāi)；許多元素具有可變化合價(jià)；不僅元素表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，某些_也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根為 價(jià)，碳酸根為_(kāi)價(jià)，銨根為_(kāi)價(jià)，硝酸根為 價(jià)等；任何化合物中，其正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為_(kāi)。3、幾種數(shù)字的含義“系數(shù)”： “腳標(biāo)”： “右上角”： “正上方”： 【模擬試題】（答題時(shí)間：35分鐘）一、選擇題1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是a. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b. 核外電子數(shù) c. 電子層數(shù)d. 最外層電子數(shù)2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意

20、圖，代表原子的是 3、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是 4、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不是原子的是 5、下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是 6、與中數(shù)字“1”關(guān)系密切的是 a. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)b. 元素的種類、原子的質(zhì)量c. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目d. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7、關(guān)于氯離子與氯原子的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 a. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 b. 它們的電子數(shù)相同c. cl的最外層電子數(shù)相對(duì)穩(wěn)定 d. 它們的電子層數(shù)不同8、關(guān)于fe、fe2、fe3三種粒子，下列判斷錯(cuò)誤的是 a. 它們的質(zhì)子數(shù)相同 b. 它們的核外電子數(shù)不同 c. 三者幾

21、乎質(zhì)量相等 d. 三者都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法不正確的是a. 在多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的b. 具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子c. 非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個(gè)d. 原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)10、原子變成離子，一定發(fā)生變化的是a. 核外電子的排布 b. 原子的核電荷數(shù) c. 相對(duì)原子質(zhì)量d. 電子層數(shù)11、一種元素的離子變成原子，下列敘述正確的是a. 一定失去電子b. 一定得到電子c. 得失電子都有可能d. 既不能得到電子，也不能失去電子12、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b. 原子的核

22、外有3個(gè)電子層c. 原子的最外層電子數(shù)為6 d. 屬于金屬元素13、核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子的粒子一定是a. 原子b. 分子c. 陰離子d. 陽(yáng)離子14、下列說(shuō)法正確的是a. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子b. 原子是不能再分的粒子c. 離子是帶電荷的原子或原子團(tuán) d. 不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同*15、下列說(shuō)法中，不正確的是a. 同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同b. 分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)c. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)d. 氯化鈉是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷16、下列說(shuō)法正確的是（ ）a.

23、 鈉原子失去一個(gè)電子就變成稀有氣體元素氖的原子b. 原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素，一定是金屬元素c. 非金屬原子最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)，一般不易得到或失去電子d. 氯原子得到一個(gè)電子后，就變成了與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相似的陰離子*17. 已知m2離子核外有n個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）a. nb. n2c. n2d. 2n*18、x、y、z、q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d（均小于18），若它們的離子xm、yn、zm、qn的電子層數(shù)相同，則下列關(guān)系中，正確的是 （ ）a. abnm b. bd2n c. cdmn d. ac0二、填空題：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_ _ _。下列物質(zhì)：水二氧化碳氧氣汞稀有氣體氯化鈉，由分子構(gòu)成的是_；由原子構(gòu)成的是_；由離子構(gòu)成的是_.2、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，核外共有_個(gè)電子，分為_(kāi)個(gè)電子層，第二層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易_電子，變成_離子，其離子符號(hào)為_(kāi)。3、寫出下列離子的符號(hào)帶一個(gè)單位正電荷的氫離子 ，帶兩個(gè)單位正電荷的銅離子 。帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子 ，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子 。帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子 。4、根據(jù)下列