2018中考化學(xué)試題匯編考點(diǎn)23溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含解析)

1、2018 中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn) 23溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. （2017?資陽）20C時(shí)，有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的食鹽溶液 A 和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.47%的食鹽溶液 B, 下列有關(guān) A、B 兩種食鹽溶液的判斷正確的是（）A.向 m g 溶液 B 中加入x g 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為36B. 等質(zhì)量的AB 中，溶劑質(zhì)量：B AC. m g 溶液 B 中的溶質(zhì)質(zhì)量為 100m/26.47 gD.向 m g 溶液 A 中加入 x g 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量m g【分析】A、向 mg 溶液 B 中加入 xg 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為 36g,不

2、是 36; B、等質(zhì)量的AB 中，溶劑質(zhì)量：BvA, B A 錯(cuò)誤；C、mg 溶液 B中的溶質(zhì)質(zhì)量為 26.47m/100g , 100m/26.47g 錯(cuò)誤；D 向 mg 溶液 A 中加入 xg 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量mg 正確，因?yàn)?mg 溶液中又溶解了食鹽?！窘獯稹拷猓篈、向 mg 溶液 B 中加入 xg 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量不變，則食鹽在20C時(shí)的溶解度為 36g,不是 36;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 等質(zhì)量的AB 中，溶劑質(zhì)量：BvA, B A 錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C mg 溶液 B 中的溶質(zhì)質(zhì)量為 26.47m/100g , 100m/26.47g 錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D 向 mg 溶液

3、A 中加入 xg 食鹽，振蕩后，溶液的質(zhì)量mg 正確，因?yàn)?mg 溶液中又溶解了食鹽；故選項(xiàng)正確；2故選：Do32.（2018?陜西）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制操作中不規(guī)范的是（）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】配制 20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為將氯化鈉從試劑瓶中取出時(shí)，瓶塞倒放，稱量時(shí)，使用大小相同的干凈紙片，正確；B、量取 18mL 水的體積應(yīng)使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應(yīng)選用 20mL 量筒進(jìn)行量取，錯(cuò)誤； C 溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D裝瓶時(shí)，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。

4、故選B。3. （ 2017?沈陽）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A.稱取 5.0g氯化鉀，溶解在 95mL 水中，充分?jǐn)嚢鐱. 稱取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分?jǐn)嚢鐲. 量取 5.0mL 濃鹽酸，倒入 95mL 水中，充分?jǐn)嚢鐳. 稱取 5.0g 二氧化錳，放入 95mL 水中，充分?jǐn)嚢琛痉治觥勘绢}應(yīng)從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和物質(zhì)的溶解性等多方面考慮.A. 氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可確定；B. 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水；20g10%的氯化鈉溶液的A,稱氯化鈉B.分水C.溶解fl裝瓶20gx10%=2g A、稱氯化鈉固體時(shí)2g 的砝碼，天平左右

5、兩邊各放一張WO mL4C. 5.0mL 濃鹽酸是溶液的體積；D.二氧化錳不溶于水.【解答】解：A.氯化鉀能溶解于水，5.0g 氯化鉀，溶解在 95mL 水 中計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5g 5g+95gX100%=5%故正確；B. 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯(cuò)誤；C. 5.0mL 濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤；D.二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯(cuò)誤；故選：A。4. （ 2018?河南）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）1稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；2用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；3往燒杯中加水時(shí)

6、有水灑出；4將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。A.B . C . D .【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析解答。【解答】解：稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。2用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)， 讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。4將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小。故選：A。55.（ 2018?

7、益陽）如表是 NaCI、NH4C1 在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/C020406080NaCI35.736.036.637.338.4溶解度/gNH4CI29.437.245.855.265.6(1 )以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 _。(2) 40C時(shí)，將 40.6g NaCI 加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，所得溶液的質(zhì)量為_。(3)20C時(shí)， NaCI 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到小數(shù)點(diǎn)后1 位)_。【分析】(1)根據(jù) NaCI、NH4CI 在不同溫度時(shí)的溶解度表，進(jìn)行分析解答。(2)根據(jù) 40C時(shí)，NaCI 的溶解度是 36.6g，進(jìn)行分析解答。(3 )根據(jù)飽和溶液

8、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100gX100%,進(jìn)行分析解答。【解答】解：(1)由 NaCI、NH4CI 在不同溫度時(shí)的溶解度表，兩種 物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4CI。(2) 40C時(shí)，NaCI 的溶解度是 36.6g , 40C時(shí)，將 40.6g NaCI 加入到 100g 水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，最多能溶?6.6g，則所得溶液的質(zhì)量為 36.6g+100g=136.6g。(3) 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100gX100%, 20C時(shí)，NaCI 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0g36.0g+100gX100%26.5%。故答案為：(1) NH4C；(2) 136.

9、6g ;(3) 26.5%。66.( 2018?吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺 NaOH 溶液 20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：(1) NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4 g(2)生成 NaCI 的質(zhì)量。【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量。【解答】解：NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 20%X20g=4g7設(shè)生成 NaCI 的質(zhì)量為 xNaOH+HCI=NaCI+2O4058.54gx40一：n =x=5.85g答：（1） NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g（2）生成 NaCI 的質(zhì)量為 5.85g?！军c(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式

10、，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第 三計(jì)算過程要完整。7.（ 2018?黑龍江齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸， 充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。（2）另取 13.8g 該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解， 再加入 200g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g 白色沉淀。（資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，稀硝酸與氯化銀不反應(yīng)）下列說法正確的是A.

11、雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵B. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C. 該包粉末的組成只有兩種情況D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%【答案】AC【解析】（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀8硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；（2）K2CO+BaCl2=BaCOj +2KClNa2CO+BaCl2=BaCOJ+2NaCl1381971061979由上面的對應(yīng)關(guān)系可知，純凈的碳酸鈉 13.8g 與氯化鋇溶液反應(yīng)生成 19.7g 的碳酸鋇

12、沉淀， 而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質(zhì)量小于13.8g ;等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量多。另取 13.8g 該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g 白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質(zhì)中一定不含有氯化亞鐵，正確； B 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯(cuò)誤；C 該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D 設(shè)所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。K2CQ+BaCl2=BaCOj +2KCI208197

13、x 19.7g208197x 19 7gx=20.8g20. Sg所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100 % =10.4 %，錯(cuò)誤。故選 AG2盹8.（2018?山東泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題（1）利用下圖進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化納溶液的實(shí)驗(yàn)。1粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是 _（填字母序號）;2配制 11%勺氯化鈉溶液 100g。如按下圖進(jìn)行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （填“大于”、“小于”或”不能確定”）11%。13.8g19.7g10.6g19.7gA ME*乩幣第OSl過曲E

14、10(2)下圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。1實(shí)驗(yàn) I 中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是_ ；2寫出實(shí)驗(yàn) II 中 C 試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ；3實(shí)驗(yàn) II 中要驗(yàn)證 Cu Fe、Ag 的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是 _ (填字母序號)。【答案】(1). BDC (2).小于(3).酸的種類不同(4).Cu +2AgNO=2Ag +Cu(NQ)2(5). CD【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，金屬的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫等。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序?yàn)槿芙?、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC

15、如圖量取蒸餾水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 11%(2)A 中加入的是硫酸，B 中加入的是鹽酸，酸的種類會(huì)影響反應(yīng)的速度。有同學(xué)認(rèn)為不 夠合理，理由是酸的種類不同；2銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu +2AgNO=2Ag +Cu(NO)2；3由 C 可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅銀，D 中的鐵能置換出硫酸銅中的11銅，說明活動(dòng)性鐵銅，可得活動(dòng)性：鐵銅銀，至少要做的實(shí)驗(yàn)是CD點(diǎn)睛：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選12取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng);另兩種

16、金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。9.( 2018 ?四川雅安)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是 GHNQNa,易溶于水，與 AgNO 不反應(yīng))，另外還含有 NaCI，其它成分不考慮。請回答下列問題：(1) 味精中至少含有 _(填數(shù)字)種元素。(2) 稱取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 _(填字母)。A.5mL B. 10 mL C. 50 mLD. 100 mL下圖是配制過程，正確的操作順序?yàn)?_(填字母)。為測定 NaCI 在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1向所配制的 50g 溶液中加入 AgNQ 溶液充分反應(yīng)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法

17、是：靜置后，在上層清液中加入 _(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。2在其它操作均正確的情況下， 若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中 NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。3精確測定 AgCl 沉淀質(zhì)量為 2.87 g，則該味精中 NaCI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 :NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】 (1). 6(2). C (3). B (4). AgNO3(5). 偏小(6). 無影響(7). 23.4%【解析】味精是常用的調(diào)味品，化學(xué)式是QHjNQNa。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯 6 種元素。(2)稱取 5.0g 味精配制成 50g 溶液， 根據(jù)就近原則， 量取蒸餾水的量筒規(guī) 格是 50 mL，或取中間金屬的鹽溶液與13故選 Co (3)配制過程，正確的操作順序?yàn)椋蔬x