《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)的變化專題之質(zhì)量守恒定律（無答案）（通用）》

1、質(zhì)量守恒定律【核心復(fù)習(xí)】 質(zhì)量守恒定律是中考的熱點(diǎn)，要求從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去理解質(zhì)量守恒定律，試題主要圍繞著化學(xué)反應(yīng)中的幾個(gè)“變”與“不變”。本課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)以下內(nèi)容：1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：_的 物質(zhì)的_等于反應(yīng)后生成的_物質(zhì)的_。2.質(zhì)量守恒定律能夠成立的原因是：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于生成的各物質(zhì)的_。3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)分析，判斷物質(zhì)組成，揭批偽科學(xué)?！舅季S體驗(yàn)】 【例1】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（ ）點(diǎn)撥：所用的容器有什么區(qū)別？反思與小結(jié)：有氣體參加反應(yīng)時(shí)，質(zhì)量守恒定律適用

2、于 體系。題中d設(shè)計(jì)不合理的主要原因是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)者忽略了 。 二、利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)組成 【例2】某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過無水硫酸銅和澄清石灰水，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍(lán)色。有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（ ） a. 一定有碳、氫、氧元素 b. 一定有碳、氫元素，可能有氧元素 c. 一定有碳元素，可能有氫、氧元素 d. 一定有碳、氧元素，可能有氫元素點(diǎn)撥:該問題的關(guān)鍵是能否確定物質(zhì)中是否含有氧元素。反思與小結(jié)：此類考題多以填空或選擇題的形式出現(xiàn)，主要是利用質(zhì)量守恒定律中 不變。在分析時(shí)應(yīng)注意，在沒有經(jīng)過質(zhì)量計(jì)算之前，某些元素因?yàn)?/p>

3、來源較多，無法確定其是否存在。元素種類 三、利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的化學(xué)式【例3】發(fā)射“嫦娥一號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x + 2n2o4 點(diǎn)燃 3n2 + 2co2 + 4h2ox的化學(xué)式為（ ）a h2 b ch4 c c2h8n d c2h8n2點(diǎn)撥：一個(gè)完整的化學(xué)式應(yīng)包括元素組成和分子中的原子個(gè)數(shù)。分別可以利用質(zhì)量守恒定律的哪些“不變”來解決。舉一反三：下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”、“”、“”分別表示b、a、c三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a、b、c前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ b ）。a. 4

4、：1：3 b. 3：1：2c. 4：1：2 d. 3：1：3反思與小結(jié)：解此類題目主要是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后 和 不變，多以填空或選擇題的形式出現(xiàn)。常見錯(cuò)誤：由分子數(shù)目分析原子數(shù)目時(shí)計(jì)算不準(zhǔn)確。四、元素質(zhì)量守恒的計(jì)算【例4】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。對該化合物的組成判斷正確的是（ ） a. 含有c、h、o三種元素 b. 只含有c、h兩種元素 c. 分子中c、h原子個(gè)數(shù)比為1：4 d. 以上答案都不正確點(diǎn)撥：生成物中一共出現(xiàn)了幾種元素？質(zhì)量分別是多少？與反應(yīng)前元素的質(zhì)量有什么關(guān)系？其中生成物中氧元素的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是否相等？說明什么？

5、舉一反三：例2 （重慶）在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)m，在一定條件下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣m反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955x （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為_；（2）未知物質(zhì)m中一定含有的元素為_。反思與小結(jié)：一個(gè)化學(xué)變化，如果不能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，一般可以結(jié)合 的不變，利用化學(xué)式計(jì)算來解決。元素的質(zhì)量不變五、利用質(zhì)量守恒定律揭批偽科學(xué)【例5】宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)，是我們中學(xué)生的義務(wù)。某“大師”宣稱：通過“發(fā)功”，他能使鋁片發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成金，你認(rèn)為有科學(xué)依據(jù)嗎？為什么？點(diǎn)撥：該題的“題眼

6、”是“化學(xué)反應(yīng)”，化學(xué)反應(yīng)中元素的種類會(huì)不會(huì)變？反思與小結(jié)：化學(xué)變化中元素的種類不變，是我們揭批偽科學(xué)的主要依據(jù)?！痉e累與小結(jié)】質(zhì)量守恒定律的涵義可總結(jié)為六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能改變。六個(gè)不變宏觀反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變元素種類不變元素的質(zhì)量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定改變宏觀兩個(gè)一定變分子的和種類一定改變微觀分子的數(shù)目可能改變一個(gè)可能變【一試身手】 1. 對對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）a、10g冰受熱熔化成10g水b、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積c、反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量d、化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各

7、物質(zhì)的質(zhì)量總和2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 物質(zhì)的種類 原子的種類a、 b、c、 d、 3.現(xiàn)有mg kclo3跟2g mno2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是 () a.(m-n)g b.(m+2-n)g c.(m+2+n)g d.(n-2)g 4. “綠色奧運(yùn)”是2020年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其它物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的co、no轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是（ ）a、n2和co2 b、co2和no2 c、co2和o2 d、co2和so2【成就測試】 1. 用x表示某化合物的化學(xué)式，x在一定條件下有如下反應(yīng)：x 6o2 6co2 6h2o。下列說法正確的是 （ ）a、x由碳、氫兩種元素組成 b、x中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為1：2c、x的相對分子質(zhì)量是174 d、x中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%2.將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：所給氧