九年級化學上冊 第二單元 我們周圍的空氣學案（無答案） 人教新課標版

1、第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣學習目標： 1說出空氣中氮氣、氧氣、二氧化碳的體積分數(shù)。2闡述探究空氣中氧氣含量的實驗原理。3會分辨混合物和純凈物（常見物質(zhì)），4.說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。5說出稀有氣體的穩(wěn)定性及其主要用途。并領(lǐng)悟性質(zhì)決定用途的邏輯思想。6闡述空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措等。重點 ： 1、空氣的組成，空氣中氧氣含量的測定。2、 氮氣和稀有氣體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；3、 空氣的污染與防治。難點 ： 通過實驗探究空氣的組成。學習過程：預(yù)習導學認真閱讀課文回答下列問題：1.生活中你如何證明空氣的存在

2、？ 2. 木柴能在空氣中燃燒，說明空氣中含有 ；澄清石灰水長期放置在空氣中就會變渾濁，說明空氣中含有 ；夏天當我們從空調(diào)房間走出來時，眼鏡會變得一片模糊，說明空氣中也含有_ _。生活中還有那些現(xiàn)象證明空氣中有水蒸氣、二氧化碳的存在？ 3.二百多年前， 國的化學家 用定量的方法得出了空氣是由 和 組成的?？諝獾慕M成按體積計算，大約是： 、 、 、 、 。4. 你能識別本節(jié)內(nèi)容中【實驗2-1】中所用到的化學儀器嗎？請你列舉出來。 5.冰、 冰水共存體分別屬于混合物，還是純凈物？ 認真閱讀課文回答下列問題：1氮氣有什么性質(zhì)、有什么用途？ 答：（1）物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)： （3）用途： 2稀有氣

3、體有什么性質(zhì)、有什么用途？答：（1）稀有氣體包括哪幾種？ （2）稀有氣體的性質(zhì)： （3）稀有氣體的用途： 3空氣的成分本身具有固定的組成，是不是說空氣的成分是固定不變的？為什么？答： 4對于空氣污染，你的認識是：（1）空氣的污染物： （2）空氣的污染源： 5你知道如何防止或控制空氣的污染嗎？ 課文閱讀課本p30“空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報”我國目前計入空氣首要污染物的有： 記住下列物質(zhì)的化學式：氮氣n2、氦he、氖ne、氬ar、二氧化氮no2 二氧化硫so2、一氧化碳co學習研討：考試要求：知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、

4、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、裝置圖2、實驗現(xiàn)象：a、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙b、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃4、原理:表達式：磷（p） + 氧氣（o2） 五氧

5、化二磷（p2o5）化學方程式： 4p + 5o2 2p2o5 5、注意事項：a、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實驗過程中外逸測量結(jié)果就會偏大，進的水就會補充外逸部分的空氣即就會多b、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，c、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?，d、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。 e、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結(jié)果偏大）。思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂

6、，因為鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。6、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是a紅磷量不足；b裝置氣密性差；c未冷卻至室溫就打開止水夾；d、沒有預(yù)先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分數(shù)）：氮氣（n2）78%，氧氣（o2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬混合物。空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零

7、三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點四）1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。

8、氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治。（考點五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,

9、改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材p32。課題2：氧氣的性質(zhì)學習目標：1.說出氧氣的物理性質(zhì)。2. 通過觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)。3領(lǐng)會氧氣化學性質(zhì)的活潑性。4、會檢驗氧氣存在和氧氣收集驗滿。5、說出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化

10、的基本含義，并能判斷常見生活現(xiàn)象是否屬于緩慢氧化。6、分辨可燃與支持燃燒這兩個易混概念。7、比較分析化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，認清化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的本質(zhì)特點。重點、難點：重點：1.氧氣的化學性質(zhì)，化合反應(yīng)的概念2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、氧化物的概念難點：1.氧氣的化學性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的辨析學習過程：預(yù)習導學認真閱讀課文回答下列問題：1在通常情況下，氧氣是一種_色_味的氣體，密度比空氣_，氧氣_溶于水，液態(tài)氧為_色，固態(tài)氧為_色。以上性質(zhì)是氧氣的_性質(zhì)。2請指出下列化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并寫出化學反應(yīng)的表達式（1）鎂帶在空氣中燃燒 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)

11、條件 化學反應(yīng)的表達式 （2）紅磷在空氣中燃燒反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 化學反應(yīng)的表達式 3碳、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同？鐵絲為什么在空氣中不燃燒而在氧氣中劇烈燃燒？由此說明了什么？ 4硫和鐵絲在氧氣中燃燒實驗中，集氣瓶內(nèi)為什么都要放少量的水，其作用相同嗎？鐵絲為什么要做成螺旋狀？ 認真閱讀課文回答下列問題：1化合反應(yīng)的概念是 。氧化反應(yīng)是指 。2. 化合反應(yīng)的特點是 。氧化反應(yīng)的特點是 。3什么是氧化物？ 4生活中有哪些現(xiàn)象屬于緩慢氧化?(至少舉出三例) 學習研討：考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識別化合反應(yīng) 認識氧氣與與常見物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)考點

12、一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。考點二、氧氣的化學性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳（c）+ 氧氣（o2）點燃 二氧化碳（co2） 化學方程式 c + o2 co2做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）

13、。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫（s） + 氧氣（o2） 點燃 二氧化硫（so2）化學方程式 s + o2 so2實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷（p）+ 氧氣（o2）點燃 五氧化二磷（p2o5）化學方程式：4p + 5o2 2p2o5注意：五氧化二磷

14、（p2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（mg）+ 氧氣（o2）點燃 氧化鎂（mgo）化學方程式：2mg + o2 2mgo 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵（fe） + 氧氣（o2）點燃 四氧化三鐵（fe3o4）化學方程式：3fe + 2o2 fe3o4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的

15、反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達式：石蠟+ 氧氣（o2）點燃 二氧化碳（co2）+ 水（h2o）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、

16、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。考點三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篴b e （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀?/p>

17、示為：abab。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3 制取氧氣學習目標：1、說出雙氧水和二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實驗原理、過程、注意點等。2、說出催化劑的概念，催化劑的作用。3、比較兩套制取氣體的裝置的特點。4說出實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；5列舉分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；6概述氧氣的工業(yè)制法；7描述兩套氣體制取裝置的優(yōu)缺點和適用范圍。重點、難點：重點：實驗室制氧氣的方法及實驗操作，分解反應(yīng)。難點：1、正確理解催化劑的概念，制取氧氣的

18、裝置選擇。2實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法及操作注意事項。3分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別。2、通過評價樣題檢測目標2，達標率98%。學習過程：預(yù)習導學一、舊識回顧：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明:如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 二、預(yù)習導學認真閱讀課文回答下列問題：1實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應(yīng)原理的文字表達式怎樣書寫？ 2如果以氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？ 3用什么方法收集氧氣？在實驗室里要收集一瓶比較純凈的氧氣，最好用什么方法？ 4理解催化劑概念應(yīng)注意哪幾個要點？ 5 空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？ 3什么是分解反應(yīng)？它有什么

19、特點？和化合反應(yīng)有什么區(qū)別？ 學習研討：考試要求初步學會在實驗室制取和收集氧氣 能識別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用考點一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍色鋼瓶中沸點較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a、藥品：過氧化氫（h2o2）和二氧化錳（黑色粉末 mno2）b實驗原理：表達式：過氧化氫（h2o2） mno2 水（h2o） + 氧氣（o2）化學方程式： 2h2o2 mno2 2h2o+

20、o2 注：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用c、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；、導管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。、裝藥品時，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。d、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）b、原理：  加

21、熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（kclo3）mno2氯化鉀（kcl） + 氧氣（o2）方程式：2kclo3 2kcl + 3o2 注意：mno2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達式：高錳酸鉀（kmno4）錳酸鉀（k2mno4）+ 二氧化錳（mno2）+ 氧氣（o2）方程式：2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。

22、松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣） 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口先將導管移出水面 再停止加熱e、易錯事項：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管

23、底部b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。f、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）g、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。考點三、催化劑：1、 概念：在化學反應(yīng)中能改變其他

24、物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：兩不變（質(zhì)量、化學性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大?？键c四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點：一變多知識點1：氧氣

25、的工業(yè)制法：一）自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣二）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化還是化學變化？【典型例題】例1：工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制氧氣的依據(jù)是a、氧氣與氮氣的化學性質(zhì)不同 b、氧氣和氮氣在水中的溶解性不同c、氧氣與氮氣的密度不同 d、氧氣與氮氣的沸點不同解析：空氣是一種無色、無味的氣體，它是由多種成分混合而成的，其中氧氣和氮氣的含量較高。工業(yè)上需用大量氧氣時，就利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣。氮氣和氧氣是兩種不同的物質(zhì)，二者的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均不相同，在工業(yè)制氧氣時，主要利用兩者的沸點不同，采用

26、加壓、降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發(fā)氮氣得到大量氧氣。例2：將一根燃著的木條置于盛有液態(tài)空氣的敞口容器上方時，觀察到的現(xiàn)象是 a、熄滅 b、燃燒得更旺 c、無明顯變化 d、先燃燒更旺后熄滅解析：液氮的沸點低于液氧的沸點，液態(tài)空氣敞口放置時液態(tài)氮氣會先轉(zhuǎn)化為氣體逸散出來，而氮氣具有不燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，此時容器上方燃著的木條會熄滅。知識點2 實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理：1、藥品：實驗室里常使用（1）過氧化氫溶液、（2）氯酸鉀、（3）高錳酸鉀等含氧物質(zhì)制取氧氣。藥品過氧化氫二氧化錳氯酸鉀高錳酸鉀化學式h2o2mno2kclo3kmno4色、態(tài)無色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶水性溶（無色溶液）

27、不溶溶（無色溶液）溶（紫色溶液）過氧化氫分解只產(chǎn)生氧氣、水俗稱雙氧水，無色液體。家庭和醫(yī)院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一種常用的消毒劑，藥房均有售，每100ml大約1.80元。小軍同學上體育課時不小心磕破了腿，醫(yī)生給他清洗傷口時，他發(fā)現(xiàn)傷口處出現(xiàn)了氣泡。帶火星的木條沒有復燃。2、催化劑（觸媒）：在化學反應(yīng)中,能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì),叫催化劑。催化劑所起的作用叫催化作用。“一變、二不變” 改變：速率（不是產(chǎn)量）；改變加快或減慢。不變：化學性質(zhì)和質(zhì)量。3、反應(yīng)原理：（1）過氧化氫水 + 氧氣h2o2h2o + o2（2）氯酸鉀氯化鉀氧氣k

28、clo3kclo2（3）高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣kmno4k2mno4 mno2 o2如何選擇實驗室制氣裝置？4、裝置選擇：*發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和所需條件過氧化氫高錳酸鉀（氯酸鉀）反應(yīng)物狀態(tài)液態(tài)+固態(tài)固態(tài)反應(yīng)條件不需要加熱需要加熱以上裝置適用于：固+液或液+液，不需加熱。以上裝置適用于給固體加熱進行反應(yīng)*收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度和溶解性密度：氧氣> 空氣 氧氣不易溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。且不與空氣中的成分反應(yīng) 向上排空氣法收集 排水取氣法收集（1）高錳酸鉀制取氧氣注意事項：試管口要略微向下傾斜：防止水倒流，使試管底部破裂。導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有

29、利于產(chǎn)生的氣體排出。試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入到接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。排水法收集時，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。實驗步驟：儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。試管口要放一小團

30、棉花 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。撤出導氣管后再熄滅酒精燈整理儀器 可簡單歸納為：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣注意事項：分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；導管只需略微伸入試管塞氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。裝藥品時，

31、先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?！镜湫屠}】例1：一氧化氮（no）在常溫下是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速發(fā)生化學反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮（no2）氣體。實驗室要收集一瓶一氧化氮氣體，應(yīng)采用的方法是（ ）a、用排水法 b、用向上排空氣法 c、用排水法或向上排空氣法 d、用向下排空氣法解析：實驗中對氣體收集方法的選用，是由該氣體的性質(zhì)決定的。該題給出了一氧化氮氣體性質(zhì)中的某些信息，考查了學生對收集一般氣體方法的確定，從而增強了實驗?zāi)芰Α＝忸}要基于初中化學收集氣體方法與氣體性質(zhì)相對應(yīng)的原則，再聯(lián)系題中的信息去擴展。收集氣體的基

32、本方法：排水法：收集的氣體應(yīng)有的性質(zhì)：該氣體難溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。排空氣法：向上排空氣法：該氣體的密度比空氣大 且不與空氣中的成分反應(yīng) 向下排空氣法：該氣體的密度比空氣小并無毒（若有毒，應(yīng)采取適當?shù)姆椒▽ν庑箽怏w進行處理）。由此可知，no應(yīng)用排水法收集。例2：將一種黑色固體a和一種無色液體b混合 ，生成無色無味氣體c，加熱暗紫色固體e 同時得到a和c；無色氣體c能使帶火星木條復燃。將銀白色固體d放入盛有c的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成黑色固體f，并放出熱量。試判斷af各為何種物質(zhì)？寫出化學式或名稱：a_ b_ c_d_ e_ f_解析：這是一道推斷題，解推斷題的關(guān)鍵就是找準突破口。突破口

33、可以是反應(yīng)條件、特殊的顏色、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的結(jié)構(gòu)、用途等。此題中根據(jù)“無色氣體c能使帶火星木條復燃。”可確定c為氧氣，在氧氣中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的物質(zhì)是鐵絲，生成的黑色固體是四氧化三鐵。根據(jù)制氧氣的方法可知：能得到氧氣的暗紫色固體e是高錳酸鉀，能制得氧氣的另一種方法是過氧化氫無色溶液和黑色的二氧化錳粉末。例3：下圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)正確的是（ ）abcd密度比空氣大大小小水中的溶解性難溶易溶易溶難溶解析：在沒有收集氣體前，集氣瓶內(nèi)充滿空氣，瓶內(nèi)空氣和多余的氣體將會通過長導管排出。如果該氣體的密度比空氣大，將會沉降在瓶底，通過長導管排出而無法收集到；多

34、余的氣體用水來吸收處理，且與水面接觸面積很大，說明該氣體極易溶于水，如果用導氣管伸入水中，由于氣體極易溶于水使瓶內(nèi)壓強減小而形成倒吸現(xiàn)象。例4. 過氧化氫（化學式h2o2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)塞來控制液體的滴加速度?；卮鹣铝兄迫⊙鯕獾膯栴}：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。 （2）寫出該方法制取氧氣反應(yīng)的文字表達式為 ；要收集一瓶純凈的氧氣，最好選擇裝置 （填字母）。（3）某同學在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃。其原因可能是 。（4）若

35、實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，則優(yōu)點是 （填編號）。生成物只有氧氣不需加熱需加熱（5）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，請?zhí)岢鰧嶒灠踩⒁馐马?（填編號）?？刂埔后w的滴加速度用體積較小的錐形瓶加熱錐形瓶解析：本題主要考查實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，實驗裝置、收集方法及反應(yīng)速率等知識。（1）由于液體具有流動性，所以應(yīng)放在分液漏斗中；（2）集氣瓶中先裝滿水后排盡了瓶中的空氣，故用排水法收集的氧氣較純凈；（3）此反應(yīng)一定有氧氣生成，不能收集到是由于中途氣體泄漏了；（4）該反應(yīng)不需消耗能源，反應(yīng)條件要求非常低，只要接觸，常溫下就能反應(yīng)；（5）化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)系，一般反應(yīng)物的量越多，反應(yīng)越劇

36、烈。例5：質(zhì)量相等的兩份藥品a和b，a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的圖象如下，其中正確的是 解析：考慮反應(yīng)速度；考慮產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量只受氯酸鉀影響，二氧化錳作為催化劑只影響反應(yīng)速率。例6：甲同學在用雙氧水制取氧氣時，誤把fe2o3粉末當成mno2放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生。他意識到這個錯誤后，聯(lián)想到mno2可作為h2o2分解的催化劑，那么fe2o3能否作為h2o2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白?！静孪搿縡e2o3能作為h2o2分解的催化劑。【實驗驗證】甲同學依次設(shè)計了三個實驗：實驗一：取一定量的h2o2溶

37、液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明h2o2溶液常溫下緩慢分解。實驗二：在實驗一的試管中加入w g fe2o3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_。實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為w g。說明_?！緦嶒灲Y(jié)論】甲同學認為，fe2o3粉末可以作為h2o2分解的催化劑。寫出該反應(yīng)的文字表達式_。【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。該實驗是_?！就卣埂肯卤硎潜瑢W探究影響h2o2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù),通過對數(shù)據(jù)的分析,你能得出的結(jié)論是_，

38、用足量等體積h2o2溶液制取相同體積o2所需的時間: 濃度時間（min）催化劑30h2o2溶液15h2o2溶液5h2o2溶液加入w g mno20.20.82.0加入w g fe2o37.09.016.0解析：根據(jù)催化劑的特征“一變二不變”，具有能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)才能作催化劑。知識點3：分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。概括為“一變多”。ab=a+b【典型例題】例1：下列反應(yīng)中，其中一種反應(yīng)類型與另外三種不同的是a、硫+ 氧氣 點燃 二氧化硫 b、鎂+ 氧氣 點燃 氧化鎂c、水 通電 氫氣+ 氧氣 d、氧化鈉+

39、水=氫氧化鈉解析：本題主要考查對分解反應(yīng)和化合反應(yīng)概念的理解，本題中a、b、d都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，都屬于化合反應(yīng)。c是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。例2：下列變化屬于分解反應(yīng)的是（ ）a、從空氣中分離出氧氣和氮氣 b、加熱高錳酸鉀制取氧氣c、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 d、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水解析：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學反應(yīng)。由此不難判斷b是分解反應(yīng)。四、應(yīng)考錦囊考點1：氧氣的工業(yè)制法，常見題型為選擇題?？键c2：全面認識氧氣的實驗室制法，常見題型為選擇題、實驗探究題?？键c3：理解催化劑的概念。“一變二不變”。常見題型為選擇題或?qū)嶒炋骄款}。

40、考點4：會判斷基本反應(yīng)中的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，常見題型為選擇題。五、本講小結(jié)1、主要學習了氧氣的工業(yè)制法（物理變化）2、實驗室制法（記住藥品、原理、反應(yīng)裝置的選擇、收集裝置的選擇）反應(yīng)裝置：（1）若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；（2）若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。收集裝置：收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水不與水發(fā)生反應(yīng)。比空氣的密度大不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。比空氣的密度小不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。3、催化劑的概念4、基本反應(yīng)類型：（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。特點“多變一”（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

41、的其它物質(zhì)的化學反應(yīng)。特點“一變多”（3）置換反應(yīng)：（以后學） （4）復分解反應(yīng)：（以后學）單元練習一、選擇題：1、與二氧化錳顏色相同的物質(zhì)是a. 氧化鎂 b. 四氧化三鐵 c. 高錳酸鉀 d. 紅磷2、下列物質(zhì)里含有氧氣的是a. 二氧化錳 b. 氯酸鉀 c. 空氣 d. 氧化鎂3、用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化錳，其結(jié)果是a. 不放出氧氣 b. 放出氧氣速率慢 c. 放出氧氣總量會減少 d. 放出的氧氣不純4、工業(yè)制氧氣，利用分離液態(tài)空氣的方法，此方法利用了a. 分解反應(yīng) b. 化合反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d. 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同5、下列變化中，既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)的是

42、（ ）a. 硫在空氣中燃燒 b. 石蠟在空氣中燃燒c. 過氧化氫分解生成水和氧氣 d. 鐵絲在空氣中燃燒 6、在化學反應(yīng)中，催化劑a. 質(zhì)量減小 b. 在反應(yīng)后化學性質(zhì)發(fā)生了變化c. 質(zhì)量增加 d. 能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率7、檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應(yīng)將帶火星的木條 （ ）a. 插入集氣瓶中 b. 插入集氣瓶底 c. 放在集氣瓶口 d. 都可以 8、下列有關(guān)氧氣的說法錯誤的是a. 用帶火星的木條可以檢驗氧氣b. 用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣c. 魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水d. 鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體9、將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，

43、完全反應(yīng)后，試管中剩余物共有a. 2種 b. 3種 c. 4種 d. 5種10、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣分為下列幾個步驟：點燃酒精燈，加熱試管；檢驗裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，試管口塞入一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導管從水槽中取出。正確的操作順序是a、b、c、d、11、用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是反應(yīng)物是固體 反應(yīng)需要加熱 制取的氣體不易溶于水 制取的氣體密度比空氣大 制取的氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)。a. b. c. d. 12、在用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，某實驗小組的四位同學，將反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物里的質(zhì)量分數(shù)（n）隨時間的變化，繪制成了下列圖像，你認為其中符合實際的是（ ）13、某無毒氣體的密度約是空氣的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所有的方法是向上排空氣法；向下排空氣法；排水