《九年級化學上冊《物質(zhì)性質(zhì)的探究》文字素材1 粵教版》

1、關(guān)注探究實驗掌握物質(zhì)性質(zhì) 探究常見物質(zhì)性質(zhì)的實驗題型屬于歷年中考必考的重要題型之一，在中考命題中出現(xiàn)的概率是100%，通過創(chuàng)設(shè)實驗探究的素材情景，緊密聯(lián)系化學物質(zhì)的廣泛用途，激發(fā)廣大考生積極參與探究的學習興趣，注重考查學生們的科學素養(yǎng)、化學知識認知水平和表達交流技能。 一、探究題型： 【考點預(yù)測】本類試題主要考查常見身邊物質(zhì)的化學性質(zhì)為主，全面考查學生的實驗觀察、分析歸納等綜合能力。本類試題可以安排：探究常見氣體（o2、co2、co、ch4、h2等）的性質(zhì)，探究金屬的化學性質(zhì)等。解答時要求仔細閱讀試題中提供文字敘述的化學信息，再結(jié)合探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗現(xiàn)象，準確無誤歸納該種物質(zhì)的特定性質(zhì)。 例題

2、一：（09年莆田）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 (1)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的_薄膜。 (2)圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成_色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止_。 (3)少偉同學從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認為鐵的金屬活動性比銅_（選填：“強”或“弱”)。他還想通過一個實驗(如圖乙)來進一步證明，并圖乙中a為金屬鐵，你認為b是_溶液。發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式是_。 【解析】：本題以常見金屬的化學性質(zhì)作為科學探究的信息載體，屬于信度性能較高的中考試題，通過鞏固常見金屬的三種化學性質(zhì)，說明不同金屬的活潑程度即金屬活動性。

3、鋁制品具有抗腐蝕性，表面形成氧化鋁（al2o3）氧化物薄膜；鐵在氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵，預(yù)先加入水可防止集氣瓶破裂；鐵的金屬活動性比銅強，可用cuso4(或cucl2)等溶液，fe + cuso4 = cu+feso4(或fe+cucl2=cu+fecl2)(合理即可)二、開放性試題： 【考點預(yù)測】本類試題注重考查分析和解決問題的實踐能力，試題的難度系數(shù)一般不大?？梢园才牛禾骄靠扇嘉锏娜紵龡l件；探究金屬的銹蝕條件；探究物質(zhì)溶入水的溫度變化；探究中和反應(yīng)的實質(zhì)等。為了加深認識常見物質(zhì)的性質(zhì)，需要通過探究性實驗加以驗證。解答試題一般采用控制變量法，解決某個探究問題由多個變量所影響，將其它的因

4、素進行控制使之相同，再探究某個變量對這個研究對象的影響關(guān)系。 例題二：（09年河南）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。 (1)2020年“拍賣風波”中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠cu2(oh)2co3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結(jié)果。 (2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設(shè)計了一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中銅片浸入稀硫酸中鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。 【解析】以本年度新聞熱點作為中考命題的開放性試題情景，根據(jù)銅綠的化學式可以判斷銅

5、銹蝕的原因是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用。探究鋁、鐵、銅的活動性順序，還要補充實驗是將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。(或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生等。)fe+cuso4feso4+cu(或feh2so4feso4h2等)三、綜合性探究： 【中考預(yù)測】：本類題型命題熱點主要分布在：考查碳單質(zhì)和碳的兩種氧化物co2、co的化學性質(zhì)，考查常見酸（hcl、h2so4）、堿（naoh）和鹽（nahco3）的化學性質(zhì)等。一般解決思路為：明確實驗?zāi)康拇_定實驗原理觀察并分析實驗現(xiàn)象歸納實驗結(jié)論。 例題三：（2020年龍巖市）碳酸氫鈉（nahco3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)

6、。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究。 實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性 用ph試紙測得碳酸氫鈉溶液的ph為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈性。 實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 查閱資料碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)。 進行實驗為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右圖所示。 （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有。 （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應(yīng)的化學方程式。 （3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是是naoh還是na2co3： 他們猜想的

7、依據(jù)是。 請設(shè)計實驗檢驗反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是naoh還是na2co3，并填入下表（只要求填寫其中一行。若兩行都寫，按第一行計分）： 實驗操作 預(yù)期實驗現(xiàn)象 結(jié)論    固體產(chǎn)物是na2co3，而不是naoh。    固體產(chǎn)物是naoh，而不是na2co3。 拓展應(yīng)用碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍(胃黏膜潰爛)的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是。 【解析】通過化學實驗探究碳酸氫鈉的化學性質(zhì)與用途及其拓展應(yīng)用。實驗一用ph試紙測定碳酸氫鈉溶液的酸堿性和ph，實驗

8、二用加熱法探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物驗證，重點探究碳酸氫鈉分解后固體產(chǎn)物是naoh還是na2co3，這兩種含鈉化合物是初中范圍比較熟悉的化學物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)類別的特性設(shè)計出實驗方法。碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等都與鹽酸反應(yīng)，用來治療胃酸過多癥，但是患有胃潰瘍的病人若胃酸過多，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情。 【參考答案】實驗一：堿 實驗二：水珠（或水霧）；ca(oh)2+co2=caco3+h2o 質(zhì)量守恒定律；或化學反應(yīng)前后元素種類不變；化學反應(yīng)前后原子種類不變。 取樣，加入足量的鹽酸 有氣泡冒出 取樣，加入足量的鹽酸 沒有氣泡冒出 或取樣，配制溶液，加入澄清石灰水（或氯化鈣