《九年級化學上冊第五單元化學方程式5.3“利用化學方程式的簡單計算”競賽輔導題無答案新版新人教版20201224422》

1、5.3“利用化學方程式的簡單計算”競賽輔導題一、選擇題1.點燃20克含有o2、h2、n2的混合氣體，充分反應后生成18克水，則剩余氣體不可能是（   ） a. 2克n2           b. o2、n2的混合氣體           c. h2、n2的混合氣體     

2、60;     d. o2、h2、n2的混合氣體2.加熱一定量的高錳酸鉀固體制氧氣，下圖所示的四個圖象，能正確表示對應變化關系的是() a.                               b.  

3、   c.                             d. 3.完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要100克8%的koh溶液，若改用100克8%的naoh溶液，則反應后溶液的ph為（） a. 大于7    &#

4、160;                            b. 小于7                   

5、60;              c. 等于7                               d. 無法確定4.有一

6、包金屬粉末，可能由mg、zn、fe、al、ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gh2和無色溶液。下列說法正確的是（   ） a. 樣品中定只含有mg                               

7、;             b. 樣品中一定不含有ag，可能含有fec. 無色溶于中溶質總質量量為12g                          d. 稀硫酸的溶質質量分

8、數(shù)為19.6%5.取一定質量的caco3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為50. 0%下列判斷正確的是（   ） a. 生成2.ogco2氣體                               

9、0;             b. 原來caco3的質量為14.3gc. 生成了5.6gcao                             

10、0;                    d. 剩余caco3的質量為3.0g6.某校研究性學習小組的同學為了對cu-zn合金、fe-cu合金、fe-zn合金、fe-al合金進行研究，他們取其中一種合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是（     ） a. cu-zn合金 &#

11、160;                      b. fe-cu合金                        c.

12、60;fe-zn合金                        d. fe-al合金7.將mgcuo 裝入玻璃管中，先通入一會兒co，再加熱，當大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停止通co氣體在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質量為ng在實驗中共用去wgco，生成agco2 ， 則最終得到的銅的質量為（） a. 4（mn）g 

13、;                            b. wg                    &

14、#160;         c. ag                             d. mg8.將相同體積，相同溶質質量分教的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑

15、金屬中(金屬完全反應，生成h2的質量與反應時間的關系如下圖所示。下列說法中正確的是（   ）a. 消耗稀鹽酸的質量順序為z>y>x                        b. 產(chǎn)生氫氣的速率順序為x>y>zc. 三種金屬的活動性順序為y>x>z 

16、                       d. 相對原子質量由大到小的順序為x>y>z9.如圖表示等質量的金屬mg和al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是（    ）a. x表示反應時間，y表示生成氫氣的質量b. x表示生成氫氣的質量，y表示反應所用時間c. x表

17、示滴加稀硫酸質量，y表示生成氫氣的質量d. x表示參加反應的金屬的質量，y表示生成氫氣的質量10.在天平兩盤的燒杯中各放入質量相同的鹽酸(足量)，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鐵和鎂反應完全后，天平的指針(   ) a. 偏向加鎂的一邊         b. 偏向加鐵的一邊         c. 仍停留在原來的位置 &#

18、160;       d. 不能確定偏向哪一邊11.小紅取實驗室制co2反應后的廢液50g， 逐滴加入質量分數(shù)為265%的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質量。下列說法正確的是 （）                      a.&#

19、160;圖中oa段表示生成的沉淀量                  b. c點表示碳酸鈉恰好完全反應c. 最終產(chǎn)生氣體的質量為5g                      d.

20、 與50g廢液恰好完全反應時消耗碳酸鈉溶液的質量為30g12.能正確反映對應變化關系的圖像是（   ） a. 加熱一定質量的高錳酸鉀固體         b. 向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量c. 向一定溫度下的不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌         d. 分別向同質量、同質量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體

21、13.某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用naoh溶液來清洗這些硫酸現(xiàn)在石化廠進行了技術改造，采用ca（oh）2中和這些殘余硫酸則每處理100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？（）naoh和ca（oh）2市場價格如下表：名稱ca（oh）2naoh價格（元/kg）6.0024.00a. 73.8元                     &#

22、160;           b. 72元                                 c. 51.6元 &#

23、160;                                d. 22.2元14.向20g純堿和氯化鈉的混合物中，加人100g稀鹽酸，恰好完全反應后將濾液蒸干，得固體21.1g，則原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為（  ） a. 37%

24、0;                                    b. 47%            

25、;                         c. 53%                       

26、              d. 63%15.某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質情況，進行了如下實驗：則下列結論錯誤的是（   ） a. a轉化為b過程中鈣元素的質量分數(shù)逐漸減小         b. 如無濃硫酸，則粉末b中cao質量測定值偏小c. 粉末b中caco3的質量為5克 

27、60;                             d. 粉末b中cao的質量為16.6克二、填空題16.鋁是生活中常見的金屬（1）金屬鋁常用做導線是利用它的 _性；（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 _（填名稱或化學式）；（3）資料顯示：鋁與氫氧

28、化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（naalo2）和氫氣；用56.25g含雜質4%的鋁片（雜質對產(chǎn)生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為 _g 17.小明來到實驗室完成氧氣和二氧化碳氣體的制取實驗，請按照要求答問題： （1）實驗臺前有如圖甲儀器和藥品，請寫出儀器a的名稱：a_ 小明利用上述儀器和藥品可以做制取氧氣的實驗，實驗前她發(fā)現(xiàn)其中缺少一種藥品，該藥品名稱是_ ；該反應的原理是(用化學方程式表示)_ . （2）下表是小明制取二氧化碳氣體的主要步驟及相關實驗裝置，其中_(填字母序號)步驟中的實驗裝置有錯誤，改正的方法是_.改正后進行實

29、驗，這些步驟的正確操作順序是_(填字母序號)實驗步驟a.制備氣體b.收集氣體c.檢查裝置氣密性d.清洗儀器、整理桌面相關實驗裝置（3）上述裝置改進成下左圖甲裝置制取二氧化碳氣體，甲裝置的優(yōu)點是_。請簡述甲裝置中長頸漏斗的作用_。 （4）上右圖乙是一個氣密性良好的啟普發(fā)生器也可制取二氧化碳氣體,反應一段時間后關閉活塞k，不可能觀察到的現(xiàn)象是_a. 固液接觸，無氣泡產(chǎn)生                 

30、0;                     b. 固液接觸，仍有氣泡產(chǎn)生c. m中液面不斷下降，n中液面不斷上升          d. n中液面下降至l中（5）用大理石和稀鹽酸反應制備co2 ， 滴加鹽酸后，產(chǎn)生了4.4g二氧化碳，這些二氧化碳的物質的量為

31、_，計算反應消耗hcl的物質的量_。(根據(jù)化學方程式列式計算)。 18.張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設樣品中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量gl0l0l0l0l0剩余固體質量g8.46.85.23.63.6 請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第_次操作；（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式_；（3）列出充分反應后求解生成水質量（x）的比例式為_；（4）樣品中

32、氧化鐵的含量為_；（5）假設第四次實驗結束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數(shù)為10的硫酸鐵溶液，則a的數(shù)值為_；（6）若實驗用98的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質量為_。 19.某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質量分數(shù)（假設雜質不參與反應）草酸晶體（h2c2o42h2o）的理化性質見表（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是_（填圖1字母序號）（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含co，co2的裝置儀器a和b的名稱分別是_和_ 證明存在co2的現(xiàn)象是_ ， 證明存在co的現(xiàn)象是_ ， d中反應的化學方程式是_ 裝置a的作用是_ ， 氣囊的作用是_ （3）為測定樣品

33、中草酸晶體的質量分數(shù)，設計兩種如下方案 熔點沸點熱穩(wěn)定性與堿反應101°c102°c150°c160°c升華100.1°c失去結晶水，175°c分解成co2 ， co，h2o與ca（oh）2反應產(chǎn)生白色沉淀（cac2o4）稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置d反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：co未完全反應、_ 稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%kmno4溶液，恰好反應完全（已知：2kmno

34、4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o）則kmno4溶液顯紫紅色，25.00g3.16%kmno4溶液中kmno4的質量_g請計算樣品中的質量分數(shù)寫出計算過程，m2（h2c2o4）=90，m2（h2c2o42h2o）=126，m2（kmno4）=158 三、計算題20.胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質