《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》

1、金屬資源的利用和保護(hù) 導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：1、了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際分析討論得出結(jié)論導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、常見(jiàn)的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、幾種常見(jiàn)的金屬礦物的名稱(chēng)和主要成分見(jiàn)下表。金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分fe2o3fes2feco3al2o3cufes2cu2s2、鐵的冶煉原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反 應(yīng)原理在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。其主

2、要反應(yīng)原理為： fe2o3+3co3co2+2fe 主要設(shè)備高爐3、根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場(chǎng)理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少?lài)崳?、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系純度=雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純度=課堂練習(xí)：1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） a.鐵 b.氧 c.硅 d.鋁2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為fe2o3，還有不與co反應(yīng)的雜質(zhì)）18g，使反應(yīng)中放出的co2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課外練習(xí)：1、下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是a.黃鐵礦(f

3、es2) b.菱鐵礦(feco3) c.黃銅礦(cufes2) d.輝銅礦(cus)2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） a.feo b.fe2o3 c.fe3o4 d.feco33、用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)崳?、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的生石灰多少?lài)?？課后反思：第八單元 金屬和金屬材料課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 導(dǎo)學(xué)知識(shí)目標(biāo)點(diǎn)：1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。2、認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬，資源保護(hù)的重要性。課時(shí)：1課時(shí)導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實(shí)際實(shí)驗(yàn)探究

4、得出結(jié)論聯(lián)系實(shí)際導(dǎo)學(xué)過(guò)程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護(hù)措施： 二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)（1）鐵生銹條件的探究現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件?，F(xiàn)象分析結(jié)論試管試管試管 (2)鐵制品的防護(hù)措施保持鐵制品表面干燥和潔凈。在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍(lán)）。改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。2、金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開(kāi)采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用課堂練習(xí)：1、鐵生銹的主要條件是鐵與  

5、         和          直接接觸，防銹的方法有許多例如：                   、         

6、         。2、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。3、鐵生銹的過(guò)程是一個(gè)（   ） a、劇烈的氧化反應(yīng)   b、物理變化 c、緩慢氧化 d、快速的化學(xué)反應(yīng) 4、車(chē)，船表面涂油漆的主要目的（   ） a、防止撞壞 b、清潔美觀 c、防止磨損 d、防止銹蝕5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（ ）a.鐵生銹一定伴隨著物理變化 b.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化c.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣

7、反應(yīng)生成氧化鐵d.鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出6、下列各說(shuō)法正確的是（ ）a在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金b鐵是地殼中含量最多的金屬元素c煉鐵高爐煉出來(lái)的是生鐵不是鋼d從高爐排出來(lái)的廢氣，可以直接放空氣課外練習(xí)：1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）a.增大硬度防止撞壞 b.增大厚度防止磨損c.防止鐵生銹且美觀 d.美觀和殺菌消毒作用2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時(shí)間，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)水面將_ _，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。根據(jù)鐵生銹的條件，填寫(xiě)出下列鐵制品防銹的方法：（1）鋼鋸條_；（2）自行車(chē)車(chē)架_；（3）自行車(chē)

8、車(chē)把_；（4）臉盆 _ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_；（6）鐵制自來(lái)水管_。3、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。（1）鋁很難從礦物中提取出來(lái)，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。_，反應(yīng)類(lèi)型_；（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”_，反應(yīng)類(lèi)型_；（3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗(yàn)是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為as2o3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（ash3），氯化鋅和水。寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。_，反應(yīng)類(lèi)型_；（5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(fe2o3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是_，其中還原劑是_。4、如果將一枚質(zhì)量為1