《初三化學第五單元教案 魯教版》

1、第五單元常見的酸和堿全章教案課時安排1課時課題第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿（第一課時）課型新授教學目的知識：1、初步學會測定酸堿性的方法2、對酸堿性實質(zhì)的微觀理解能力：增強對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能了。情感：培養(yǎng)學生集體主義精神，團結(jié)合作的品德。重點識別酸和堿的幾種方法難點溶液酸堿性實質(zhì)的微觀理解教學準備多媒體課件的制作；學生分組實驗的準備教學方法創(chuàng)設情景導入課題，啟發(fā)誘導學生提出問題、分析問題、解決問題；講授與實驗相結(jié)合儀器藥品肥皂水、白醋、氫氧化鈉溶液、食鹽水、水、稀鹽酸、玻璃棒、燒杯、滴管、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、紅、蘭是瑞士制、點滴板

2、。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容與方法備注導入新課（從學生已有的生活感受）講授新課師：在你的生活中，那些物質(zhì)給你留下了酸的印象？（學生舉例子）師總結(jié)：像這些有酸味的物質(zhì)通常都含有一類特殊的化合物酸。繼續(xù)問：誰在家洗過衣服啊，那誰來說說你洗衣服時的感覺啊？（可讓多個學生起來說）通過學生說自己的感受引出：這些都是我們生活中的酸和堿。如何來識別酸和堿呢？你有什么辦法呢？（學生展開討論，交流猜測的方法：學生會說可以用嘗、觸摸等方法）接著問：但是科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質(zhì)的酸堿性，他們怎樣來識別呢？大家想不想知道??？（激發(fā)學生的好奇心）那好，首先我們來認識一位偉大的人物波義耳。（打出：波義耳的

3、畫像）這位偉大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道嗎？想知道那就趕緊看課本114頁“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”（看完后找學生回答，通過看書，他學會了什么，得到了什么啟示？）學生會舉出很多例子，學習興趣高漲提起學生的興趣讓學生明白要用化學方法研究物質(zhì)，滲透科學方法教育讓學生學習科學家鍥而不舍、一絲不茍的精神。進行分組實驗學習石蕊試紙從學生回答實驗現(xiàn)象時提出的都變紅，但便紅的顏色深淺不一樣入手引入對：酸堿實質(zhì)的講解。小結(jié)反思練習題：（附后面見課件）大家如果有興趣，自己也可以制作你的酸堿指示劑?，F(xiàn)在，你想不想親自用波義耳的方法試試?。磕俏覀兙蛣邮职?。（實驗的步驟和設計附在教案后。）在介紹儀器時可問：問什么

4、要使用點滴板呢？實驗完畢后讓學生回答現(xiàn)象，各組說自己的結(jié)果，最后教師總結(jié)：白醋、稀鹽酸（紅） 酸性肥皂水、氫氧化鈉溶液（藍） 堿性食鹽水（不變色） 中性酸堿指示劑很多，酚酞也是一種常見的指示劑，它遇到酸和堿怎樣變色呢？還是讓我們親自來體驗吧?。▽嶒炘O計附后面）實驗的結(jié)果由學生總結(jié)，讓學生自己評判。師：如果你是一位科學家，要到野外考察，攜帶試劑方便嗎？所以，通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。繼續(xù)問：你認為怎樣使用試紙呢？學生親自操作然后回答結(jié)論。師：現(xiàn)在你會識別酸和堿了嗎？哪位同學來回答一下??？如果答不全，可多找?guī)讉€學生來總結(jié)。剛才有的同學的回答非常確切，紫色石蕊遇到稀鹽

5、酸和白醋都變紅，但深淺不一樣，這是我們下節(jié)課的內(nèi)容，能觀察到這一點說明同學們非常的細心。大家考慮過沒有：為什么酸能使紫色石蕊試液變紅，不同的堿都能使無色酚酞試液變紅呢？提出疑問：引導學生繼續(xù)探究：（設計附后面）首先我們來回顧一下食鹽在水中的溶解（讓學生略加思考后回答）然后給出鹽酸、氫氧化鈉溶液中的微粒。（見課件）在鹽酸、氫氧化鈉溶液中，到底是哪些離子是指示劑變色呢？下面我們繼續(xù)探究：通過實驗引導學生用排除法總結(jié)出：不同的酸都能是指示劑變色是因為都含有：氫離子；不同的堿都能是指示劑變色是因為堿溶液中都含有一種共同的離子：氫氧根離子讓學生總結(jié)本節(jié)課的收獲，一個學生說不全，可讓多個學生回答。最后教師

6、匯總。學生對自己這節(jié)課的學習進行反思，學會了哪些知識，還有哪些疑問，對自己滿意的是什么，不滿意的是什么？介紹儀器，實驗過程中教師巡回指導，及時糾正學生操作中的錯誤，和學生一塊討論。實驗過程中巡回指導讓學生認識試紙（學生會說出很多方法，讓學生自己比較得出最方便最科學的方法）讓學生知道它們在溶液中是以離子形式存在的，幫助學生更好的理解酸堿的實質(zhì)。學生實驗過程中會有一些錯誤和疑問，教師要給予及時的指導。第二節(jié) 中和反應及其應用教學目標1.學會用ph試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的ph。 2.通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.讓學生自主測試，

7、拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教學疑點1.不同生長時期的水果和蔬菜ph是否相同，建議測不同生長時期番茄ph進行了解。2.觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強光線和利用放大鏡觀察。3.頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準確感知？建議用測力計去測更科學。為使測出的數(shù)據(jù)具有科學性，可引導學生取幾次的平均值。重點和難點1.測試方法。2.活動方式：學生主持；分組實驗。實驗準備分組準備：每組有5個燒杯分別裝20 ml ph為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束(同一個人的頭發(fā))。稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。潔廁精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、

8、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點滴板、ph試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。復習提問上一節(jié)我們學習了生活中的酸和堿，請同學們思考：如何檢驗溶液的酸堿性？為什么酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)具有共同的性質(zhì)？知識應用我有兩朵紙花，一朵在肥皂水中浸泡過，一朵在白醋中浸泡過，你能用實驗的方法區(qū)分這兩朵花嗎？學生回答演示實驗兩朵花分別噴上酚酞試液，其中一朵變紅，這朵花是在肥皂水中浸泡過的。那么另一朵就是在白醋中浸泡過的。創(chuàng)設情境繼續(xù)在這朵花上噴上白醋，紅色褪去，為什么會褪色？酸和堿能發(fā)生化學反應嗎？演示實驗：5的氫氧化鈉溶液，再加入5的稀鹽酸請同學們觀察實驗現(xiàn)象，你有什么猜想？學生

9、回答可能不反應，也可能反應了，但現(xiàn)象不明顯。你能根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，設計實驗來驗證你的猜想嗎？請同學們以四人小組為單位討論、設計實驗方案。匯報交流選擇你認為最好的方案進行實驗。注意：交流共享匯報實驗結(jié)果及結(jié)論。歸納總結(jié)鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應。那么其他的酸和堿能發(fā)生反應嗎？演示實驗：書p125實驗探究問題思考引導學生總結(jié)：以上實驗說明酸和堿能不能發(fā)生反應？那你知道不知道酸和堿到底是怎樣反應的？生成了哪些新物質(zhì)？動畫演示：鹽酸溶液中含有自由移動的h和cl；氫氧化鈉溶液中含有自由移動的na和oh。反應前一共有幾種離子，而兩瓶溶液混合后，什么離子不見了？生成了什么新物質(zhì)？強調(diào)：酸與堿反應時

10、，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的oh互相結(jié)合成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶液呈中性。中和反應的實質(zhì)是h和oh結(jié)合生成水。學生活動：你能不能根據(jù)反應原理及動畫展示寫出鹽酸和氫氧化鈉反應，鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式。引導發(fā)現(xiàn)請同學們觀察這兩個反應，生成的化合物是不是酸？是不是堿？我們把由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。我們把酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應問題思考：在以上反應過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的？請同學們分析課本p126表中數(shù)據(jù)，并在坐標紙上繪出ph與加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線。學生活動根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？師生討論交流：當?shù)稳霘溲趸c溶液不足時，p

11、h<7，溶液顯酸性，hcl有剩余。當?shù)稳霘溲趸c溶液與hcl恰好完全反應時，ph7，溶液顯中性。當?shù)稳霘溲趸c溶液過量時，ph>7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。學以致用：實驗結(jié)束后，同學們把廢液倒入廢液缸，實驗教師將所有的廢液收集起來后發(fā)現(xiàn)呈紅色，這些廢液能不能直接排放？你怎樣幫助實驗老師處理廢液？小結(jié)：第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第一課時 常見的酸 鹽酸教學目標 1掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關的化學方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。 2理解復分解反應。 3了解酸堿指示劑、濃h2so4的特性及稀釋。 4通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力

12、和分析實驗現(xiàn)象的能力。 重點 鹽酸、稀h2so4的化學性質(zhì)。 難點 化學方程式的書寫。 教學用品 純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。  教學過程 【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式 引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不

13、同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。 【板書】一、鹽酸(hcl) 鹽酸是氯化氫的水溶液。 【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。 【閱讀】課本相關內(nèi)容。 【思考】 1瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？ 2如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？ 【板書】投影1鹽酸的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味液體；

14、有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，hcl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。 講解煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。 【板書】2鹽酸的化學性質(zhì)hcl=h+cl- (1)鹽酸與指示劑作用 【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。 做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。 【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。 (2)鹽酸與金屬的反應 【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應。（由二位學生作演示實驗，注意糾正操作中的錯誤）

15、。 問題反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式 zn+2hcl= zncl2+h2（置換反應） fe+2hcl=fecl2+h2（置換反應） 氯化亞鐵（fe為+2價） 現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。 【練習】mg、al與鹽酸的反應。 【板書】金屬+鹽酸鹽（氯化物）+h2 (3)鹽酸與金屬氧化物的反應 【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式 fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o 不溶（紅色） 溶（黃色） 【思考】1鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及

16、氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？ 2鹽酸為何可以除去鐵銹？(fe2o3不溶fecl3溶)。（少量cuo放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸） 【演示】 cuo與鹽酸反應實驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學生完成。 cuo+2hcl=cucl2+h2o 不溶(黑色) 溶(藍綠色) 【練習】 mgo、al2o3與鹽酸反應的化學方程式 講解 像上述能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。 【板書】 堿性氧化物+鹽酸鹽+水 (4)鹽酸與堿的反應 【演示】 naoh

17、中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。 【演示】 實驗，在盛少量cu(oh)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 不溶(藍色) 溶(藍綠色) 分析反應的書寫規(guī)律。 【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。 【板書】 鹽酸+堿鹽+水（中和反應） 講解 以上反應是因為鹽酸電離出的h+所表現(xiàn)的性質(zhì)，cl-性質(zhì)如何呢？ (5)鹽酸與鹽的反應 【演示】 實驗“鹽酸與硝

18、酸銀反應”，請一位學生進行演示并書寫化學方程式。 agno3+hcl=agcl+hno3  白色，不溶于水，不溶于酸 【實驗】 nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，讓學生做（邊講邊實驗）。 【思考】 1上述實驗說明什么問題？為何要滴加少量稀hno3？ 2若改用na2co3溶液中滴幾滴agno3，再滴幾滴稀hno3，現(xiàn)象如何？（學生做實驗） 3如何鑒別鹽酸和硝酸？ 【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與agno3反應生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反應檢驗鹽

19、酸和可溶性的氯化物。 【板書】 鹽酸+鹽新酸+新鹽 【小結(jié)】 學生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導學生分析鹽酸與cu(oh)2(堿)、agno3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。 【板書】 3復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 通式：ab+cd=ad+cb 【思考】 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。 講解 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學生根據(jù)日常生活舉例說明） 【板書】 4鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料。 【作業(yè)

20、】 略  第二課時 常見的酸 硫酸 二、硫酸(h2so4) 展示濃h2so4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)） 【板書】 1濃h2so4 (1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338)。常見濃h2so4密度1.84gcm3、h2so4的質(zhì)量分數(shù)是98%。 指導學生閱讀課本，教師演示 【實驗】 “濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃h2so4具有哪些特性？ 講解 吸水性、脫水性、強氧化性 濃h2so4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。 脫水性：即按水的組成從有機物中

21、奪取氫氧元素。紙和木炭均含c、h、o元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。 濃h2so4和金屬反應不放h2，而生成h2o和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。 【板書】 (2)濃硫酸的特性 強氧化性與金屬反應不放出h2 吸水性可作氣體干燥劑 脫水性如使蔗糖變黑 【思考】 1如果不慎將濃h2so4濺到皮膚或衣服上如何處理？ 2長期敞口放置濃h2so4質(zhì)量如何改變？ 【提問】 實驗室中常用稀h2so4，如何將濃硫酸稀釋呢？ 【演示】 實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。 講解 濃h2so4溶于水放出

22、大量熱。 【提問】 為什么切不可將水倒入濃h2so4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答） 【板書】 (3)濃h2so4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。 【小結(jié)】 濃h2so4的物理性質(zhì)及特性。 【提問】 鹽酸有哪些化學性質(zhì)？ 投影 鹽酸的化學性質(zhì)及有關化學方程式。 講解 稀h2so4和鹽酸一樣也能電離出h+和酸根離子，其化學性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學做實驗，描述現(xiàn)象并書寫化學方程式。 【板書】 2稀h2so4的化學性質(zhì) 【投影】 (1)稀h2so4與指示劑的作用 【學生做實驗】 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀

23、h2so4變紅、無色酚酞試液遇稀h2so4不變色。 【投影】 (2)稀h2so4+某些金屬鹽+h2 【學生做實驗】 鋅、鐵與稀硫酸反應。 【投影】 zn+h2so4=znso4+h2（置換反應） fe+h2so4=feso4+h2（置換反應）  （硫酸亞鐵） 提示 在置換反應中鐵的化合價為+2價。 【投影】 (3)稀h2so4+金屬氧化物鹽+水 學生作實驗 生銹鐵釘與稀硫酸反應及cuo與稀h2so4反應 【投影】 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色

24、。 cuo+h2so4=cuso4+h2o 現(xiàn)象：黑色cuo溶解，溶液呈藍色。 【問題】 fe與稀h2so4及fe2o3與稀h2so4反應后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？ 【投影】 (4)稀h2so4+堿鹽+水 【學生做實驗】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應。 【投影】 cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 現(xiàn)象：cu(oh)2溶解，溶液呈藍色。 【小結(jié)】 以上均為稀h2so4中h+的性質(zhì)。 【投影】 h2so4+鹽新酸+新鹽 【學生做實驗】 稀硫酸與氯

25、化鋇溶液反應。 【投影】 bac12+h2so4=baso4+2hcl  白色沉淀，不溶于水和稀hno3 【學生做實驗】 在盛少量na2so4的試管中；加幾滴bacl2溶液和幾滴稀hno3 【投影】 na2so4+bacl2=baso4+2nacl 【小結(jié)】 此反應用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。 請學生閱讀課本相關內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途。 【投影】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。 【作業(yè)】 略第三課時常見的堿氫氧化鈉重點難點： 氫氧化鈉的化學性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物

26、反應的化學方程式書寫難點。教學方法： 實驗探討法教學用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學過程：1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：引言 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學習氫氧化鈉這種常見的堿。演示實驗 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，課本p.165(實驗8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學生，引導學生仔細觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學生觸摸管外壁溫度的變化。 從感性上認識氫氧化鈉物理

27、性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力。小結(jié) 指導學生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書 一、氫氧化鈉（naoh）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質(zhì) 問題討論 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？ 思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。板書 （二）化學性質(zhì)1naoh溶液與酸堿指示劑反應 實驗 指導學生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實驗。2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應提問 請同學們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應？寫出化學方程式。現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。ca(oh)2+co2=caco3+h2o那么，naoh能否與c

28、o2反應呢？請同學們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。演示實驗 氫氧化鈉與二氧化碳反應在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。 問題討論 為什么氣球會逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應的化學方程式如何寫？ 怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 指導學生完成化學方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應的正確結(jié)論。反應方程式：co2+2naoh=na2co3+h2o 與co2與ca(oh)2反應對照 co2+ca(oh)2=caco3+h2o 分析如何保存naoh及原因。  3

29、.氫氧化鈉與酸反應(中和反應) 我們學習了酸與堿的中和反應，這也是堿的重要性質(zhì)。練習：寫出hcl、hno3與ca(oh)2反應的化學方程式： 加強化學方程式書寫練習，加深理解naoh性質(zhì)。4.氫氧化鈉與某些鹽的反應 實驗 氫氧化鈉跟某些鹽的反應，課本p.166(實驗8-24)描述現(xiàn)象、書寫化學方程式：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 小結(jié) 組織學生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學性質(zhì)。記錄、記憶反應規(guī)律。 設問我們學習了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？板書 （三）氫氧化鈉的用途教師

30、結(jié)合本地區(qū)簡述燒堿生產(chǎn)和應用。 請看書p.166 總結(jié)、回答。 對學生進行國情、市情和受國主義思想教育。第四課時常見的堿氫氧化鈣重點難點 氫氧化鈣的化學性質(zhì)是重點。教學方法 實驗、對比、歸納教學法。教學用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學過程復習提問 上節(jié)我們學習了氫氧化鈉，請同學們想一想：1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?2.寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式:氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 氫氧化鈉溶液與硝酸； 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。引言 在學習了氫氧化鈉

31、這種常見的堿之后，今天我們學習另一種常見的、重要的堿氫氧化鈣。設問 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)演示實驗 氫氧化鈣的制取課本p.167 (實驗8-25)請兩位同學將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學們觀察，最后送到講臺上。學生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式:cao+h2o=ca(oh)2板書 二、氫氧化鈣ca(oh)2（一）用生石灰與水反應制取熟石灰演示實驗 氫氧化鈣的溶解性 課本p.167(實驗8-26) 注意引志學生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。板

32、書(二) 氫氧化鈣物理性質(zhì)1.色態(tài) 2.溶解性實驗分別請三位同學到講臺上來做實驗：氫氧化鈣溶液與批示劑反應 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、回答問題：1.描述各反應現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。 2.找出實驗操作中存在的問題加以更正。在實驗、討論基礎上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學性質(zhì)。板書 （三）氫氧化鈣化學性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用 2.與非金屬氧化物反應 3.與酸反應（中和反應）實驗 教師指導學生完成實驗課本p.167(實驗8-28)思考 這個實驗證明氫氧化鈣還具有什么化學性質(zhì)?你能否寫出反應的化學方程式?板書 4. 與某些鹽反應。實驗證明石灰水能與某些鹽反應，這是氫氧化鈣的又

33、一條重要化學性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出化學方程式。ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書p.167p.168。引導學生規(guī)納、小結(jié)出ca(oh)2的用途。板書 （四）氫氧化鈣的用途我們學習了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有koh、fe(oh)3、cu(oh)2等許多堿，堿所以堿具有通性。引導學生用相互關系圖，歸納出堿的通性?？偨Y(jié)歸納出如下的相互關系圖:指導學生小結(jié) 本節(jié)我們重點學習了ca(oh)2的化學性質(zhì)及堿的通性，了解了ca(oh)2的制取、用途物理性質(zhì)。第五單元第四節(jié)化學反應中的有關計算教學目標知識目標在理解

34、化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算；通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。能力目標通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標通過有關化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。教材分析 根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即設未知量；根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；寫出有關物質(zhì)的式量，已知量和未知量；列比例，求解；答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化

35、學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素?；瘜W計算題是以化學知識為基礎，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數(shù)學功底。解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡

36、單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關系式?？傊鶕?jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學生學習有關純物質(zhì)的計

37、算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結(jié)合起來?；瘜W計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是

38、相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。 教學設計方案重、難點：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量教學過程：引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式_。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_

39、，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義_。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成_克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是_克。討論完成：      s  + o2    點燃   so232   32          64每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。32克     &

40、#160;    64克1.6克          3.2克學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式_。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系_?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣_ 克，生成五氧化二磷 _ 克。小結(jié)：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節(jié)  根據(jù)化學方程式的計算投影：例2  加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？板書：解：(1)根據(jù)題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學方程式；