氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)(一)、教材分析 物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)和微觀(guān)的“橋梁”，本節(jié)課宏觀(guān)的“橋頭”是氣體的體積，由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，所以知識(shí)的理解難度有所提升。教材的數(shù)據(jù)表格真實(shí)地反映了1mol不同物質(zhì)的體積大小，是發(fā)現(xiàn)氣體體積規(guī)律的很好依據(jù)。對(duì)于微觀(guān)理解，教材上是直接解釋?zhuān)n堂上需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫(huà)幫助學(xué)生理解。 抽象是本節(jié)內(nèi)容最突出的特點(diǎn)。 (二)、學(xué)情分析1、知識(shí)儲(chǔ)備：摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)使得學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用有一定的體會(huì)和認(rèn)識(shí)；學(xué)生能夠用物質(zhì)的質(zhì)量、密度來(lái)計(jì)算物質(zhì)的體積；對(duì)氣體分子間間距大，容易壓縮，而固、液體難以壓縮有所了解。2、心理特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究熱情高，對(duì)新事物的好奇

2、心強(qiáng)，有一定的求知欲。3、認(rèn)知能力：具有初步的知識(shí)遷移能力、分析宏觀(guān)問(wèn)題能力；小組合作交流的模式已經(jīng)初步形成。但抽象思維能力、邏輯推理能力、分析微觀(guān)問(wèn)題能力有待提高。(三)、教學(xué)重、難點(diǎn)根據(jù)教材分析將教學(xué)重點(diǎn)確定為：氣體摩爾體積概念的建立；通過(guò)探究影響氣體體積大小的因素，形成阿伏伽德羅定律。結(jié)合學(xué)情將教學(xué)難點(diǎn)預(yù)設(shè)為：影響物質(zhì)體積大小的因素在宏觀(guān)和微觀(guān)之間的思維轉(zhuǎn)化。 (四)、教學(xué)策略 堅(jiān)持“以學(xué)定教”的理念，站在學(xué)生角度去設(shè)計(jì)課堂的每一個(gè)環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。在這節(jié)課上，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)宏觀(guān)現(xiàn)象及變化的觀(guān)察，用微觀(guān)的角度解釋宏觀(guān)的現(xiàn)象及變化，并能用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。使學(xué)生在頭腦中將宏觀(guān)、

3、微觀(guān)、符號(hào)三水平有機(jī)結(jié)合起來(lái)，從感性認(rèn)識(shí)到微觀(guān)解釋?zhuān)嚼硇蕴嵘俚浇⒙?lián)系。為凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，采取探究式教學(xué)方法。其核心內(nèi)容為，觀(guān)察數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探尋原因，小組交流、歸納結(jié)論，辨析理解、提升思維。2、 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、 能從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)方面說(shuō)出影響氣體體積大小的因素。2、 理解氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律，并能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。過(guò)程與方法經(jīng)歷探究影響物質(zhì)體積大小因素的過(guò)程，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、合作學(xué)習(xí)能力、邏輯思維能力。 情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)通過(guò)數(shù)據(jù)的處理與分析，經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過(guò)程，形成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)探索真理的科學(xué)態(tài)度。3、 教學(xué)媒體實(shí)驗(yàn)用品、計(jì)算

4、機(jī)、模型、黑板。板書(shū)設(shè)計(jì)采用思維導(dǎo)圖方式，旨在幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)體系，凸顯教學(xué)重點(diǎn)。四、教學(xué)結(jié)構(gòu) 整個(gè)教學(xué)過(guò)程主要設(shè)計(jì)七個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，首先通過(guò)觀(guān)察數(shù)據(jù)來(lái)引入課題，其次通過(guò)激發(fā)動(dòng)機(jī)、探尋根源，自我歸納、形成結(jié)論完成影響物質(zhì)體積大小因素的學(xué)習(xí)，并且形成阿伏伽德羅定律，接下來(lái)通過(guò)確定條件、建立聯(lián)系，辨析理解、提升思維完成氣體摩爾體積的理解，最后進(jìn)行自主小結(jié)以及布置作業(yè)。5、 教學(xué)過(guò)程(一)、觀(guān)察數(shù)據(jù)、引入課題通過(guò)學(xué)生分別計(jì)算0，101KP下1molFe、H20、H2的體積，復(fù)習(xí)摩爾質(zhì)量，聚焦物質(zhì)體積。老師提出疑惑，1mol物質(zhì)的質(zhì)量是有規(guī)律可循的，1mol物質(zhì)的體積有規(guī)律可循嗎？老師展示數(shù)據(jù)表格，學(xué)生形

5、成小組進(jìn)行觀(guān)察數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。小組交流結(jié)束后，匯報(bào)所發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，老師鎖定規(guī)律之一：1mol不同氣體的體積在相同條件下幾乎相同，并且指引學(xué)生類(lèi)比摩爾質(zhì)量概念，建構(gòu)氣體摩爾體積概念。(二)、激發(fā)動(dòng)機(jī)、探尋根源老師對(duì)學(xué)生所發(fā)現(xiàn)的規(guī)律追問(wèn)，為什么1mol不同氣體的體積在相同條件下幾乎相同？其他規(guī)律如何進(jìn)行解釋呢？學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)行小組合作實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)微粒間間距的影響，預(yù)計(jì)學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)：在溫度相同條件下，物質(zhì)的微粒間存在間距并且氣體分子間間距大于液體微粒間間距大于固體微粒間間距，增大壓強(qiáng)氣體分子間間距明顯減小。緊接著老師設(shè)問(wèn)，溫度能改變氣體分子間間距嗎？若能，如何改變？學(xué)生進(jìn)行小組合作實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)氣體分

6、子間間距的影響，預(yù)計(jì)學(xué)生會(huì)做兩種實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一是注射器口未封閉，將活塞拉開(kāi)的注射器放入熱水中，觀(guān)察到注射器口產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)二是把注射器活塞拉到一定刻度，將注射器口封閉后放入熱水中，發(fā)現(xiàn)刻度值增大。預(yù)計(jì)學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)：在外壓不變的條件下，升高溫度，氣體分子間間距增大。此時(shí)預(yù)計(jì)學(xué)生會(huì)總結(jié)出：結(jié)論一微粒間間距是影響物質(zhì)體積大小的重要因素之一，而壓強(qiáng)和溫度是影響氣體分子間間距的重要因素。一堂課中對(duì)同一類(lèi)知識(shí)盡可能采用不同方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)習(xí)方式并不單一，以促進(jìn)對(duì)知識(shí)進(jìn)行更好的建構(gòu)。老師采用聯(lián)想教學(xué)法讓學(xué)生想象將5個(gè)足球、5個(gè)乒乓球、一萬(wàn)個(gè)乒乓球無(wú)隙堆積，從而總結(jié)出：結(jié)論二影響物質(zhì)體積大小的因素還包括微粒

7、大小和微粒數(shù)目。老師追問(wèn)，微粒數(shù)目相等條件下，微粒間間距及微粒大小是如何影響物質(zhì)體積大小的呢？老師播放動(dòng)畫(huà)，學(xué)生觀(guān)察分析總結(jié)出：結(jié)論三在微粒數(shù)目相等條件下，當(dāng)微粒間間距相對(duì)微粒大小很小時(shí)，物質(zhì)體積大小主要取決于微粒大??；當(dāng)微粒大小相對(duì)微粒間間距很小時(shí)，物質(zhì)體積大小主要取決于微粒間間距。(3) 、自我歸納、形成結(jié)論此時(shí)學(xué)生的歸納就水到渠成，由于固體和液體微粒間間距小，所以影響1mol固體和液體體積大小的主要因素是微粒大小。由于氣體分子間間距遠(yuǎn)大于微粒大小，所以影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子間間距，而影響氣體分子間間距的外因主要是溫度和壓強(qiáng)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何氣體分子間間距可以看成

8、是相等的，所以1mol任何氣體的體積幾乎是相等的。這個(gè)過(guò)程就是阿伏加德羅定律逐漸形成的過(guò)程。(4) 、確定條件、建立聯(lián)系阿伏加德羅定律在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101KPa)的結(jié)果是：1mol任何氣體的體積都約為22.4L,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4Lmol-1。老師展示氣體摩爾體積模型，使學(xué)生在頭腦中對(duì)22.4L有個(gè)直觀(guān)印象。此時(shí)通過(guò)前面大量的鋪墊，學(xué)生就順利通過(guò)物質(zhì)的量建立起微觀(guān)和宏觀(guān)之間的聯(lián)系，學(xué)生的思維在跌宕起伏中進(jìn)行了螺旋式提升。(5) 、辨析理解、提升思維 學(xué)生通過(guò)對(duì)以下一組習(xí)題的討論和解答，就會(huì)總結(jié)出使用22.4Lmol-1的五個(gè)要點(diǎn)，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的理解更加深刻，考慮問(wèn)題的

9、有效性和思維的完整性就得到了提升。 辨析下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 11mol氣體體積約為22.4L 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L 4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積一定為22.4L5. 1mol氣體的體積約為22.4L，該氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況。(6) 、自主小結(jié)、建構(gòu)體系讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行自主歸納、整理，形成知識(shí)體系，以提升歸納總結(jié)能力。(7) 、布置作業(yè)、培養(yǎng)能力作業(yè)分為兩類(lèi),個(gè)人類(lèi)作業(yè)是“列式計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？”來(lái)培養(yǎng)學(xué)生良好的做題習(xí)慣。小組類(lèi)作業(yè)是“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積約為多少？”將氣體摩爾體積與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來(lái)，充