2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型提升訓(xùn)練——”裝置圖“式探究實驗選擇專練

1、2021屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆“屆屆屆屆屆屆屆屆屆1. 某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗CI2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是111IVA. I圖：假設(shè)MnO2過量，那么濃鹽酸可全部消耗完B. n圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C. 川圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D. w圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產(chǎn)生，這是由于氯氣在光照條件下 溶解度下降而逸出2. 以下實驗對應(yīng)描述及結(jié)論正確的選項是A. 上下移動圖左側(cè)量氣管，兩側(cè)液面保持等高，證明氣密性良好B. 圖可以防止倒吸，能用作某些反響的平安瓶C. 圖可以用來制取并收集少量氨氣D. 量取lO.OOmL液體時，起始時平視讀數(shù)，終點時如圖所示讀數(shù)

2、，量取液體體積偏小3. 以下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH，具有強氧化性F列說法不正確的選項是A. 乙中所用試劑為飽和食鹽水B. 丙和丁中均會發(fā)生反響：C12 + 2OH-=c+ CIO- + H2OC. 丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，CI2氧化性強于K2FeO4D. 假設(shè)取反響后丙中紫色溶液，參加稀硫酸產(chǎn)生CI2，那么證明了 K2 FeO4具有氧化性4. 實驗是化學(xué)研究的根底，關(guān)于以下各實驗裝置圖的表達正確的選項是A. 裝置中液體上層無色，下層紫紅色B. 裝置可用于吸收HCI氣體，并防止倒吸C. 裝置可用于制取蒸

3、餾水D. 裝置中液體蒸干后停止加熱A. 圖1探究NaHC03的熱穩(wěn)定性C.圖3溶液上層無色，下層紫紅色B. 圖2證明鐵生銹的條件與空氣有關(guān)D.圖4定量測定H2O2的分解速率6.利用以下實驗裝置及藥品，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿. 用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量C12B. 用圖2所示裝置制備膽磯C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉實驗D. 用圖4所示裝置制取純潔的NH37. 化學(xué)是一門以實驗為根底的學(xué)科，以下關(guān)于高中課本中的實驗說法正確的選項是火焰期no落液反響混合物飽和溶液圖4NH®和 伽伽打足雖的KI涪涵反響混合物E-堿石擾 棉花足量的NaCligA. 圖1為鐵與水蒸氣反響，濕棉

4、花可以為反響提供原料B. 圖2為實驗室制氨氣，干棉花可以吸收多余的氨氣以免污染環(huán)境C. 圖3為實驗室制乙酸乙酯，m試管中物質(zhì)只有乙醇、濃硫酸和乙酸D. 圖4為沉淀溶解轉(zhuǎn)化實驗，不能用來說明Ksp(AgCI) > Ksp(Agl) > Ksp(Ag2S)8. 以下有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖?)NiDH 潯液A. 用圖1裝置制取并收集枯燥純潔的 NH3B. 用圖2所示裝置可除去中NO2中的NOC. 用圖3所示裝置可別離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D. 用圖4裝置制備Fe(OH) 2并能較長時間觀察其顏色9. 以下有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能到達實驗?zāi)康牡?/p>

5、是()A. 用圖所示裝置制取少量純潔的 CC2氣體B. 用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反響的熱效應(yīng)C. 用圖所示裝置驗證HCI氣體易溶于水D. 用圖所示裝置檢驗NH4CI分解產(chǎn)生的氣體10. 用以下裝置不能到達實驗?zāi)康牡氖茿. 用甲圖裝置可證明以p煤油 p鈉 p水B. 用乙圖裝置制備FeOH2C. 用丙圖裝置制取金屬錳D. 用丁圖裝置制取氯氣11. 以下有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能到達實驗?zāi)康牡氖茿. 用圖1所示裝置除去CI2中含有的少量HCIB. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCI溶液制備無水KCIC. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉實驗D. 用圖4所示裝置制取枯燥純潔的 NH 3 用圖1從a 口進氣可收

6、集乙烯 用圖2制取并收集乙酸乙酯 用圖3石油蒸餾實驗 用圖4除去乙烷中混有的乙烯 用圖5比擬Zn和Cu的活潑性A.B.C.D.均不能實現(xiàn)13.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用98%的濃硫酸制取SQ并驗證其局部性質(zhì)的實驗裝置圖如下 持裝置省略。以下表達正確的選項是A. 裝置A中發(fā)生的離子反響方程式為：2H+ + SO3- = SO2 T+H2OB. 關(guān)閉彈簧夾a,翻開b,用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，假設(shè)能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，就能判斷裝置A、B局部氣密性良好C. 假設(shè)裝置B中裝有品紅溶液，觀察到 B中溶液紅色褪去，那么說明 SQ具有漂白性D. C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCb+ SO2 + H2O

7、BaSO3 J+2HCI14.關(guān)于以下各實驗裝置圖的表達中，正確的選項是A. 裝置可用于別離苯和溴苯的混合物B. 裝置可用于吸收HCI或NH3氣體C. 裝置可用于分解NH4CI制備NH3D. 裝置b 口進氣可收集CO2或NO氣體15.以下圖是別離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。在上述實驗過程中，所涉及的三次別離操作分別是A. 蒸餾 過濾 分液B.分液 蒸餾 蒸餾C. 蒸餾 分液 分液D.分液 蒸餾 結(jié)晶、過濾16.用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能到達實驗?zāi)康牡氖莌iaCIO大理石4A. 用圖1所示裝置用于富集水溶液中的12B. 用圖2所示裝置比擬KMnO4、Cl2、B2的氧

8、化性強弱C. 用圖3所示裝置制取并收集少量純潔的氨氣D. 用圖4所示裝置比擬 HCI、H2CO3、HCIO酸性強弱17.以下實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項A.B.C.D.現(xiàn)孕右邊試管產(chǎn)生氣 象泡較快左邊棉球變棕黃 色，右邊棉球變藍(lán)試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變 渾濁結(jié)催化活性：論Fe3+ > Cu2+氧化性：B2 > I2Ksp : AgCI > AgBr >Agl非金屬性:C> SiA. AB. BC. CD. D18.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反響并檢驗NO,實驗裝置如下圖夾持裝置略。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡

9、裝置內(nèi)的空氣CHI：在溶液中，F(xiàn)eSQ+ NO ? FeNOSO4棕色，該反響可用于檢驗NO.以下對該實驗相關(guān)描述錯誤的選項是 A. 裝置F、丨中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B. 裝置J收集的氣體中不含 NOC. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D. 假設(shè)觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，那么 NO與Cu發(fā)生了反響19. 用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖?。屮A. 用圖甲所示裝置可分別制取和收集少量CO2、NO和O2B. 用圖乙裝置蒸干FeCb飽和溶液制備FeCb晶體C. 用圖丙裝置制備氫氧化亞鐵可保存較長時間D. 用圖丁裝置證明酸性：CHsCOOHH2CO3 硅酸20.

10、 某同學(xué)欲利用圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。以下分析正確的選項是()A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B. 實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、翻開b,再向燒瓶中參加 XC. 反響一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D. 反響結(jié)束后假設(shè)關(guān)閉b及分液漏斗活塞，那么Fe(OH)2可較長時間存在21. 用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能到達實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取少量H2B. 用圖2所示裝置別離K2CO3溶液和苯的混合物C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反響的熱效應(yīng)D. 用圖4所示裝置別離蒸干AlCl 3溶液制取無水AlCl 3A. 圖可

11、用于中和熱的測定B. 圖可驗證FeCb對H2O2分解反響有催化作用C. 圖可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理D. 圖可用于驗證酸性：H2SO4 > H2CO3 > HClO23. 控制變量是科學(xué)研究重要方法。由以下實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項ABCDt 5 mol/LCuClA* FeCIJtil2 Oral $熱孔6NaEr現(xiàn)右邊試管產(chǎn)生氣泡象較快左邊棉球變棕黃 色，右邊棉球變藍(lán)結(jié)催化活性:論 Cu2+A. AB. BNbRtis-ml-3-jNali2 mLAcCli 濁膻試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體Ksp : AgCl > AgBr >Br 2 >

12、; 12AgIC. C6iTniPLNa,CO. 榆A試管中液體變渾濁非金屬性：C> SD. D24. 利用圖所示裝置進行以下實驗，能觀察到相應(yīng)現(xiàn)象并得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項甲乙丙實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A濃鹽酸石灰石NaAIO2 溶液乙中有無色氣泡，丙中先出現(xiàn)沉淀后消失氫氧化鋁溶于碳酸B濃硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖變黑色、丙中溴水褪色濃硫酸具有脫水性、氧化 性C稀鹽酸Na2SC3Ba(NO3)2溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生 成白色沉淀D濃硝酸Na2CC3Na2SiO3 溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀酸性：硝酸 > 碳酸 > 硅酸A. AB. BC.

13、CD. D25.以下關(guān)于各實驗裝置圖的表達中正確的選項是NazCOzCHiCOOH苯醐內(nèi)A. 裝置：構(gòu)成鋅一銅原電池B. 裝置：除去C12中含有的少量HCIC. 裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反響生成烯烴D. 裝置：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH > H2CC3 > C6H5OH答案和解析1. 【答案】 B【解析】 【分析】此題考查氯氣的性質(zhì)以及實驗室制法， 注意氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯氣、 氯水的性質(zhì)的異 同，題目難度不大。【解答】A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸隨著反響進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反響，所以鹽酸不能全部消耗，故A 錯誤；b. n圖中氯水中

14、氯氣和水反響生成鹽酸和次氯酸，滴入石蕊試液遇到石蕊變紅證明酸性，但次氯酸存在溶液最后會褪色，即證明氯水的酸性，故 B 正確；C. 川圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯誤；D. 氯水中含HCIO ,光照時HCIO分解生成氧氣和 HCI ,那么氣泡主要為分解生成的氧氣， 結(jié)論不合理，故 D 錯誤。應(yīng)選 B 。2. 【答案】 D【解析】 【分析】 此題考查實驗根底題，考生在平時應(yīng)多積累與實驗相關(guān)的儀器操作是解答此題的關(guān)鍵， 難度不大?！窘獯稹緼上下移動圖左側(cè)量氣管，兩側(cè)液面保持等高，說明漏氣連通器原理，故A錯誤;B. 圖里面有液體，當(dāng)通入氣體時當(dāng)瓶內(nèi)壓力過大時會導(dǎo)致瓶內(nèi)的液體被壓入其它裝置 內(nèi)

15、，故不能用作某些反響的平安瓶，故 B 錯誤；C. 圖收集氣體的小試管密封，里面的氣體無法排出，無法收集氣體，去掉塞子，用水或稀硫酸浸濕的棉花球堵住管口即可收集，故C錯誤；D. 量取一定體積液體時， 起始平視讀數(shù)， 終了時如圖 所示仰視讀數(shù)， 讀數(shù)位置低于液 面，由于滴定管的最小刻度在上面，最大刻度在下面，所以量取液體的體積小于讀數(shù)， 即偏小，故 D 正確；應(yīng)選 D 。3. 【答案】 D【解析】 【分析】此題考查物質(zhì)的制備實驗， 為高頻考點， 把握制備原理、 實驗裝置的作用、 物質(zhì)的性質(zhì)、 實驗技能為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹坑蓤D可知，甲中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生2MnO4 + 10CI-

16、+ 16H+ = 5CI2 T+2Mn 2+ +8H2O，可制備氯氣，乙中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCI，丙中堿性條件下氯氣與氫氧化鐵反響生成 K2FeO4， D 中 NaOH 可吸收過 量氯氣。A. 乙中所用試劑為飽和食鹽水，故A正確；B. 丙和丁中均會發(fā)生反響：CI2 + 20H-=c+ CIO- +出0,故B正確；C. 丙中得到紫色固體 K2FeO4的化學(xué)方程式為： 3CS + 2Fe(OH) 3 + 10OH- = 2K2FeO4 + 6KCI + 8H2O,反響中氯氣為氧化劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，說明堿性條件下， CI?氧化性 強于K2FeO4，故C正確；D. 假設(shè)取反響后丙中紫色

17、溶液，參加稀硫酸產(chǎn)生CI2，因次氯酸具有強氧化性，那么能夠氧化氯離子生成了氯氣，那么不能證明了K2 FeO4具有氧化性，故 D錯誤。應(yīng)選 D 。4. 【答案】 C【解析】 【分析】此題考查物質(zhì)的別離、氣體的收集等操作，題目難度中等，易錯點為B，注意防倒吸的實驗原理?！窘獯稹緼. 酒精與水互溶，不分層，故 A 錯誤；B. 用圖裝置起不到防倒吸的作用，應(yīng)用四氯化碳，故B錯誤；C. 冷凝水下進上出，可以制取蒸餾水，故C正確；D. 蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，故D 錯誤。應(yīng)選 C。5. 【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查了化學(xué)實驗的根本操作方法，題目簡單，解題的關(guān)鍵是對

18、相應(yīng)操作要熟悉?！窘獯稹緼. 給固體加熱試管要向下傾斜，故 A 錯誤；B. 圖2翻開開關(guān)，觀察紅墨水走向證明鐵生銹的條件與空氣有關(guān)，故B正確；C. 乙醇與水以任意比例互溶，不會分層，故C錯誤；D. 長頸漏斗與大氣相通的，沒法測定，應(yīng)該換成分液漏斗，故D 錯誤。應(yīng)選 B 。6. 【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的別離、制備以及收集，題目難度不大，注意相 關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握?！窘獯稹緼. 氯氣難溶于飽和食鹽水，用圖1所示裝置可除去CI2中含有的少量HCI，故A錯誤；B. 膽磯受熱易失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，故B錯誤；C. 氯氣與NaOH溶液反響，導(dǎo)

19、致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可形成噴泉，故C正確；D. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故 D 錯誤。 應(yīng)選 C。7. 【答案】 A【解析】 【分析】 此題主要考查的是實驗方案的評價，掌握鐵與水蒸氣的反響、氨氣的制取、乙酸乙酯的 制取、沉淀的轉(zhuǎn)化的實驗原理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 圖 1 為鐵與水蒸氣反響，濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，為反響提供原料，故 A 正確；B. 制氨氣時， 試管口的棉花是為了防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨不純，故 B 錯誤；C. m 試管中物質(zhì)除了乙醇、濃硫酸和乙酸外，還有碎瓷片，故 C 錯誤；D圖4為沉淀溶解轉(zhuǎn)化實驗?zāi)芡ㄟ^沉淀顏色的變化來說明Ksp(AgCI

20、) > Ksp(Agl) >Ksp(Ag2S),故 D 錯誤。應(yīng)選 A。8. 【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反響的原理、實驗裝置的作用等為解 題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼. 氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氣體，故 A 錯誤；B. 二氧化氮溶于水且和水反響生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，故B 錯誤；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法別離，故C正確；D. 鐵與電源負(fù)極相連，作陰極，不能失去電子，應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe(OH) 2，故 D 錯誤。應(yīng)選 C。9. 【答案】 A【解析】 【分析】此題主要考察學(xué)生對常見

21、化學(xué)實驗的根本操作的掌握情況，題目難度一般。 掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 該裝置適用于塊狀且難溶的固體與液體反響產(chǎn)生氣體的類型，因純堿易溶于水， 故 A不能到達實驗?zāi)康?；B. 假設(shè)U形管中紅墨水左低右高那么可說明鎂和鹽酸反響為放熱反響，故B能到達實驗?zāi)康?；C. HCI 極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，那么裝置 可驗證 HCI 氣體易溶于水，故C 能到達實驗?zāi)康?；D. NH4CI分解生成氨氣、HCI，氨氣可使酚酞試紙變紅，HCI可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，五氧化二磷、堿石灰均可除雜，那么裝置可檢驗NH4CI分解產(chǎn)生的氣體，故 D能達到實驗?zāi)康?。?yīng)選 A 。10. 【答案】 D【

22、解析】 【分析】此題考查實驗方案的評價， 明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、 反響原理及金屬冶煉 的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼. 由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，那么可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故 不符合題意;B. 由圖可知， 制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，內(nèi)的空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故而鐵和稀硫酸反響生成氫氣可以排出裝置B 不符合題意;C.由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反響生成Mn，故C不符合題意;D. 實驗室制取氯氣需用二氧化錳和濃鹽酸加熱， 意。稀鹽酸不與二氧化錳反響， 故 D 符合題應(yīng)選 D 。11. 【答案】 D【解析】 【分析】 此題考查實驗方案

23、的評價，側(cè)重于物質(zhì)的別離、制備以及收集，題目難度不大，注意相 關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的把握?！窘獯稹緼. 氯氣難溶于飽和食鹽水，用圖1所示裝置除去Cb中含有的少量HCI，故A正確；B. KCl 難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)別離，故B 正確;C. 氯氣與NaOH溶液反響，導(dǎo)致圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，可形成噴泉，故C正確；D. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故D 錯誤。應(yīng)選 D 。12. 【答案】 D【解析】 【分析】 此題考查了實驗方案的評價，涉及氣體的凈化和枯燥，物質(zhì)的制備，原電池的應(yīng)用等， 注意不同實驗的考前須知即可解答此題，難度一般?！窘獯稹?乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故錯誤；

24、 圖 2 中，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液， 氫氧化鈉溶液會與乙酸乙酯反響， 故錯 誤； 用圖 3 做石油蒸餾實驗時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故錯誤； 用圖 4 除去乙烷中混有的乙烯時，會引入新雜質(zhì)氣體二氧化碳，故錯誤； 圖 5 中乙醇不是電解質(zhì)溶液， 不能構(gòu)成閉合回路， 無法組成原電池， 所以不能判斷金 屬的活動性，故錯誤；所以以上實驗均不能實現(xiàn)。應(yīng)選 D 。13. 【答案】 C【解析】 【分析】此題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計， 明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵， 注意掌握性質(zhì)實驗方案設(shè)計的設(shè)計及評價原那么，題目難度中等。【解答】A. 固體和濃硫酸反響，不能拆寫

25、成離子，故A錯誤；B. 驗裝置中A、B兩局部的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾 a翻開彈簧夾b，用 酒精燈在三口燒瓶下微熱， 觀察到 B 中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象， 冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn) 一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故 B 錯誤；C. 二氧化硫有漂白性， 能使品紅溶液褪色， 假設(shè)裝置B中裝有品紅溶液，觀察到B中溶液 紅色褪去，那么說明SO2具有漂白性，故 C正確；D. 亞硫酸酸性弱于鹽酸，亞硫酸鋇溶解于鹽酸中，C裝置能產(chǎn)生白色沉淀，但是不能發(fā)生BaCI2+ SO2 +出0粵3 BaSQ J+2HCI，實質(zhì)原因是三價鐵離子氧化二氧化硫，生成硫酸根離子，故 D 錯誤。應(yīng)選 C。14. 【答案】

26、A【解析】 【分析】此題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的別離方法、 氣體的收集和吸收原那么以及氣體的制取等知識， 難 度不大，熟練掌握化學(xué)實驗的評價是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 苯和溴苯互相溶解， 但二者沸點相差較大， 可以采用蒸餾的方法進行別離， 故 A 正確；B. 氯化氫和氨氣極易溶于水，導(dǎo)氣管直接伸入水層會產(chǎn)生倒吸，應(yīng)用四氯化碳代替苯， 故 B 錯誤；C. 氯化銨分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷會迅速化合，得不到氨氣，故C錯誤；D. 一氧化氮不能用排空氣法收集，二氧化碳密度比空氣大，收集時導(dǎo)管要長進短出，故 D 錯誤。應(yīng)選 A 。15. 【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查物質(zhì)的別離， 涉及乙酸乙酯、

27、乙酸和乙醇混合物的別離， 難度不大， 比擬根底， 解題的關(guān)鍵是對根底知識的掌握。【解答】 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小， 而乙酸和乙醇易溶于水， 所以第一步用分液 的方法別離； 然后得到的 A 中含有乙酸鈉和乙醇， 由于乙酸鈉的沸點高， 故第二步用蒸 餾的方法別離出乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜幔僬麴s得到乙酸。應(yīng)選 B 。16.【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化復(fù)原反響、氣體制備與收集、物質(zhì)的別離、反 應(yīng)的探究等，把握反響原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗操 作的可行性、評價性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼. 用圖1所示裝

28、置用于富集水溶液中的12時不能用乙醇萃取，故 A錯誤；B. 氧化復(fù)原反響中氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物，高錳酸鉀與濃鹽酸反響生成氯氣，氯氣與溴化鈉溶液反響生成溴單質(zhì)，證明氧化性：KMnO4 > Cl2 > Br 2，故 B 正確；C. 氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故C錯誤；對固體加熱，試管口應(yīng)該低于試管底部，故 C 錯誤；D. 在比擬H2CQ與HCIO的酸性強弱時，二氧化碳與次氯酸鈉溶液反響無明顯現(xiàn)象，無 法判斷是否反響，應(yīng)該用次氯酸鈣溶液，故 D 錯誤。應(yīng)選 B。17. 【答案】 A【解析】 【分析】 此題考查了根據(jù)實驗比擬性質(zhì)、反響速率等知識，涉及的知識較多，

29、是一道綜合性較強 的習(xí)題，弄清反響反響速率、氧化性、非金屬性和溶度積等是解答此題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 根據(jù)實驗分析影響反響速率的因素，關(guān)鍵是要控制變量，本實驗中其它條件均相同， 只有催化劑不一樣，可以得到相應(yīng)的結(jié)論，故 A 正確；B. 右邊棉球變藍(lán)色極有可能是氯氣和碘化鉀反響生成了碘單質(zhì)，因此不能說明氧化性：Br2 > I2，故B錯誤；C. 相對于NaBr來說，氯化銀的量比擬大，因此滴加NaBr溶液后，氯化銀還有剩余，此時再滴加Nal溶液，可能是氯化銀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀，不能說明AgBr和Agl的忑卩大小關(guān)系，故 C 錯誤；D. 產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中會含有 HCI 雜質(zhì)， HCI 也能使

30、硅酸鈉溶液變渾濁， 因此不能說 明碳酸酸性比硅酸強，故 D 錯誤。應(yīng)選 A。18. 【答案】 B【解析】解：A.分析可知裝置F、I中的試劑依次為水除去混有的硝酸，硫酸亞鐵溶液是檢驗NO氣體的試劑，故A正確；B. 在溶液中，F(xiàn)eSQ+ NO ? Fe(NO)SO4(棕色)，該反響可用于檢驗 NO,反響為可逆 反響，NO不能完全吸收，NO難溶于水，裝置J收集的氣體中含 NO,故B錯誤；C. 實驗結(jié)束后，為防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故 C 正確；D. 假設(shè)觀察到裝置 H 中紅色粉末變黑色，說明 NO 和銅反響生成了氧化銅，說明 NO 與 Cu 發(fā)生了反響，故 D 正

31、確；應(yīng)選： B 。銅和稀硝酸反響生成一氧化氮， 實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣， 排凈裝置內(nèi) 空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過G中枯燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置H加熱反響，銅和 NO反響生成氮氣和氧化銅，裝置 I是檢 驗 NO 的試劑為硫酸亞鐵溶液，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，據(jù)此分析判斷。 此題考查了 NO 制備、 NO 的性質(zhì)和檢驗，明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炘硎墙忸}關(guān)鍵，正確 分析各裝置的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。19. 【答案】 C【解析】 【分析】此題考查實驗方案的評價等， 試題具有一定的綜合性， 解答這類問題注意實驗根底知識 的積累與總結(jié)，

32、試題難度一般?！痉治觥緼. 圖甲采用的是向上排空氣法，由于NO能夠與空氣中的氧氣反響，故 NO不能采用排空氣法收集，故 A 錯誤；B. 氯化鐵在水中會發(fā)生水解反響，因此需要在HCI氣氛中蒸發(fā)，故B錯誤；C. 植物油可以阻止空氣中的氧氣與氫氧化亞鐵的接觸，從而減緩氧化，故C正確；D. 醋酸具有揮發(fā)性，能夠與硅酸鈉反響產(chǎn)生硅酸，因此需要先將醋酸除去，然后再通入 到硅酸鈉溶液中，故 D 錯誤。應(yīng)選 C。20. 【答案】 D【解析】 解：A硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故 A錯誤；B. 實驗開始時應(yīng)先翻開止水夾 a、b,利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故 B 錯誤；C. 利用氫氣的壓強將氯化

33、亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反響生成 Fe(OH) 2，立即觀察到白色沉淀，故 C錯誤；D. 反響結(jié)束后假設(shè)關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，那么Fe(OH) 2可較長時間存在，故 D 正確；應(yīng)選 D。此題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為 解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?注意元素化合物知識的應(yīng)用， 題目難度不大。 21.【答案】 C【解析】 【分析】此題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的制備、物質(zhì)的別離、反響的探究等，把握反 應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性 分析，題目難度

34、不大。【解答】A. 圖1長頸漏斗的下端導(dǎo)管口必須深入到液面以下，否那么氣體會從漏斗逸出，故A錯誤；B. 苯不溶于碳酸鉀溶液，可用分液的方法別離，不需要蒸餾，且溫度計位置錯誤，故B錯誤；C. 鈉和水反響放熱，試管內(nèi)壓強增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故 C 正確；D. A1CI3水解，蒸干A1CI3飽和溶液時促進水解，無法得到 AICI3晶體，故D錯誤。 應(yīng)選 C。22. 【答案】 D【解析】解：A缺少環(huán)形攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否那么散熱較大， 數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，故 A 錯誤；B. 滴加FeCI3溶液的試管不要放在熱水中，否那么溫度也會影響速率，不能驗證FeCI3對H2O2分解反響有催化作用，故 B錯誤；C. 常溫下Fe遇濃HN03鈍化，故無法探究，故 C錯誤；D. 硫酸與石灰石反響生成二氧化碳?xì)怏w， 二氧化碳與次氯酸鈣反響生成碳酸鈣沉淀， 那么 酸性：H2SO4 > H2CQ > HCIO，故 D 正確。應(yīng)選： D 。A. 缺少環(huán)形攪拌器，難測定反響最高溫度；B. 溫度、催化劑均加快反響速率；C. Fe 遇濃硝酸發(fā)生鈍化， Cu 為負(fù)極；D.