遼寧省阜新市博大教育高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(含答案)

1、期末化學(xué)試題總分值100分，答題時(shí)間90分鐘第I卷選擇題共54分一、單項(xiàng)選擇題每題3分，共54分1 .以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物B .堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D .酸性氧化物一定是非金屬氧化物2. 以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液B .在豆?jié){里參加鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)C.膠體與溶液的別離可用滲析的方法 D . KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系3. 用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 9g D2O所含有的電子數(shù)為 52B. 1mol MgCl 2中含有氯離子數(shù)為 NAC. 常溫常

2、壓下，11. 2 L H 2中含有的氫分子數(shù)為 0. 5NxD. 1 L 1 mol/L BaCl 2溶液中含有的鋇離子數(shù)為 24. 以下變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是+A、NH3 NH4B、N2 NH3C、NH3 NOD、CI2 CI5. 以下變化中需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. HCIt MgCbB. Na Na+C. CO> COD. Fe3J Fe6. 以下有關(guān)反響離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、 KOH溶液與過(guò)量的 SO2反響：OH-+SO2=HSO3B、Na2SO3溶液與稀硫酸反響 SO3+2H =SO 2 T +H2OC、NaBr 溶液中通入氯氣:2Br+Cl 2=Br 2+2Cl

3、2+D、石灰石與鹽酸反響:CO3 +2H =H 2O+CO2T7. 以下物質(zhì)反響后一定有 +3價(jià)鐵生成的是 過(guò)量的Fe在Cl2中燃燒；Fe與過(guò)量稀HaSQ反響后，再向其中加 KNO;Fe NO 2溶 液中加少量鹽酸；Fe和F&Q的混合物溶于稀鹽酸A.只有 B.只有C .只有 D .全部8 .以下氧化復(fù)原反響：2BQT + Cl2=Br2+2CIO3; 5Cb+l 2+6FbO=2IOT + 10C+12H+ ;CIO3+5C+6H+=3Cl2f +3H0。根據(jù)上述條件判斷，各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是A.CIO3>BrQ>1。3 >CI 2B .BrQ &g

4、t;CI2>CIO3>103C.BrQ>CI03>CI 2>IO3D .Cl2>BrQ >CI03>1039 .以下關(guān)于金屬鈉的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉可與硫酸銅溶液反響得到銅D.灼燒氯化鈉的火焰呈黃色A.金屬鈉可保存在乙醇中B10 .根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)，試推斷以下關(guān)于114號(hào)元素X的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、 X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B 、X為非金屬兀素C、 X的最高價(jià)氧化物為 XQD、 X的低價(jià)氧化物是酸性氧化物11、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是+ +22+2+2 A、K、Na、SO4 、SO3B、NH 4

5、、Mg 、SO4、CI+ + + + C、Na、K、HCO3、CID、K、Na、AIO2、NO312 .將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A. KSCNB . BaCbC. NaOH D . HCI13 .以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A. 碳酸氫鈉溶液跟過(guò)量的飽和石灰水反響：2HCO- + Ca 2+ + 2OH - = CaCOs J + CO32- + 2H 2。B. 向氫氧化鈉溶液中參加稀醋酸：H+ + OH' = H2OC. 向氯化鐵溶液中參加鐵粉 ：Fe + FeCI 3 = 2Fe + 3CI -2+D.

6、 向硝酸鎂溶液中加過(guò)量氨水：Mg + 2NH 3 HO = MgOH2 J + 2NH414 .以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCI溶液所含的C物質(zhì)的量相同的是A.100mL 0.5moI/L MgCI 2 溶液C.50ml 1moI/L NaCI 溶液B. 200mL 0.25moI/L CaCI2 溶液D.25ml 0.5moI/L HCI溶液15 .金屬材料在人類社會(huì)的開(kāi)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是 A.銅B.鐵C .鋁D .鈦16.以下各組離子在水溶液中不能大量共存的是+ +2 一一A. Ag、Na、SO 、NOB. SO2一、Cl 一、Mg

7、+、AlC. NOT. C、K+、HCOD. NOT. Na> Ca2+、Fe3+17 .某種混合氣體，可能含有 2、HCl、CO把混合氣體依次通過(guò)足量的 NaHCO溶液和灼熱 的CuQ氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的N&Q固體，氣體體積變??；最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，充分反響后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下判斷正確的選項(xiàng)是A. 定沒(méi)有 N2，HCl和CO至少有一種B. 定有Nb、HCl、CQC. 一定有 N2, HCl和CO中至少有一種D .一定有 N2與HCI, 定沒(méi)有 CO18以下用途或說(shuō)法主要表達(dá)鋁的物理性質(zhì)的是 家用鋁鍋 鋁具有復(fù)原性制導(dǎo)線鋁鍋不能長(zhǎng)期貯存堿液制包裝鋁箔

8、 做防銹油漆制成合金作制造飛機(jī)的材料A.B . C .D .第U卷非選擇題二、填空題本大題有4小題，共46分19以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，裝置如圖其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞.匸一=繳驗(yàn)段 纖血凈琳竝肪杲仁5 KI辭跌川毎陋1' 乙 內(nèi) J 戊 已試答復(fù)以下問(wèn)題：1 乙中的現(xiàn)象是 ,丙中的現(xiàn)象是 ,丁中的現(xiàn)象是 ,別離丁中液體的方法是 ；2 己中發(fā)生反響的離子方程式： ;3寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式： .20. 某環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19g/cm 3配制成250mL0.1mol?L-1

9、的鹽酸溶液.E CDE(1) 在圖中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是 (填如圖相應(yīng)儀器的序號(hào)).除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ，其作用按使用的先后順序分另寸是禾廿.(2) 根據(jù)計(jì)算，以下量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是，容量瓶應(yīng)使用的是.(在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào))A. 10mLB. 100mLC. 250mLD. 500mL(3 )在量取濃鹽酸后，以下操作的先后順序是(用編號(hào)表示). 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切. 在盛濃

10、鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶.(4 )在容量瓶的使用方法中，以下操作正確的選項(xiàng)是 .A使用容量瓶前應(yīng)檢查它是否漏水B. 容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCI溶液潤(rùn)洗C. 配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D. 配制溶液時(shí)，假設(shè)試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻(5 )假設(shè)配制時(shí)其他

11、操作均正確， 只出現(xiàn)以下某一情況，所配制的溶液濃度偏高的是 容量瓶中有少量蒸餾水，未枯燥即將溶液轉(zhuǎn)入 燒杯和玻璃棒沒(méi)有用蒸餾水洗滌23次 量取濃鹽酸后的量筒用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯 定容時(shí)俯視容量刻度.21. ( 5分)下表列出了六種元素在周期表中的位置:'、族 周期、I A01n a川AIV AV AW Avn a23(1) 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2 元素原子的最外層電子數(shù)為 ；(3 元素與元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1： 1的離子化合物的化學(xué)式為 ；(4、三種元素的非金屬性逐漸 (填“減弱或“增強(qiáng))；(5元素和元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?>

12、 (填化學(xué)式)。22將32.64g銅與140mL定濃度的HNO反響，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和N02混合氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積為 1.12L，求：(1) NO的體積為L(zhǎng), N02的體積為L(zhǎng)。(2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中參加 VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么，原硝酸溶液的濃度為moL/L。(3) 欲使銅與硝酸反響產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3至少需要30%勺雙氧水g。試卷答案題號(hào)12345678910答案BDDCDDCCDC題號(hào)1112131415161718答案BCDCAACC19枯燥的紅布條不褪色；濕潤(rùn)的紅布條褪色；下層 CCI4層呈紫紅色；