2018年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實驗基礎(chǔ)及綜合探究(課時3)物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實驗題新人教

1、課時 3 物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類實驗題課時詮釋物質(zhì)制備及性質(zhì)驗證與探究實驗是高考熱點，物質(zhì)制備主要以氣體、無機(jī)物、有機(jī)物的 制備為載體，考查學(xué)生常見化學(xué)儀器的使用，物質(zhì)的分離與提純等基本實驗操作，以及實驗 條件的控制、產(chǎn)率的計算；而性質(zhì)的探究過程就是科學(xué)探究的過程，過程中對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù) 測，設(shè)計實驗以及對實驗過程中出現(xiàn)的問題和現(xiàn)象進(jìn)行分析和解釋，能更好地考查同學(xué)們的 科學(xué)素養(yǎng)。此類試題往往探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、探究化學(xué)實驗中的反?，F(xiàn)象、探究對典型問題 的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究反應(yīng)條件以及反應(yīng)的現(xiàn)象等，是近幾年 新課標(biāo)考試的熱點題型。微點聚焦一涉及氣體的物質(zhì)制備典題示例【示例1】

2、(2017北京朝陽模擬)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)NstSaOb5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：NS(aq)+H20(l)+SO(g)=Na2SO(aq)+HS(aq) (I)2H2S(aq)+SQ(g)=3S(s)+2H2O(l)(n)S(s)+Na2SQ(aq)=Na2S2Q(aq)(川)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_ ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中NQS和NQSQ恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中NQS和NSQ物質(zhì)的量之比為_。(

3、3)裝置B的作用之一是觀察SQ的生成速率，其中的液體最好選擇 _。a.蒸餾水b.飽和NaSQ溶液c.飽和NaHSQ溶液d.飽和NaHCQ溶液實驗中，為使SQ緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 _ 。已知反應(yīng)(川)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 _。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有-2 -a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出NS2SO35H2O,其中可能含有NSO、NQSQ等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在NQSQ，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： _已知NQSQ5H2Q遇酸

4、易分解：2J=SJ+SOf+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO溶液【思維提示】硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或渾濁消失）ad （4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有N&SQ雜質(zhì)（合理即可）【知識必備】常見氣體發(fā)生裝置反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型W16NH等1試管要干燥；2試管口略低于試管底；3加熱時先均勻加熱再固定加強(qiáng)熱|此裁蠱擔(dān)典空的固常一注休干枷揀釧備!斗的活霓、耘調(diào)節(jié)：；，1 煒 6 的沈出進(jìn) i:而擢制生咸咒俸 so,時底妊速班丸卜I_ _ 二_

5、0鴉質(zhì)峠制看裘覓，在誡裝丸中月 N;/門両混軸験與曲滄毛 : 恢發(fā)生堆目申的信息反血料馭 I 斑目巳皓出齢乳嵐 !應(yīng),可得出對應(yīng)關(guān)弗：2NJ罔 2H E - HE - iNn.SO,. 2 mol N 斗 S 良應(yīng)生咸.Z Eel NxSOv故竝需也 L mclNJI,SQ,.即毘蹴沖 HQ : 和 hl僉 SQ 的將礁的量無比為 2 丄:.L V * V -:尾電瑕收菰 I, NmOH：容 i 港可吸收尾 I :%屮的SOI:H$毛體.1-tl0丿L11LLDE結(jié)合酣問可鈾蕓丘Id的柞用是觀棗0生成遠(yuǎn)車， 但幫置H申的液懷蘋能與5 反應(yīng)（如 Nu HCO, Nii/SO與 SOf反應(yīng) h 也

6、不能足蕪愉水國為輸周傭于水）防曲嗯裝醫(yī)，誼混五冇 2 辱特點一:是軌卷進(jìn)毛崔営出毛,二是裝豆內(nèi)!不戕遲任何試叭當(dāng)範(fàn) 51E 中的從依:創(chuàng)班別適戦置垃， 而不舍再址緯規(guī)呱 JI答案（1）液柱高度保持不變防止倒吸NaOH合理即可）(2)2:1(3)c控制滴加學(xué)生苛裝五 EitRFii 生“豊出表觀在擾丘卩蚩裝了孟頤海牛，結(jié)停界（D 冋可知菠五E I 可 Jfl 于栓査裝直的咒密也、 牡悅甄遍斗中注九液彈石能羽成一圧朮柱.且迪柱的商 ：度陥奔不亶，眞聊農(nóng)蓋簾徃良+f.0-3 -1使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下；2啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體不溶于水；3使用分液漏斗既可以增強(qiáng)

7、氣密性，又可控制液體流速體驗感悟氯化亞砜(SOCI2)是一種液態(tài)化合物， 沸點為77C,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SQC2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實驗室合成原理：SQ+CI2+SCl2=2SOC2I,部分裝置如圖所示，回答以下問題:(1)_儀器c的名稱是 _，裝置f的作用是 _(2)_實驗室制CI2的化學(xué)方程式為 _(3)_ SOCI 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。蒸干AICI 3溶液不能得到無水AICI 3，使SOC2與AICI 36H2O混合加熱，可得到無水AICI 3,試解釋原因：下列四種制備SQ的方案中最佳選擇是_萬案甲乙丙丁固、液加熱型或液、液加熱

8、型CI2、HCI等1燒瓶加熱時要隔石棉網(wǎng)2反應(yīng)物均為液體時，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片(或沸石)固、液不加熱型或液、液不加熱型H2、CQ、SQ、NONQ等eci .的愛生-4 -(5)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，請在d的虛線框內(nèi)畫出所需實驗裝置圖,并標(biāo)出試劑。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是 _(已知SCl2的沸點為50C);若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO足量)，最后得到純凈的SOC24.76 g，貝USOC2的產(chǎn)率為 _(保留三位有效數(shù)字)。(7)分離產(chǎn)物后，向獲得的SOC2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W檢驗溶液W中存在C

9、l的方法是_ 。解析 儀器c為球形冷凝管。(2)實驗室利用MnO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO+4HCl(濃)=MnC2+Cl2? +2H2Q (3)根據(jù)提供信息可知，SOC2與水反應(yīng)，產(chǎn)生的白霧為HCI與水形成的鹽酸液滴，產(chǎn)生的帶刺激性氣味的氣體為SO,化學(xué)方程式為SOC2+H2O=S創(chuàng)+2HCIf。(4)制備SQ的最佳選擇為丁，因為甲、乙中需要加熱，而丙中硝酸與NQSO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生SQ。(5)d中為Cl 2的凈化、干燥裝置：除雜質(zhì)HCI用飽和食鹽水，干燥用濃硫酸。(6)分離三頸燒瓶中SCI2、SOC2的液體混合物用蒸餾的方法。根據(jù)CI22SOC2,SOC2中加入足量的NaOH溶

10、液，生成NaCI、NSO，生成的NstSO對CI的檢驗有干擾，因此 先加入過量Ba(NC3)2溶液，使SO轉(zhuǎn)化為BaSO沉淀，再向濾液中滴加HNO酸化，加入AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl。答案(1)球形冷凝管吸收逸出的有毒的Cl2、SQ,防止污染環(huán)境，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOC2水解(2) MnO2+4HCI(濃)=M nCb+CI2T+2fO(3) SOCI 2+HO=S+2HCITAICI 3溶液易水解，AICI 36HO與SOC2混合加熱，SOC2與AICI 36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AICI 3及SO和HCI氣體，SOC2吸水，產(chǎn)物SQ和HCI抑

11、制AICI 3水解丁發(fā)生裝置所選試劑NaHSO固體118.4 molLH2SQ+Cu14 molLHNQ+NaaSQ70%HSQ+K2SQSOC2的理論產(chǎn)量為0.89622.4X2X119 g=9.52 g，故SOC2的產(chǎn)率為4.76952X100%= 50.0%。-5 -(5)如圖所示-6 -(6)蒸餾50.0%或0.500(7)取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NQ)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNQ酸化,再加入AgNG溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有C【解題流程】1.物質(zhì)制備流程氣體發(fā)生裝置-反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體凈化裝置-氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)?氣體干燥裝置-由氣體的性質(zhì)選擇干燥劑物

12、質(zhì)制備裝置-氣體的性質(zhì)及制取物質(zhì)的性質(zhì)?尾氣吸收裝置-由氣體的性質(zhì)選擇吸收劑2實驗操作流程儀器連接?檢杳氣密性?填裝藥品?防倒吸防氧化措施?實驗過程?儀器拆卸3操作先后流程(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最 后除水蒸氣。(5)防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。微點聚焦二固態(tài)、液態(tài)無機(jī)物質(zhì)的制備典題示例【示例2】(2016浙江理綜，29)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液

13、溴為原 料制備無水MgBo,裝置如圖1，主要步驟如下：-7 -水一Mg同乙醸 冰水/圖1步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160C分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與BQ反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。2MgBr2+3QH5OGHMgBr23C2HOCH請回答：(1)_儀器A的名稱是。實驗中不能用干

14、燥空氣代替干燥Nb,原因是_如將裝置B改為裝置G(圖2)，可能會導(dǎo)致的后果是 _(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 _(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是 _。A.可用95%勺乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0C的苯A :-8 -C.加熱至160C的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴-9 -(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg*+Y4-=Mg辛1滴定前潤洗滴定管的操作方法是 _ 。_12測定時，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

15、液26.50 mL則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是 _(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！舅季S提示】審題干信息制備無水MgBr2,整套裝置應(yīng)保持干燥審裝置圖信息使用干燥氮氣可避免Mg與Q的反應(yīng)，且采用冰水浴以防Mg與N2反應(yīng)審操作步驟反應(yīng)完畢應(yīng)將沒反應(yīng)的鎂屑過濾；洗滌晶體用0C的苯，可減少產(chǎn)品的溶解；加熱160C,分解后可得無水溴化鎂產(chǎn)品審問題信息如將裝置B改為裝置C,則會將液溴快速壓入三頸瓶，因反應(yīng)過快，存 在較大安全隱患答案(1)干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)從滴定管上口加入少量待裝液，

16、傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部 放出，重復(fù)23次297.5%【高分必備】制備實驗中需考慮的7大因素(1)進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點燃前先驗純等)。(2)防氧化(如H還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)。(3)防吸水(實驗取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。如NaOH固體應(yīng)放在燒杯等玻璃器皿中稱量)。(4)冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng) 裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、冷凝管等)。(5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時可為蒸氣)的及時冷卻。(6)儀器拆卸的

17、科學(xué)性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(7)其他，如實驗操作順序，試齊加入順序等。體驗感悟(2017廣州一測)高純MnCO是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO為白色粉末，不-10 -溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于100c開始分解。-11 -I.實驗室以MnO為原料制備MnCO（1）制備MnSO溶液：主要反應(yīng)裝置如圖所示，緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO+MnO=MnSOA.M nO加入前先研磨B.攪拌C.提高混合氣中Nb比例已知實驗室制取SO的原理是Na2SO+2fSO（濃）=2NaHSOHSQf+Q選擇下圖所示部分裝置與上圖裝

18、置相連制備MnSO溶液，應(yīng)選擇的裝置有 _（填標(biāo)號）3_ 若用空氣代替N2進(jìn)行實驗，缺點是_（酸性環(huán)境下MR*不易被氧化）（2）制備MnCO固體：實驗步驟：向MnSO溶液中邊攪拌邊加入飽和NHHCO溶液生成MnCO沉淀，反應(yīng)結(jié)束后 過濾；3在7080C下烘干得到純凈干燥的MnCO固體。步驟需要用到的試劑有n.設(shè)計實驗方案利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP（MnCG）vKSp（NiCO3）: _（已知NiCQ為難溶于水的淺綠色固體）（4）證明H2SQ的第二步電離不完全： _ 已知&2（H2SO）=1.1X10 J解析（1）反應(yīng)物是HSO、MnO, MnO加入前先研磨、攪拌均可加快反應(yīng)速率，而提

19、高混合氣中N2比例會使SQ濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A、B項正確，C項錯誤。制備SQ用裝置b，裝置a提供N2,用裝置e將SQ和N2混合，用裝置f吸收尾氣。若用空氣代替N2進(jìn) 行實驗，則空氣中的Q能氧化HSO,SO的利用率降低。（2）步驟為過濾，用少量水洗滌23次；然后用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗+H2Q下列措施中,)-12 -SO_,從而判斷沉淀是否洗滌干凈；最后用少量C2H5OH-13 -洗滌。(4)H2SO的第二步電離不完全，則第二步電離產(chǎn)生的ScT能發(fā)生水解，Na2SQ溶液的pH大于7。答案(1)ABabef空氣中的Q能氧化HSQ,使SQ利用率下降(2)水、鹽酸酸化的BaCO溶液、乙醇

20、(3)向N&CQ溶液中滴加稍過量NiSQ溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加幾滴MnSQ溶液，沉淀變成白色(4)用pH計測量Na2SQ溶液的pH大于7【思維建?！繜o機(jī)制備實驗基本思維模式明確目的、要卓帝析實驗原理確乏永驗方案 亠1,- j- U儀閒/用品猶化扁階右童|席序瓠防倒哽尋微點聚焦三有機(jī)物的制備典題示例相對分子質(zhì)量密度/ (gcmT3)沸點/c水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始 緩慢加熱A,回流50 min，反應(yīng)液冷至室溫后

21、倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫 鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSQ固體，靜置片刻，過濾除去MgSO固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143C餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?！臼纠?】(2014新課標(biāo)全國I,26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:-14 -回答下列問題：(1)儀器B的名稱是 _。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 _ ;第二次水洗的主要目的是_ 。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 _(填標(biāo)號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分

22、液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是 _ 。(5)實驗中加入少量無水MgSQ的目的是 _ 。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 _(填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是(8)在進(jìn)行蒸餾操作時，若從_130a30%b.40%c60%d.90%-15 -C便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”)，其原因是_。-16 -【思維提示】第一步明確反應(yīng)原理實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)原理是：（）CH.IIICH,COH + CH? CHT：I【 HJ）HOCH*濃HSO反應(yīng)中濃HaSQ作催化劑，且

23、反應(yīng)為可逆反應(yīng)。故實驗中加入過量乙酸的目的是增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正移，提高另一反應(yīng)物一異戊醇的轉(zhuǎn)化率。第二步熟知實驗儀器本實驗使用到的主要實驗儀器是球形冷凝管、直形冷凝管、蒸餾燒瓶、圓底燒瓶、溫度 計、錐形瓶等儀器，其中球形冷凝管常用于反應(yīng)裝置中冷凝反應(yīng)物蒸氣，使反應(yīng)物冷凝回流， 用于提高原料的利用率，如第（1）問中儀器B;直形冷凝管常用于蒸餾裝置中冷凝餾分，如第（6）問蒸餾操作中c項使用球形冷凝管是錯誤的。而蒸餾操作中要求溫度計的水銀球在蒸餾燒 瓶的支管口處，故第（6）問的裝置應(yīng)選b。第三步分析雜質(zhì)成分依據(jù)乙酸異戊酯、乙酸、異戊醇、濃H2SQ4的溶解性判斷乙酸異戊酯中混有乙酸、異戊醇、濃

24、HaSQ、水等雜質(zhì)。第四步除雜方案設(shè)計. .目的是除去乙酸異戊酯申混有的目的是除去乙酸異戊酯申混有的HSO過量的過量的 水詵水詵亠弋乙醉雜質(zhì)乙醉雜質(zhì). .u u用飽和用飽和NaHCO,溶液洗滌產(chǎn)品！以除去產(chǎn)品殘溶液洗滌產(chǎn)品！以除去產(chǎn)品殘 盂囲一留的少量乙酸，使甚轉(zhuǎn)化盂囲一留的少量乙酸，使甚轉(zhuǎn)化為更易濬于水的乙酸為更易濬于水的乙酸水洗一目的是除去產(chǎn)品中剛引入的水洗一目的是除去產(chǎn)品中剛引入的NaHCOj溶液溶液* *利用利用MgSO,固休的吸水性固休的吸水性，除去產(chǎn)品中殘留的除去產(chǎn)品中殘留的 少晝水少晝水$ $然后過濾除去固然后過濾除去固體體MgSOd利用乙酸異戊醋和異戊醇沸點的差異，進(jìn)行蒸利用乙

25、酸異戊醋和異戊醇沸點的差異，進(jìn)行蒸 ” 鎬純化，收鎬純化，收集集140-143C C的幣分，得到乙酸異的幣分，得到乙酸異 希一戊酯產(chǎn)品，但若從希一戊酯產(chǎn)品，但若從130X X：開始收開始收集慟分，因異戊集慟分，因異戊醇的沸點為醇的沸點為1: :訂訂1C、遙成收集到的產(chǎn)品中混有遙成收集到的產(chǎn)品中混有 少量異戊醇，故第（恥問中實驗產(chǎn)率偏高少量異戊醇，故第（恥問中實驗產(chǎn)率偏高第五步產(chǎn)率（純度）計算于燥-17 -應(yīng)消耗3.0 g乙酸，生成6.5 g乙酸異戊酯，則第()問求得該反應(yīng)的產(chǎn)率為65 g%100滄60% (8)異戊醇的沸點為131C,蒸餾時，若從130C開始收集餾分，將會有一部分未反應(yīng) 的異戊

26、醇被蒸出，使產(chǎn)率偏高。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應(yīng)的異戊醇【易錯警示】1溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要選擇收集某溫度下 的餾分，則應(yīng)放在支管口附近。2冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能 用于冷凝收集餾分。3冷凝管的進(jìn)出水方向，下進(jìn)上出。4.加熱方法的選擇(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500C,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。(2)水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100C。5.防暴沸：加碎瓷片，防止

27、溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補(bǔ)加。體驗感悟(2016長沙一模)硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī) 溶劑。制備硝基苯的過程如下:1配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。18 mL苯加入三頸燒瓶中。2向室溫下的苯中逐滴加入混酸，加滴邊攪拌，混合均勻。+ HJ)可知，4.4 g異戊醇完全反由反應(yīng)方程式:湫H2S(A取100 mL燒杯，用-18 -3在5060C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。4除去混合酸后，依次用蒸餾水和10%Na2CO溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。n.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:物質(zhì)熔點/c沸點/c密度(20C)/(gcm3)溶解性苯5.5800.88微溶

28、于水硝基酸5.7210.91.205難溶于水1,3二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請回答下列問題:(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 _ 。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是 _(3)實驗裝置中長玻璃導(dǎo)管可用 _ 代替(填儀器名稱)。(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的 _(填“上”或者“下”)層，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_ 。用10% N&CO溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？(6)為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入 _ 除去水，然后蒸餾，最終得到17.5 g硝基苯。則硝基苯的產(chǎn)率為 _(保留兩位有效數(shù)字)。若加熱后，發(fā)現(xiàn)未

29、加沸石，應(yīng)采取的操作是_解析(1)配制混合酸和稀釋濃硫酸的道理相同，應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸。(3)長已知：1.95C+HNQ濃)98%濃H2SQ1%6%NONO+H2O+5060C+HNO濃)98%濃H2SQNQNO-II-HQNQ-19 -玻璃導(dǎo)管起冷凝回流的作用，可用冷凝管代替。(4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，產(chǎn)品在-20 -液體的上層，通過分液來分離混酸和產(chǎn)品。（5）若洗滌干凈，則不存在CO，可向最后一次洗滌液中加入氯化鈣，無沉淀生成則說明洗凈。（6）可加入CaO除去水，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算可一3知HNO過量，根據(jù)苯的物質(zhì)的量計算生成的硝基苯的理論產(chǎn)量為：18 m；j0.88 g一

30、嚴(yán)x12378 g-molg-mol=24.98 g，故產(chǎn)率為：24.98X100%=70%如果忘記加沸石，只能停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。答案（1）濃硝酸（2）可以保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下（3）冷凝管（或球形、蛇形、直形冷凝管）（4）上分液（5）取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無沉淀生成，則說明已洗凈他合理答案均可）【思維建模】依據(jù)實驗要求依據(jù)實驗要求 確定制備有機(jī)物的反應(yīng)原確定制備有機(jī)物的反應(yīng)原 理口理口 一般題目中都提供反應(yīng)原理，但需箋一般題目中都提供反應(yīng)原理，但需箋 考生抓住反應(yīng)的特點（如可逆反應(yīng)考生抓住反應(yīng)的特點（如可逆反應(yīng)等八并等八并 分析可能發(fā)

31、生的副反應(yīng)分析可能發(fā)生的副反應(yīng)利用合適的實驗儀器和裝置，達(dá)到控制反利用合適的實驗儀器和裝置，達(dá)到控制反 應(yīng)條件的目的應(yīng)條件的目的通過分析裝置的特點及通過分析裝置的特點及物物 質(zhì)的制備原理質(zhì)的制備原理* *確定每個裝置的柞用確定每個裝置的柞用依據(jù)有機(jī)物的制備原理依據(jù)有機(jī)物的制備原理. .確定反應(yīng)物、生處確定反應(yīng)物、生處 物的成分，并推測可能發(fā)生的副反應(yīng)物的成分，并推測可能發(fā)生的副反應(yīng)，利用利用 題目提供的各物筋的落解性、密度等館息題目提供的各物筋的落解性、密度等館息 判斷產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)判斷產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)依據(jù)產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異（如溶解性、熔依據(jù)產(chǎn)品和雜質(zhì)的性質(zhì)差異（如溶解性、熔 沸點

32、、密度大小、物質(zhì)的找態(tài)等選沸點、密度大小、物質(zhì)的找態(tài)等選擇合適擇合適 的分離提純方法的分離提純方法依據(jù)題目提供的反應(yīng)原理和試劑的用量依據(jù)題目提供的反應(yīng)原理和試劑的用量, , 計算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，則產(chǎn)薛產(chǎn)率為計算產(chǎn)品的理論產(chǎn)量，則產(chǎn)薛產(chǎn)率為 突突際產(chǎn)量際產(chǎn)量皿聽皿聽理論產(chǎn)量理論產(chǎn)量X10微點聚焦四性質(zhì)驗證及探究類實驗典題示例氧化鈣70%停止加熱，冷卻后補(bǔ)加陰確反陰確反應(yīng)原理應(yīng)原理1熟知實熟知實驗儀器驗儀器分析雜分析雜ir除雜方除雜方案設(shè)計案設(shè)計JL產(chǎn)率（產(chǎn)率（: :純純度）計鼻度）計鼻-21 -【示例4】（2016北京理綜，28）以NstSO溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和

33、鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管n飽和AgaSQ溶液I.產(chǎn)生白色沉淀 一10.2 molLNa2SQ溶液0.2 molLCuSQ溶液n.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀2 mL0.1 molL一1Al 2(SQ4)3溶液川.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象I中的白色沉淀是AgSQ。用離子方程式解釋現(xiàn)象I:。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含sc4，含有cU、Cu2+和sO。稀硫酸I已知：Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuIJ（白色）+丨2。1_用稀H2SQ證實沉淀中含有Ci的實驗現(xiàn)象是 _2通過下列實驗證實，沉淀中含有cu2+和sQ。a.白色沉淀A是BaSQ,試劑

34、1是_。b.證實沉淀中含有CLJ+和SQ的理由是_（3）已知：Al2（SQ）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象川的白色沉淀中無SQ，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnQ溶液褪色。1推測沉淀中含有亞硫酸根和 _ 。2對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i被Al（QH）3所吸附；ii存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一:KI箔浹0洗凈的 械色沉淀H色沉淀試削1r0無明顯現(xiàn)線白色沉淀A-22 -步驟二： _（按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是 _。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 _。鹽溶液間反應(yīng)的多樣

35、性與 _ 有關(guān)?！舅季S提示】第一步明確實驗干什么？本實驗的目的有兩個：一是探究Na2SO的性質(zhì)；二是探究鹽溶液之間反應(yīng)的多樣性。第二步論證原理是什么？稀HzSQ1根據(jù)題給信息Cu+Cu+Cu2+可知，棕黃色沉淀若含有Cu+, Cu+會在稀硫酸作用下 會有紅色的銅生成。I2根據(jù)題給信息Cu2+CuIJ（白色）+12可知，棕黃色沉淀若含有CiT，加入KI后會有白色沉淀（Cui）生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明生成的12被sQ還原，sd被氧化為sd。第三步題干信息有什么？1經(jīng)檢驗，現(xiàn)象n的棕黃色沉淀中不含sd,含有Cu+Cu2+和sd。稀硫酸i2Cu+-Cu+CLT,Cu2+- Cui

36、J（白色）+12。3已知：Al 2（SQ） 3在水溶液中不存在。4經(jīng)檢驗，現(xiàn)象川的白色沉淀中無sd。5該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnd溶液褪色。第四步信息方案的確定步驟1向2 mL 0.1 mol/L的Al 2（SQ4）3溶液中滴加稍過量的NQSQ溶液，生成堿式亞硫 酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時溶液中的溶質(zhì)為NaAICb和N&SQ。步驟2:取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2（SC4）3溶液與過量稀氨水反應(yīng)生成不含sQ的AI（QH） 3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2,此時溶液中的

37、溶質(zhì)為NaAIQ;比較V1和V2的大小，可推知假設(shè)i成立。第五步最終結(jié)論是什么？根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的溶解性（AgzSQ沉淀、NstSQ、堿式亞硫酸鋁）、氧化還原性（SQ3被12、酸性高錳酸鉀氧化）、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、 陽離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。分磁畀洗潘iSWNaOHfSfiflc保留癖2 mL 0.1 mo * L_lAl/Sqh溶液白色沉淀誦加科過訛白色崗休-23 -答案（1）2Ag+SQ=AgSQJ（2）析出紅色固體-24 -a.HCI和BaCb溶液b.在I作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO轉(zhuǎn)化為SO(3)Al3+OHa2 inL G

38、JUH+ LAlysoj j容袪b.V明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性 性質(zhì)和反應(yīng)條件【解題模板】第一步明確實驗干什么審題干及設(shè)問，明確實驗?zāi)康摹５诙筋}干信息有什么審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。第三步思考實驗原理是什么根據(jù)實驗?zāi)康?、題干信息及已有知識，設(shè)想探究、驗 證物質(zhì)性質(zhì)的實驗原理。第四步問題問什么細(xì)審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方向。第五步規(guī)范解答結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對 性的回答問題。體驗感悟某些資料表明：NO NO不能與Na2Q反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑， 他們從理論上分析NstQ和NQ都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提

39、出如下假設(shè)：假設(shè)I.Na2Q氧化NO;假設(shè)n.NO2氧化NaO。請回答下列問題:(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗裝置:1試管A中反應(yīng)的離子方程式是 _ 。2待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量NaQ粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)滴如稀NdOH沼臧一n探曲固體記貳繪據(jù)孔眩制pH兩種鹽溶液中陰、陽離子的圖1-25 -據(jù)此認(rèn)為假設(shè)n正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康模瑸檫_(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 _。3乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶 火星的木

40、條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)I正確。NQ和NQQ反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被N32Q氧化，查閱資料知:i)2NO+ NaC2=2NaNOii)6NaNC2+3H2SO=3NaSQ+2HNO+4NOT+2H2O; 一2+iii)酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn。丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與NatO的反應(yīng)：圖21b裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是 _f裝置的作用是_。2在反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間N2,其目的是3_充分反應(yīng)后，檢驗d裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是 _解析濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNQ濃)=CU(NO)2+2N

41、Of+2HO,注意改寫為離子方程式時，濃硝酸拆寫為離子形式。銅與濃HNO反應(yīng)產(chǎn)生的NO會帶出水蒸 氣，而H2O和NQ作用生成Q,對實驗產(chǎn)生干擾，故需要在A、B之間增加一個干燥裝置。對乙同學(xué)的實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷NO與NQQ反應(yīng)無Q產(chǎn)生，不難寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為NQ+2NQ=2NaNO(2)丙同學(xué)的實驗中，a裝置中生成的NO在b裝置中與水反應(yīng)生成HNO,銅在形成的稀 硝酸中溶解，其現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生。在實驗過程中可能有部 分NO沒有完全反應(yīng)，NO有毒，不能排放到空氣中，應(yīng)用酸性高錳酸鉀溶液吸收。由于NO易與空氣中的Q反應(yīng)生成NO,對反應(yīng)造成干擾，為避免干擾，在反應(yīng)

42、前應(yīng)通入一段時間Nk以排凈裝置內(nèi)的空氣。依據(jù)反應(yīng)情況，d裝置中的產(chǎn)物可能是NaNO,也可能是NaNO,鑒別二者可根據(jù)信息i,將其酸化，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是NaNQ反之為NaNQ-26 -答案Cu+4H+2NQ=C +2NOf+2fO除去生成的NO中混有的水蒸氣-27 -3Na2Q+2NO=2NaNO （2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生吸收未反應(yīng)的NO將裝置中的空氣排出取d裝置中產(chǎn)物少許，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是NaNQ反之為NaNO【解題心得】“四步學(xué)習(xí)”抓牢實驗綜合第二步:由“元件” 且合成”呑賂”題型沖關(guān)1.（2016課標(biāo)全

43、國川，26）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、 消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備石灰石石灰石 甕甕 腹氧水和氨水腹氧水和氨水 過玲過玲（含少哥鐵的氧化物）（含少哥鐵的氧化物）* *小火煮沸小火煮沸 廣濾渣廣濾渣（i）步驟加入氨水的目的是_小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 _（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗第四歩眾肩學(xué)會揮析系統(tǒng)_（填標(biāo)號）。第三步:由“套常連接威“磊統(tǒng)”-28 -e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速

44、度-29 -氨水和雙氧水過濾濾液 -白色結(jié)晶冰浴(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_ 性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 _ 。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是 _(6)制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得解析(1)反應(yīng)混合液中鹽酸過量，加入氨水可以中和鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離。(2)a項，漏

45、斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，容易造成溶液飛濺，錯誤；b項，玻璃棒用作引流，正確；c項，將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止有氣泡，正確；d項，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口，錯誤；e嘰用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易劃破濾紙，錯誤。(3)步驟中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液中含有大量的CQ,溶液呈酸性，而CaO溶于酸，故應(yīng)將溶液煮沸以除去溶解的CO氣體。(4)根據(jù)題意可知反應(yīng)物為CaCb、HQ、NHH2O,產(chǎn)物為CaO、NHCI和HbO,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NHH2O+ HQ=CaOj+2NHCI+2fO,由于FbO2在高溫下易分解，所以反應(yīng)應(yīng)在冰浴中進(jìn)行。(5)由于乙醇與水互溶且易

46、揮發(fā)，所以使用乙醇洗滌去除晶體表面的水分。(6)制備過氧化鈣的另一種方法將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反 應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是：工藝簡單，操作方便，產(chǎn)品的缺點 是：沒有除雜凈化工藝，所制得產(chǎn)品純度低。答案 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀 過濾分離(2)ade(3)酸除去溶液中的CO(4) CaCI 2+2NHH2O+HO=CaOj+2NHCI+2WO或CaCh+2NH72。+HO+6H2O=CaO8H2OJ+2NHCI溫度過高時雙氧水易分解(5)去除晶體表面水分(6)工藝簡單，操作方便純度較低2.(2017廣西適應(yīng)性測試)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行探究實

47、驗?！緦嶒炓弧恐迫÷人徕浐吐人萌鐖D所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。(部分夾持裝置已省略)(二)過氧化鈣的制備稀鹽酸、煮沸、過濾CaCO -到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是，產(chǎn)品的缺點是-30 -裝置B中的現(xiàn)象為_ 。（2）_為了使Cl 2在裝置C中被KOH溶液充分吸收，裝置A中滴加濃鹽酸的速率宜 _（填“快”或“慢”）。（3）有同學(xué)認(rèn)為對調(diào)裝置B和裝置C的位置不利于提高裝置C中氯酸鉀的產(chǎn)率，你是否認(rèn)同該觀點并說明理由：_【實驗二】測定飽和氯水中氯元素的含量實驗步驟如下：1從裝置B中量取25.00 mL氯水于錐形瓶中，向其中慢慢地充入SQ,溶液黃綠色完全消失后再充入一段時間的SQ。2向錐形瓶中加入

48、足量BaCQ粉末，過濾，洗滌，將濾液導(dǎo)入滴定池中。3取0.01 molL1的AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入棕色滴定管，用電勢滴定法（在化學(xué)計量點附近，溶液的電極電勢有最大的變化）測定氯元素的含量。通過測得的電動勢（曰可知溶液中c（CI）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V（AgNO3溶液）/mL35.0039.0039.8039.9840.0040.0241.0043.0045.00日mV22520015010032.5165245270295（4）量取25.00 mL氯水所用的儀器是 _ ;操作的目的是_。（5）_測定氯元素含量的過程中，使用棕色滴定管的原因是 _。（6）達(dá)到該次滴定終點時，消耗_AgNO溶液的

49、體積為mL。解析（1）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，裝置A中KMnO與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā) 生離子反應(yīng)：2MnO+10C+16H+=2Mn+5Cbf+8fO;氯氣通入水中，首先看到有氣泡 冒出，一部分氯氣溶于水中，溶液呈現(xiàn)黃綠色。（1）儀器a的名稱是寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：-31 -（2）裝置A中滴加濃鹽酸的速率慢，可以使產(chǎn)生的氯氣被C中KOH溶液完全吸收。（3）若B C對調(diào)位置，則隨氯氣出來的氯化氫會與KOH-32 -反應(yīng)，降低氯酸鉀的產(chǎn)率。(4)氯水呈酸性和強(qiáng)氧化性，所以用酸式滴定管或移液管量取25.00mL氯水，因為也能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，所以加入足量BaCO粉末，以將S(

50、T全部沉淀，消除對C滴定的干擾。AgNO3見光易分解，為防止AgNG見光分解，用棕色滴定管滴定。由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入AgNO溶液的體積為40.00 mL左右時，溶液的電極電動勢有最大的變化，說明達(dá)到滴定終點時消耗AgNO溶液40.00 mL。答案 分液漏斗2MnO+10C+16H+=2Mn+5Chf+8H2O有氣泡冒出，溶液顏 色逐漸變成黃綠色(2)慢(3)認(rèn)同，若對調(diào)位置，氯氣中的HCI會消耗KOH降低KCIQ的產(chǎn)率(4)酸式滴定管(或移液管)將SO全部沉淀，消除對C滴定的干擾(5)防止AgNO見光分解(6) 40.003. (2017廣西調(diào)研)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)

51、行了如下實驗。(1)甲同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進(jìn)行實驗，觀察到集氣瓶中收集到無色氣體，由此確定銅和稀 硝酸反應(yīng)生成NO氣體。甲同學(xué)的推斷 _(填“正確”或“不正確”)，理由是(2)乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學(xué)設(shè)計了圖乙裝置進(jìn)行實驗，步驟為：1在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；2待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；3一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；4待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NQ步驟的作用是：_ ;步驟瓶口氣體的顏色變化是-33 -(3

52、)當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%勺稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是_(填正確選項的編號)，反應(yīng)的離子方程式是a.還原劑b.氧化劑c酸化d.提供熱能解析(2)乙同學(xué)的設(shè)計中，使稀硝酸先與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO將裝置內(nèi)的空氣排盡，以避免空氣中的氧氣對實驗產(chǎn)生干擾。(3)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為硝酸銅，在銅片過量的情況下，再加入稀硫酸，提供了足量的H+，NQ在J存在的情況下繼續(xù)和銅反應(yīng)生成NO答案(1)不正確NO能與水反應(yīng)生成NQ無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO,集氣瓶中收集到的氣體都是NO(2)排凈裝置內(nèi)的空氣無色變成紅棕色 +2+(3) c 3Cu+2NO+8H =3Cu+2NOT+4H2O4. (2016上海化學(xué)，六)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常 用a裝置來制備。完成下列填空:(1)_實驗時， 通常加入過量的乙醇，原因是 _加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_;濃硫酸用量又不能過多，原因是 _(2)