浙江省溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考2015-2016學(xué)年高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版）

1、2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（只有一個選項符合題意，25小題，每小題2分，共50分）1強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A導(dǎo)電能力B相對分子質(zhì)量C電離程度D溶解度2某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：1B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機物的相對分子質(zhì)量為14D該分子中肯定不含氧元素3一定溫度下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是（）ACH3COOH的電離程度變大Bc（CH3COO）增大CCH3COOH的Ka不變D溶液的pH增

2、大4下列離子方程式中，屬于正確的水解反應(yīng)的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHS+H2OS2+H3O+CCO32+2H2OH2CO3+2OHDF+H2OHF+OH525時，水的電離被制，且溶液pH7的是（）A0.1 molL1的NH4Cl溶液B0.1 molL1NaCl溶液C0.1 molL1氨水D0.1 molL1 NaHCO3溶液6下列說法正確的是（）A使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B95純水的pH7，說明水顯酸性C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJmol1，則熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2

3、O（g）H=571.6 kJmol17鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+B電池工作一段時間后，乙池的c（SO42 ）減小C電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極D電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+ ）增加8如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面以下有關(guān)解釋不合理的是（）A生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHD隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸

4、性逐漸減弱9用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）ACuSO4BCuOCCuSO45H2ODCu（OH）210反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD11在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A3v正（H2）=v逆（CH3OH）B混合氣體的密度不再改變C容器內(nèi)壓強不再改變D此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變12在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3+H2OH2CO3+OH HCO

5、3+H2OCO32+H3O+下列說法正確的是（）A是電離平衡 是水解平衡BNaHCO3溶液呈堿性是因為的程度大于C加入NaOH固體，平衡都向左移動D升高溫度，向右移動，向左移動13在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）Ax值為2B混合氣體的密度增大C平衡時N的濃度為0.6 mol/LDN的轉(zhuǎn)化率為80%14有關(guān)下列圖象的說法正確的是（）A表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B表示向pH

6、相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕15恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（）A平衡向右移動BA的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小CA的轉(zhuǎn)化率增大D正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小16在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的，達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（）A物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化

7、率增大B平衡向正反應(yīng)方向移動C物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大Da+bm+n172NO+O22NO2是放熱反應(yīng)右圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）v（逆）的點是（）Aa點Bb點Cc點Dd點18下列實驗操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（）A用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1B中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多C酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液一定呈中性D在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁19室溫下，某溶液中由水電離

8、出的c（H+）=1×1012 molL1，該溶液中一定能大量共存的離子（）AAl3+ Na+NO3 ClBK+ Na+Cl NO3CK+ Na+ ClAlO2DK+ HCO3 SO42NO320由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則（）ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDAABBCCDD21在0.1molL1 Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）Ac（Na+）c（OH）c（HS）c（S2）Bc（Na+）+c（H+）=c（

9、HS）+c（S2）+c（OH）C2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）22廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（）ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClODMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)23鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（O

10、H）2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是（）A充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B充電時陽極反應(yīng)為Cd（OH）2+2eCd+2OH C放電時電池內(nèi)部OH向正極移動D充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiO（OH）的反應(yīng)24已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H+HR，HRR2+H+，若0.1molL1NaHR溶液的c（H+）=a molL1，則0.1molL1H2R溶液中c（H+）是（）A小于 （0.1+a） molL1B大于 （0.1+a） molL1C等于 （0.1+a） molL1D等于2a molL125亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿

11、等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出）在25時，下列分析正確的是（）A使用該漂白劑的最佳pH為3BpH=5時，溶液中=CpH=6時，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2）+c（ OH）DNaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小二、非選擇題（4小題，共50分）26在50mL過氧化氫溶液中加入0.1mol MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示（1）實驗時放出氣體的總體積是（2）

12、放出一半氣體所需的時間為（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快到慢的順序為解釋反應(yīng)速率變化的原因（4）求02min時O2的平均反應(yīng)速率mLmin127室溫下向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、（2）a點（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH）從大到小的順序為，其中c（Na+）c（A）+c（HA）（填“”“”或“=”）（3）c點所示溶液中，c（Na+）c（A）（填“”“”或“=”）（4）b點所示溶液中，c

13、（A）c（HA）（填“”“”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中，水的電離程度最大的是（6）以下滴定操作會導(dǎo)致V（HA）偏大的是A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 B、錐形瓶洗滌后沒有干燥C、滴定時錐形瓶中有液體濺出 D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視28二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）

14、+H2（g）H=41.1kJmol1 （1）下說法正確的是A反應(yīng)的S0、H0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（2）反應(yīng)合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式，電池總反應(yīng)式（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）B點的v（正）（填“”、“”或“=”），說明理由（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K

15、=在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）n（CO）的曲線29有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一種重要塑料，其單體甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以發(fā)生以下變化：請回答：（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是，由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型），B的分子式（2）D有兩種結(jié)構(gòu)，其中1H核磁共振譜圖中顯示有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6：1的D的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）已知：CH2CH2HOCH2CH2OH請在下列方框內(nèi)填入合適的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：2015-2016學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個選項符合題意，25小題，每小題2分，共50分）1強弱電

16、解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（）A導(dǎo)電能力B相對分子質(zhì)量C電離程度D溶解度【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物一般是強酸、強堿和大部分鹽類弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽據(jù)此即可解答【解答】解：A電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但它難溶于水，雖溶于水的部分能完全電離，而導(dǎo)電能力很弱，故A錯誤；B 電解質(zhì)的強弱與相對分子質(zhì)量沒有關(guān)系，主要是根據(jù)能否

17、完全電離區(qū)分，故B錯誤；C強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；D強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，但它難溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，注意強弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵2某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：1B分子中C、H個數(shù)比為1：2C該有機物的相對分子質(zhì)量為14D該

18、分子中肯定不含氧元素【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算【分析】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，根據(jù)原子守恒可知，該有機物分子中C、H原子數(shù)目之比=1：2，不能確定是否含有元素【解答】解：某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，根據(jù)原子守恒可知，該有機物分子中C、H原子數(shù)目之比=1：2，不能確定是否含有元素，不能確定有機物分子式，則不能確定有機物相對分子質(zhì)量，故ACD錯誤、B正確，故選：B【點評】本題考查有機物組成的確定，比較基礎(chǔ)，注意對從宏觀與微觀方面理解質(zhì)量守恒定律3一定溫度下，向0.1molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是（

19、）ACH3COOH的電離程度變大Bc（CH3COO）增大CCH3COOH的Ka不變D溶液的pH增大【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大【解答】解：A加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，故A正確；B加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液的體積增大，所以溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸分子濃度都減小，故B錯誤；CCH3COOH的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，故C正確；D由于H+濃度減小，故溶液的pH增大，故D正確；故選B【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電

20、離特點是解本題關(guān)鍵，注意稀釋醋酸時，溶液中氫氧根離子濃度增大，為易錯點，題目難度不大4下列離子方程式中，屬于正確的水解反應(yīng)的是（）AHCO3+H2OH2CO3+OHBHS+H2OS2+H3O+CCO32+2H2OH2CO3+2OHDF+H2OHF+OH【考點】鹽類水解的原理【分析】水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析【解答】解：A、碳酸氫根離子的水解，結(jié)合水電離出的氫離，生成碳酸，所以水解的反應(yīng)方程：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A正確；B、硫氫根離子的電離方程式HS+H2OS2+H3O+，而不是水解，故B錯誤；C、水解是分步進(jìn)行，第一步只

21、能結(jié)合一個氫離子，水解反應(yīng)的方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故C錯誤；D、鹽的水解是可逆的，所以水解反應(yīng)的方程式為：F+H2OHF+OH，故D錯誤；故選A【點評】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，題目難度不大525時，水的電離被制，且溶液pH7的是（）A0.1 molL1的NH4Cl溶液B0.1 molL1NaCl溶液C0.1 molL1氨水D0.1 molL1 NaHCO3溶液【考點】水的電離【分析】欲使水的電離平衡向逆方向移動，并使c（H+）減小，pH增大，可加入堿，抑制水的電離，溶液PH增大，以此解答該題【解答】解：A氯化銨

22、溶液中銨根離子水解能促進(jìn)水電離溶液顯酸性，溶液中c（H+）增大，pH減小，PH7，故A錯誤；B加入氯化鈉去強酸強堿鹽對水的電離無影響，pH不變，PH=7，故B錯誤；C0.1 molL1氨水是弱堿，抑制水的電離，溶液顯堿性PH7，故C正確；D向水中加入0.1 molL1 NaHCO3溶液，碳酸氫根離子水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，pH增大，PH7，故D錯誤；故選C【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意影響弱電解質(zhì)電離的因素，從平衡移動的角度分析6下列說法正確的是（）A使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B95純水的pH7，說明水顯酸性C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增

23、大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJmol1，則熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJmol1【考點】反應(yīng)熱和焓變；催化劑的作用【分析】A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)；B、純水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度相等；C、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析的熱量；【解答】解：A、使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，所以不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、純水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以溶液呈中性，故B

24、錯誤；C、固體和純液體加入反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析，水生成的水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液體，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學(xué)平衡移動知識的題目，燃燒熱概念理解應(yīng)用和外界條件改變對反應(yīng)速率的影響，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2+B電池工作一段時間后，乙池的c（SO42 ）減小C電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極D電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+ ）增加【考點】原電池和電解池的工作原理【分析

25、】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析【解答】解：A由圖象可知，銅鋅原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，正極上銅離子得電子生成Cu，則銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2+2e=Cu，故A錯誤；B陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42）不變，故B錯誤；C電子從負(fù)極流向正極，

26、即電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極，故C正確；D甲池中Zn失電子生成Zn2+，Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，所以甲池的c（Zn2+ ）不變，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查原電池工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度中等，注意陽離子交換膜不允許陰離子通過8如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面以下有關(guān)解釋不合理的是（）A生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHD隨著反應(yīng)的進(jìn)

27、行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【分析】由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降；一段時間后，雨水的酸性減弱，此時生鐵開始發(fā)生吸氧腐蝕，故一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，據(jù)此分析【解答】解：A、生鐵中含有的碳，能和鐵形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，故A錯誤；B、雨水的酸性較強，故開始時發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；C、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升是由于生鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH，故C正確；D、由于雨水的pH=4，開始生鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極上反應(yīng)為：2H+2e=H2，故雨水的酸性減弱，故D正確

28、故選A【點評】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵9用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）ACuSO4BCuOCCuSO45H2ODCu（OH）2【考點】電解原理【分析】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，說明銅離子沒有完全放電，則陽極上析出氧氣、陰極上析出Cu，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)即可使溶液恢復(fù)原狀【解答】解：用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，說明銅離子沒有完全放電，根據(jù)“

29、析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)即可使溶液恢復(fù)原狀，陽極上析出氧氣、陰極上析出Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，則加入CuO或CuCO3可使溶液恢復(fù)原狀，故選B【點評】本題考查電解原理，為高頻考點，明確析出物質(zhì)成分及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析判斷問題能力，題目難度不大10反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）ABCD【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：H=E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱

30、，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象B符合，故選B【點評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A3v正（H2）=v逆（CH3OH）B混合氣體的密度不再改變C容器內(nèi)壓

31、強不再改變D此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，應(yīng)有v正（H2）=3v逆（CH3OH），故A錯誤；B、體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C、容器內(nèi)壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、溫度不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)一直不再改變，故D

32、錯誤；故選C【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為012在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3+H2OH2CO3+OH HCO3+H2OCO32+H3O+下列說法正確的是（）A是電離平衡 是水解平衡BNaHCO3溶液呈堿性是因為的程度大于C加入NaOH固體，平衡都向左移動D升高溫度，向右移動，向左移動【考點】鹽類水解的應(yīng)用【分析】A碳酸氫根離子水解，結(jié)合水電離出的氫離子促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，是碳酸氫根離子電離方程式，氫離子寫成了水合氫離子；B碳酸氫鈉溶液中存在電離平衡和水解平衡，水解使溶液顯堿性，電離

33、使溶液顯酸性，二者相對大小決定溶液酸堿性；C加入氫氧化鈉會抑制水解平衡逆向進(jìn)行，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行；D水解和電離過程都是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解和電離；【解答】解：A碳酸氫根離子水解，結(jié)合水電離出的氫離子促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，是水解平衡，HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3+H2OCO32+H3O+是碳酸氫根離子電離方程式，氫離子寫成了水合氫離子，故A錯誤；B碳酸氫鈉溶液中水解使溶液顯堿性，電離使溶液顯酸性，二者相對大小決定溶液酸堿性，NaHCO3溶液呈堿性是因為的程度大于，故B正確；C加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度增大會抑制水解平衡逆向進(jìn)行，對于促進(jìn)電離平衡正

34、向進(jìn)行反應(yīng)生成碳酸根離子，故C錯誤；D水解和電離過程都是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解和電離，升溫向右進(jìn)行，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了鹽類水解平衡，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析，注意水合氫離子的書寫判斷，題目難度中等13在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（）Ax值為2B混合氣體的密度增大C平衡時N的濃度為0.6 mol/LDN的轉(zhuǎn)化率為80%【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】A根據(jù)n=cV計算生成

35、Q的物質(zhì)的量，結(jié)合R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x的值；B容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)=判斷；C根據(jù)生成的R的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量，N的平衡濃度=；D根據(jù)C可知參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式計算出N的轉(zhuǎn)化率【解答】解：A平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；B反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)=可知混合氣體的密度不

36、變，故B錯誤；C反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g）可知，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c（N）=0.3mol/L，故C錯誤；D參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為2.4mol，則N的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，故D正確；故選D【點評】本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率等概念及計算方法，明確有關(guān)化學(xué)平衡的計算方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力14有關(guān)下列圖象的說法正確的是（）A表示的反應(yīng)速率隨溫

37、度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H0B表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕【考點】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸；C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能；D開關(guān)置于a處，該裝置是電解池，開關(guān)置于b處，該裝置是原電池【解答】解：A升高溫度，逆反應(yīng)速率大

38、于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)H0，故A錯誤；B加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對應(yīng)的是醋酸，故B正確；C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C錯誤；D開關(guān)K置于b處時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，會加快鐵的腐蝕，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)熱等知識點，明確弱電解質(zhì)的電離特點、催化劑對反應(yīng)的影響、物質(zhì)之間反應(yīng)先后順序即可解答，易錯選項是C，注意：催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響可逆反應(yīng)平衡移動，不影響焓變，為易錯點15恒溫恒容

39、的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是（）A平衡向右移動BA的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小CA的轉(zhuǎn)化率增大D正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷【解答】解：恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達(dá)到的平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動，A分析可知平衡

40、向右移動，故A正確；B通入一定量的A氣體重新達(dá)到平衡后，平衡向正反應(yīng)方向移動的A不如A的濃度增大，A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小，故B正確；C平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D若再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到的平衡，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強達(dá)到的平衡，壓強增大正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；故選D【點評】本題考查等效平衡的有關(guān)問題，難度中等，試題側(cè)重能力的考查和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力，該題的關(guān)鍵是構(gòu)建平衡建立的途徑16在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的，達(dá)到新的平

41、衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（）A物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大B平衡向正反應(yīng)方向移動C物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大Da+bm+n【考點】化學(xué)平衡的影響因素【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A、B、C、D的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+bm+n，據(jù)此判斷【解答】解：采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A、B、C、D的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a+bm+n，A平衡逆反應(yīng)

42、方向移動，故B的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C平衡逆反應(yīng)方向移動，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，則說明a+bm+n，故D正確；故選CD【點評】本題考查化學(xué)平衡移動問題，平衡移動原理的理解應(yīng)用，題目難度中等，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵172NO+O22NO2是放熱反應(yīng)右圖表示其他條件一定時，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）v（逆）的點是（）Aa點Bb點Cc點Dd點【考點】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線【

43、分析】曲線為平衡線，曲線上任意一點都表示平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示沒有達(dá)到平衡狀態(tài)在曲線下方的任意一點，欲達(dá)到該溫度下的平衡狀態(tài)，即向上引垂直線到曲線上的一點，由圖可知：NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，同理，在曲線上方的任意一點，欲達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即向下引垂直線到曲線上的一點，則NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動【解答】解：A、a點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故A錯誤；B、b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故B錯誤；C、c點在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，欲達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點向上引垂直線到曲線上的一點，則NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，

44、即v（正）v（逆），故C正確；D、d點在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，欲達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由d點向下引垂直線到曲線上的一點，則NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，即v（逆）v（正），故D錯誤；故選：C【點評】本題主要考查化學(xué)平衡圖象，應(yīng)學(xué)會平衡狀態(tài)的判斷、平衡的建立過程等，難度中等，曲線上的任意一點都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是該題解決的關(guān)鍵18下列實驗操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（）A用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1B中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多C酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液一定呈中性D在HC

45、l氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A用pH試紙測定未知溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱； B一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV計算；C鹽類能發(fā)生水解；DAlCl3加熱水解生成Al（OH）3【解答】解：A水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，若測定的是酸性溶液，則會使測定結(jié)果變大；若測定的是堿性溶液，則會使測定結(jié)果變?。蝗魷y定的是中性溶液，則會使

46、測定結(jié)果不變，故A錯誤； B一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH是強電解質(zhì)，相同溫度下pH相等的氫氧化鈉和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH，根據(jù)n=CV知，兩種溶液中間的物質(zhì)的量不等，所以消耗硫酸的物質(zhì)的量不等，故B錯誤；C酸和堿恰好完全反應(yīng)，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故C錯誤；DAlCl3加熱水解生成Al（OH）3，在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁，故D正確故選D【點評】本題考查pH試紙的使用、中和滴定、鹽類水解，難度不大，為高頻考點，注意：溫度未知時不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃

47、度相對大小判斷，為易錯點19室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×1012 molL1，該溶液中一定能大量共存的離子（）AAl3+ Na+NO3 ClBK+ Na+Cl NO3CK+ Na+ ClAlO2DK+ HCO3 SO42NO3【考點】離子共存問題【分析】某溶液中由水電離的c（OH）為1.0×1012molL1，說明水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A如溶液呈堿性，則Al3+不能大量共存，故A錯誤；B無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C酸性

48、條件下，AlO2不能大量共存，故C錯誤；D無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3都不能大量共存，故D錯誤故選B【點評】本題考查離子共存問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握題給信息，明確常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型為解答該題的關(guān)鍵，難度不大20由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7，則（）ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDAABBCCDD【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】AC、BD的pH=7，則可能為強酸強堿鹽或

49、弱酸弱堿鹽，AD溶液的pH7，則為強堿弱酸鹽，BC溶液的pH7，則為強酸弱堿鹽，由此可知，AC為強酸強堿鹽，而BD為弱酸弱堿鹽，以此來解答【解答】解：AC、BD的pH=7，則可能為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽，AD溶液的pH7，則為強堿弱酸鹽，BC溶液的pH7，則為強酸弱堿鹽，由此可知，AC為強酸強堿鹽，而BD為弱酸弱堿鹽，即A對應(yīng)強堿，C對應(yīng)強酸，所以堿性為AOHBOH，酸性為HCHD，故選A【點評】本題考查鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，明確鹽中有弱才水解的規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意BD可能為醋酸銨，題目難度中等21在0.1molL1 Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）Ac（Na+）c（OH）c（HS）c（S2）Bc（Na+）+c（H+）=c（HS）+c（S2）+c（OH）C2c（Na+）=c（H2S）+c（HS）+c（S2）Dc（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【考點】離子濃度大小的比較【分析】A硫離子的水解程度較小，則c（S2）c（OH）；B根據(jù)硫化鈉溶液中的電荷守恒判斷；C根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒分析；D根據(jù)Na2S溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+