【精選】高中化學銜接課教案精選

1、高中化學銜接課教案 篇一：初高中化學銜接教學案 初、高中化學銜接課和學案 · 第一講 物質(zhì)的組成和分類 關鍵詞：宏觀組成，微觀組成與構造，關于組成與構造的化學用語，分類思想，分類方法，分類標準（按照）與例如，分類應用 一、物質(zhì)的組成與構造 所有的物質(zhì)都是由最根本的成份“化學元素”組成。盡管物質(zhì)品種繁多（達3千多萬種），但組成這些物質(zhì)的化學元素只有100多種（現(xiàn)行元素周期表中排有112種 元素）。這些元素又以分子、原子或離子等微觀粒子（簡稱“微粒”或“粒子”）形態(tài)存在于自然界，按不同的方式構成了千變?nèi)f化的宏觀物質(zhì)世界。 1.元素概念 【課堂練習】 (1)寫出1-18號元素名稱、符號 (

2、2)元素符號的意義 (3)h、h2、h+、h- 的共同點是什么？ 2.原子 它由 和 構成。原子核由 和 構成， 帶正電荷， 不帶電，核內(nèi)所有 電荷總數(shù)稱為“核電荷數(shù)”，同種元素可能有多種原子，但這些原子的核電荷數(shù)一樣，屬于同類原子。把不同元素按核電荷數(shù)由小到大排序，所得序號數(shù)稱為“原子序數(shù)”，即原子序數(shù) = 核電荷數(shù) ；核外電子帶負電荷，其負電荷總數(shù)等于核電荷數(shù)，故原子呈電中性。 考慮：如何理解“原子是化學變化中的最小粒子”？ 原子核外電子按能量高低分層排布，離核越近能量越 ，越穩(wěn)定，離核越遠，能量越越不穩(wěn)定。最外層電子能量最 ，故化學變化中通常內(nèi)層電子不發(fā)生變化，改變的往往是最外層電子（最

3、外層電子也稱為“價電子”）。 【課堂練習】 （1）原子核外電子分層排布規(guī)律：每層最多排 個電子；最外層不超過 個電子，次外層不超過 個電子，倒數(shù)第三層不超過 電子。當最外層電子到達 個時，到達穩(wěn)定構造。 (2)畫出以下元素的原子構造示意圖： 氫原子 氧原子硅原子 氯原子 鉀原子鎂原子 氦原子 氬原子 (3)電子式：在元素符號四周用小黑點“·”或小叉叉“×”表示原子最外層電子的式子叫“電子式”。請寫出以下原子的電子式：氫原子鈣原子鋁原子 碳原子 氮原子 氧原子氯原子 3.離子 （1）某些原子通過得、失電子生成簡單陰、陽離子，又稱單核離子，如na+ 、cl-等；復雜離子又稱多核

4、離子，如oh- 、so42- 、nh4+ 、co32-等等，它們是多個原子通過共價鍵結合而成的帶電荷的原子團，相比照擬穩(wěn)定，常常作為一個整體參與化學反響。 【課堂練習】畫出以下離子構造示意圖和電子式： 氯離子 、 鎂離子 、 硫離子 、鈉離子 、 （2）離子化合物：陰、陽離子間通過靜電作用構成的化合物叫離子化合物。 含鉀、鈣、鈉、鎂的化合物及銨鹽等屬于離子化合物。離子化合物中不存在單個的小分子。 4.分子 如：單原子分子、雙原子分子、多原子分子，小分子、分子聚攏體、高分子等。 （1）共價化合物：原子間通過共用電子對構成的化合物叫共價化合物。完全由非金屬元素組成的化合物除nh4cl等銨鹽外都是共

5、價化合物，但含金屬元素的化合物也可能是共價化合物。 （2）共價化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅等直截了當由原子構成。 【小結】從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；微觀上看，有的物質(zhì)由分子構成，有的物質(zhì)由原子構成，有的物質(zhì)那么是由離子構成。在自然界，有的元素以單質(zhì)存在，稱為游離態(tài)，有的以化合物方式存在，稱為化合態(tài)，有的那么既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在。 1.指出以下元素符號四周阿拉伯數(shù)字2的涵義： -12h h2mg2+so42- h2o2 2.用化學符號表示： 3個氧原子 ；5個碳酸根離子；4個銨根 ；+3價的鐵元素 ；2個二氧化碳分子3.推斷以下說法正誤（正

6、確的打“”，錯誤的打“×”） （1）水分子由1個氧元素和2個氫元素構成 （） （2）水由2個氫原子和1個氧原子構成 （） （3）干冰晶體由碳原子和氧原子構成 （） （4）食鹽由氯化鈉分子構成（） （5）硫酸中含有3種元素 （） 4.以下微粒中，屬于原子的有，屬于陰離子的有 。 【答案】 1.2個氫原子；1個氫分子中含有2個氫原子； 1個鎂離子帶有2個正電荷；1個硫酸根離子帶有2個負電荷；1個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子。 2.3o 5co32-4nh4+fe2co2 二、物質(zhì)的分類 分類思想：把大量事物按照事先設定的“標準”進展分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。關于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反響，分類法的作用幾乎是無可替代的。 分類方法：單一分類法，穿插分類法（按照不同的分類標準，對同一事物進展多種分類的方法）、樹狀分類法（用樹狀方式對同類事物進展再分類）。 分類標準（按照）：物質(zhì)的存在、組成（元素組成、陽離子、陰離子等）、顏色、狀態(tài)、構造、性質(zhì)（溶解性、導電性、酸堿性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性、揮發(fā)性、腐蝕性等等） 1.混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成，且彼此間沒有發(fā)生反響，各自保持原來的性質(zhì)?；旌衔镆话憬M成不定，故沒有固定熔沸點。如 、 2.純潔物 僅由一種物質(zhì)組成。 3.單質(zhì) 。單質(zhì)又可分為和 兩大類。4.化合物