(完整版)高中化學選修三物質結構與性質第二章測試題

1、第二章分子結構與性質一、選擇題1 .下列分子中只存在 0鍵的是（）A. CO2B. CH4C. C2H412.雙選題能用鍵能知識加以解釋的是 （）A.稀有氣體的化學性質很不活潑C.干冰易升華B. HCl氣體比HI氣體穩(wěn)定D .氮氣的化學性質很穩(wěn)定D. C2H22.雙選題下列描述中正確的是（）A. CS2為V形的極性分子B . ClO 3的空間構型為平面三角形13.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物Cu（NH 3）4（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）。A. Cu2+、NH3、+ 2、4 B. Cu > NH3、+1、4 C, Cu2+&g

2、t; OH、+ 2、2 D. Cu2 NH3、+ 2、214.瞬又稱磷化氫，化學式為PH3,在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對cc 2D . SiF4和SO3的中心原子均為sp3雜化關于PH3的敘述中正確的是（）3 .下列物質中，難溶于 CC14的是（）A .碘單質B.水C.苯D.甲烷4 .雙選題下列分子或離子中與 O3為等電子體的是（）A. SO2B.N2C,NO2D. CN5 .下列說法中正確的是 （）A, PC13分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果B, sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合

3、形成的四個 sp3雜化軌道C.凡中心原子采取 sp3雜化的分子，其 VSEPR模,型都是四面體A. PH3是非極性分子C. PH3是一種強氧化劑D . AB 3型的分子立體構型必為平面三角形6.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A. CO2B . H2SC. PC13D. SiC147.同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是（）A.含有非極性共價鍵B.鍵角均為109 28'C.有兩種同分異構體D .分子屬于極性分子8.下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是A . CO2、H2SB.C2H4、

4、CH4C.Cl2、C2H2D. NH3、HCl9.下列不能形成配位鍵的組合是（A . Ag、NH 3B.BF3、NH3C.Co3+、COD. Ag+、B . PH3中有未成鍵電子對D . PH3分子中P-H鍵是非極性鍵15.雙選題氯化硼的熔點為一107C,沸點為12.5C,在其分子中鍵角為120。，有關敘述正確的是（）A.氯化硼分子間含有氫鍵B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結構類似 CH2O16.下列說法中錯誤的是（）A.鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于 HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C. H2O的沸點比

5、HF的沸點.高，是由于水中氫鍵鍵能大D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關二、非選擇題17.有下列微粒： CH4 CH2=CH2 CHCH NH3 NH4小 BF3 P4 H2O H2O2填寫下列空白（填序號）：（1）呈正四面體的是 。（2）中心原子軌道為 sp3雜化的是,為sp2雜化的是 ,為sp雜化的是 。（3）所有原子共平面的是 ,共線的是 。（4）微粒存在配位鍵的是 。（5）含有極性鍵的極性分子的是 。10.下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A . H2S和NH 3均是價電子總數(shù)為 8的極性分子B . HS一和HCl均是含一個極性鍵的 18電子粒子C. CH2cl2和CCl

6、4均是四面體構型的非極性分子D. SO2和SO3來化軌道類型均為sp2雜化，空間構型分別為V形、平面三角形11.實驗測得AlCl 3為共價化合物,A.由極性鍵構成的極性分子兩個Al-Cl鍵間的夾角為120 o由此可見，B.由極性鍵構成的非極性分子AlCl 3屬于(分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌 道雜化形式分子或窗子 的立體結構NH314sp3三角錐形BeCl2SO3十NH4SO42NCl318 .用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表:C.由非極性鍵構成的極性分子D.由非極性鍵構成的非極性分子第二章分子結構與性質19 .根據(jù)周期表知識回答下列問題:D選項中，Ag+和H +(1)

7、PH3分子與NH3分子的構型關系 (填相似"或不相似")PH鍵(填宥"或無”極性,PH3分子(填 是"或 不是"極性分子。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性 更強。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是()A.鍵的極性： N H比PH強B.分子的極性： NH3比PH3強C.相對分子質量：PH3比NH3大D. NH 3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵)20.第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是 (填 極性”或 非極性"

8、分子，NH3的沸點 (填 高 于“等于“或低于")AsH。(2)科學家通過X射線測得膽磯結構示意圖可簡單表示如下：1fHLt圖中虛線表示的作用力為 。(3)膽磯溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4 H2O晶體。在Cu(NH 3)4SO4 H2O晶體中，含有的原子團或分子有：Cu(NH3)42+、NH3、SO422.乙快是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙快。 222(1)CaC2中C2與02互為等電子體，02的電子式可表示為 ; 1 mol 02中含有的 兀鍵數(shù) 目為。(2)將乙快通入Cu(NH 3)2Cl溶液生成 Cu2c2紅棕色沉淀。Cu+基

9、態(tài)核外電子排布式為 。 > H2O, Cu(NH3)4+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團 或分子是,其中心原子的雜化軌道類型是 。(4)金屬饃粉在 CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于(填標號)。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸饃溶液 21.已知X、Y和Z三種元素的原子序 數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個未成對電子，Y元素原子 的最外層2P軌道上有2個未成對電子。X跟丫可形成化合物 X2Y3, Z元素可以形成負一價離子。請回答下列 問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ，該元素的符號是 。(2)Y元素原子的

10、價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是。(3)X與Z可形成化合物 XZ3,該化合物的空間構型為 。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由一、選擇題1 .答案：B 解析:通常情況下，碳原子與碳原子之間、碳原子與氫原子之間形成的單鍵都是(T鍵；碳原子與碳原子之間、碳原子與氧原子之間形成的雙鍵中，一個價鍵是b鍵，另一個是 兀鍵；碳原子與碳原子之間形成的叁鍵中，一個價鍵是(T鍵，另兩個是 兀鍵。2 .答案：CD解析:CS2與C02結構相似，碳原子采取 sp雜化，分子為直線形，所以 A項錯誤；CIO3-的價層電子對數(shù)為 4,孤電子對數(shù)為1,所以是三角錐形，B

11、項錯誤；SF6的價層電子對數(shù)為 6,無孤電子對，呈 正八面體結構，有 6對完全相同的成鍵電子對，C項正確；SiF4和SO32-的價層電子對數(shù)為 4, SiF4無孤電子對，所以為正四面體結構，SO32-含孤電子對，為三角錐形，但中心原子都是sp(3)乙快與氫氟酸反應可得丙烯睛(H2C=CHC=N)O丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。雜化，D項正確。3 .答案：B解析:CCI4為非極性分子構成的溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，極性分子水難溶于CCI4,而碘單質、苯、甲烷都為非極性分子。4 .答案：AC 解析:具有相同價電子數(shù)(指價電子總數(shù))和相同原子數(shù)的分子或離子

12、互為等電子體。一個 03 分子含有3個氧原子、(6 >3=)18個價電子，因此 03的等電子體也應該含有 3個原子、18個價電子。S02和 N02-都含有3個原子、18個價電子；N2和CN都含有2個原子、10個價電子；因此 S02和N02都是03的等電 子體。15 .答案：C 解析:PCI3分子的價電子對數(shù)=3+-(5-3X1) = 4,因此PCI3分子中P原子以sp3雜化，sp3雜化軌道是原子最外層電子層上的s軌道和3個p軌道 混合”起來，形成能量相等、成分相同的 4個軌道。sp3雜化所得到立體構型應為四面體，如甲烷分子。但是如果雜化軌道被孤對電子占據(jù)，則構型將發(fā)生變化，如NH3分子是

13、三角錐型，H20分子是V型。PCI3分子中一對孤對電子占據(jù)了一個雜化軌道，因此，PCI3分子是三DOvw角錐型。6 .答案：B解析:利用VSEPR模型判斷，H2s與水分子結構相似，其立體構型均為V型。7 .答案：D。解析:二氯甲烷為甲烷的取代產(chǎn)物，故二氯甲烷中C原子以sp3雜化，形成四面體結構，由于空間結構不對稱，故為含有極性鍵的極性分子。分子中兩個CI原子始終處于相鄰的位置，故無同分異構體。S8 .答案：B解析:此題考查鍵的極性和分子的極性。A中C02結構為0C -。，h2s為H H ,If IICY所以都含極性鍵，但 H2s是極性分子；B中C2H4為HH , CH4為正四面體，都含極性鍵，

14、且都屬于非極性分子；C中CI2不含極f鍵，D中NH3、HCI為極性分子，都不符合題意。9 .答案：D 解析:形成配位鍵的條件是：一方有孤對電子，另一方有空軌道，而 都只有空軌道沒有孤對電子。10 .答案：C 解析:CCI4具有正四面體，是非極性分子，但CH2cI2中CH與C-CI不同，導致分子不為正四面體結構，故 CH2cI2為極性分子。11 .答案：B 解析:AI-CI鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩 個AICI鍵間的夾角為120。，分子空間構型為平面三角形，分子內正負電荷中心重疊，共價鍵的極性抵消，分 子沒有極性。由此可見， AICI 3屬于由極性鍵構成的

15、非極性分子。12 .答案：BD解析:稀有氣體原子的最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結構，所以化學性質很不活潑，故A錯誤；HCI氣體比HI氣體穩(wěn)定，是因為 H-CI的鍵能比H I的鍵能大，故 B正確；干冰易升華是因為 C02分子之間的分子間作用力小的緣故，故C錯誤；N2分子中含有三鍵，鍵能大，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定，故D正確。13 .答案 A解析由配合物Cu(NH 3)4(OH)2分析，因外界有兩個 OH，故Cu元素顯+2價，故中心離子為 Cu2+,配體為NH3,配位數(shù)為4。14 .答案：B 解析:N、P屬同一主族，故 PH3的分子空間構型應與 NH3的相似，即為極性鍵形成的極性 分子，有一對孤電子對，無強

16、氧化性。15 .答案：CD解析:根據(jù)氫鍵含義氯化硼分子間不含氫鍵，由于氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,說明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。16 .答案：C 解析:因HF存在氫鍵，所以沸點 HF>HBr>HCl, A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內羥基與 醛基之間存在氫鍵，而對羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對羥基苯甲醛的熔、沸點高，B正確；據(jù)F原子半徑小于 。原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長比水中氫鍵鍵長短，鍵能大，但由于一個HF分子只能與兩個相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個 H2O分子可與四個相鄰的 H2O分子形成氫鍵，故

17、水的沸點比HF的沸點高，C項不正確；氨氣的溶解性與形成氫鍵有關，D正確。二、非選擇題17 .答案：(1)(2) (3) (4)(5)解析:CH4、NH3、NH4+、P4、H2。、H2O2中心原子各有四對價電子，為sp3雜化，其空間構型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2=CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角lr “*Elf-H 形、平面形。CH三CH中心原子為sp雜化，空間構型為直線形。r存在配位鍵的為 NH4+,結構式為一 L J .18 .答案：分子或離子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)中心原子軌道 雜化形式分子或窗子的 立體結構NH314sp3三角錐形

18、BeCl20,I2sp直線形SO303sp2平囿二角形十NH404sp3止四面體形SO4204sp3止四面體形NCl314sp3三角錐形21.答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As氧(3)三角錐形(4)穩(wěn)定TNH3>PH3>AsH3,因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質量比 PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3的沸點比PH3高解析：(1)因為X原子4P軌道上有3個未成對電子，可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符號為As。(2)根據(jù)Y元素的最外層 2P軌道上有2個未成對電子，Y和Z元素的原子序數(shù)之和為 42 33=9, Y可能為 1s22s22p2或1s22s22p4,再根據(jù)Z可形成負一價離子，推出Y電子排布為后者，電子排布圖為2a 2PM J H i I M元素名稱為氧。z為氫。(3)X與Z形成的化合物為 AsH3,其空間構型可類比同主族的氫化物NH3,為三角錐形。(4)氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關，或與共價鍵的鍵長有關。鍵長越短，鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定。所以 NH3>PH3>AsH3o22.答案：(1) ： ° ： ： 0 ：2+