山西省晉城市錦華學(xué)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、山西省晉城市錦華學(xué)校2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中不屬于有機物的是      （   ）       a醋酸                 &#

2、160; b乙炔                   c苯酚                   d碳酸鈣參考答案：答案:d2. 下列各項表述正確的是a次氯酸的電子式 b表示中和熱的熱化學(xué)方程式：naoh（aq）+hf（aq）=naf（aq

3、）+h2o（l） h=-57.3kj/molch2s的電離方程式為：h2s 2h+s2-d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12l和1.12l均含有0.1個氧原子參考答案：d略3. 下列反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)的是（   ）酸性氧化物與堿反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)  沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)  兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性a.1個b.2個c.3個d.4個參考答案：d4. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）a分子 b磷原子       c分子d或分子參考答案：a略5.

4、已知氮的氧化物跟naoh溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3no22naoh=2nano3noh2ono2no2naoh=2nano2h2o現(xiàn)有m mol no2和n mol no組成的混合氣體，要用naoh溶液使其完全吸收，無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為a mol/l的naoh溶液，則需此naoh溶液的體積為()a. l            b. l         c. l    d. l參考答案：d略6.

5、有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na)/mol·l1為a      b         c      d 參考答案：d略7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號lmxrt原子半徑/nm

6、0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22a離子半徑大?。簉(m3+) >r(t2)b其中r的金屬性最強c煤和石油中存在x元素   dl、x形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：c8. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是m(fe)=56a常溫下，ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1nab22.4lch4和ch3cl的混合物所含有的分子數(shù)目為nac5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3nad1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3na參考答案：d略9. 下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧

7、化鈉有白色沉淀的一組是a                b           c           d            參考答案：

8、c10. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl+2ag     2agcl+h2能進行，設(shè)計了如下圖示的四個實驗，你認(rèn)為可行的方案是         參考答案：c11. 下列有關(guān)晶體的說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m       a氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞         b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高  

9、;     c冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂         d范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：b略12. 下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是a. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用ccl4萃取b制備乙酸乙酯時，向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液c洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水并不斷攪拌以增加洗滌效果d用廣泛試紙測得0.1mol/lna2co3溶液的ph=10.8參考答案：a略13. 如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣

10、瓶氣體是               co、o2     cl2、ch4 no2、o2    n2、h2        a                b     &#

11、160;                     c                  d參考答案：c略14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l四氯化碳中含有c-cl數(shù)目為4nab. 1 mol cl2通

12、入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac. 常溫下，0.5 mol?l1 fe2（so4）3溶液中含fe3+數(shù)目為1 nad. 常溫常壓下，5.6 g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 na參考答案：da、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b1mol氯氣通入足量水中，參與反應(yīng)的氯氣只有少部分，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故b錯誤；c、溶液的體積不知，無法由濃度求物質(zhì)的量，故c錯誤；d5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有0.4mol最簡式ch2，含有0.4molc原子，含有的碳原子數(shù)為0.4 na，故d正確；故選d。15. 下列各組

13、物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是（）a向漂白粉濁液中通入過量的co2b向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸c向含有1molca（hco3）2的溶液中加入1molna2o2d向含有1molkal（so4）2的溶液中加入2molba（oh）2參考答案：a【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】元素及其化合物；利用化學(xué)方程式的計算【分析】a漂白粉的水溶液中通入過量的co2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)；b氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時hcl揮發(fā)，水解徹底進行，灼燒得到氧化鋁；c

14、1mol na2o2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molca（hco3）2與2molnaoh恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液；d1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液【解答】解：a漂白粉的水溶液中通入過量的co2，反應(yīng)后濾液中含有碳酸氫鈣、次氯酸、氯化鈣，加熱蒸干時碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發(fā)，殘留固體為碳酸鈣、氯化鈣，故a符合；b氧化鋁、金屬鋁均勻鹽酸反應(yīng)氯化鋁，溶液中氯化鋁水解，加熱蒸干時hcl揮發(fā)，水解徹底進行得到氫氧化鋁，灼燒時氫氧化鋁分解得到氧化鋁，故b不符合；c1m

15、ol na2o2和水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，1molca（hco3）2與2molnaoh恰好反應(yīng)得到碳酸鈣、碳酸鈉，濾液為碳酸鈉溶液，加熱時促進碳酸鈉水解，但得到的氫氧化鈉又與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，最終得到的是碳酸鈉，屬于純凈物，故c不符合；d1 mol kal（so4）2的溶液中加入2 mol ba（oh）2，反應(yīng)得到2mol硫酸鋇沉淀和1mol偏鋁酸鉀，濾液為偏鋁酸鉀溶液，加熱蒸干促進偏鋁酸根水，但最終得到的koh與氫氧化鋁又反應(yīng)得到偏鋁酸鉀，最終得到偏鋁酸鉀，為純凈物，故d不符合，故選：a【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計算、鹽類水解等，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化

16、合物性質(zhì)，難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)nano3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%no、1.5%no2)用純堿溶液完全吸收，得到nano2、nano3和na2co3的混合液及co2氣體。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%hno3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到nano3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得nano3成品。已知：每生產(chǎn)1.0 t純凈的nano3固體，需消耗0.65 t無水na2co3、

17、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的hno3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。(2) 檢驗nano3成品中是否含少量的na2co3雜質(zhì)的方法是_。(3) 生產(chǎn)過程中na2co3的利用率是_(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的nano3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積至少為_m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1) no3no22na2co3=3nano2nano32co2(2分)(2) 取少量nano3樣品溶于水，滴入cacl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明

18、有na2co3存在，否則無(2分)(3) 0.96(4分)(4) 4 480(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)稱取含cac03  60的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(nh4)2c204，使ca2+沉淀為cac2o4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應(yīng)該用100ml質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(nh4)2c204作洗滌液?已知溶液中當(dāng)ca2+和c2042離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出cac2o4沉淀。參考答案：略18. 在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。寫出各步的化學(xué)方程式。參考