廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴民族中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴民族中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是                                  &

2、#160;    （    ）a.25時(shí)nh4cl溶液的kw大于100時(shí)nacl溶液的kwb.so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2o+2i-+4h+c.加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、d.100時(shí)，將ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：c略2. 下列說法正確的是    （    ）a稀釋na2co3溶液時(shí)，c(hco3-)·c(oh-)/c(co32-)增大b.常溫下反應(yīng)4fe(oh)2

3、(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0，s0c.用0.1mol/lch3cooh溶液滴定0.1mol/lnaoh溶液至中性時(shí)：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)d向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小參考答案：ba、na2co3溶液中co32-+h2ohco3-+oh-，c(hco3-)·c(oh-)/c(co32-)=k，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，s0，該反應(yīng)在常溫下自發(fā)，一定有h0，故b正確；c、滴定達(dá)中性時(shí)形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(ch3coo-

4、)+c(ch3cooh)c(na+)，故c錯(cuò)誤；d、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變，故d錯(cuò)誤。3. （2007·北京卷）10.一定條件下，在體積為10 l的密閉容器中，1 mol x和1 mol y進(jìn)行反應(yīng)：2x（g）+y（g）z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol z，下列說法正確的是 a.以x濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（l·s）b.將容器體積變?yōu)?0 l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2c.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d.若升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的h0參考答案：a本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平

5、衡知識。用z濃度的變化表示反應(yīng)速率為=5×104 mol/(l·s)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用x濃度的變化表示速率為5×104×2 mol/(l·s)=0.001 mol/(l·s)。b項(xiàng)若容器變?yōu)?0 l，減小壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)，z的濃度小于原來的1/2。增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，y的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。 4. 已知：so32-i2h2o=so42-2h2i。某溶液中可能含有i、nh4+、cu2、so32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷

6、正確的是()a可能含cu2                                      b肯定不含nh4+    c一定含有so32-     &

7、#160;                 d肯定不含i 參考答案：c略5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是()a. si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片b. 石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴c. mg、fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成h2和對應(yīng)的氫氧化物d. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：b略6. 對于反應(yīng)14cuso45fe

8、s212h2o=7cu2s5feso412h2so4，下列說法正確的是a只有硫酸銅作氧化劑bso42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物c被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為37d1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：c7. a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且b、c相鄰，a在周期表中原子半徑最小，c最外層電子數(shù)是次外層的三倍，d的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，e單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（    ）a. 元素的簡單離子半徑：d>c>bb. a與b兩種元素共同形成的10電子粒子有2種c. b的最高價(jià)氧化物

9、對應(yīng)水化物的酸性比e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱d. 由a、b、c三種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物參考答案：c【分析】a在周期表中原子半徑最小，為h元素，c最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為o元素，a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b、c相鄰，b為n，d的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應(yīng)可生成白色沉淀，d為al，e單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，e為cl。【詳解】a. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：b>c>d，故a錯(cuò)誤；b. a與b兩種元素共同形成的10電子粒子有nh3，nh4+ ，nh2-，故b錯(cuò)誤；c. b為n，e為cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化

10、物的酸性越強(qiáng)，氯的非金屬性比氮強(qiáng)，故c正確；d. a、b、c組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 8. 某透明溶液呈強(qiáng)酸性，該溶液中能大量共存的離子組是a.k+，na+，clo，nob.fe3+，nh，cl，brc.ba2+，na+，cl，sod.k+，i，cl，no參考答案：b略9. 在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是    

11、0;                       ac+ h2o co+ h2                b3no2+h2o2hno3+noc2na2o2+2h2o4naoh+o2    

12、;    d2f2+2h2o4hf+o2參考答案：a略10. 下列說法正確的是    a同周期的iia族與a族元素的原子序數(shù)一定相差1    b第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)    c. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)       d鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素參考答案：d略11. x、y、z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 

13、xyza原子半徑：xyzbx的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于z的氣態(tài)氫化物c若z的最高正價(jià)為m，則x的最高正價(jià)也一定為mdy和z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：b略12. 常溫下，將一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 ph如下表：    下列判斷正確的是                       

14、                     （    ）    aa>9              b在乙組混合液中由水電離出的c(oh-)=10-5mol·l-1  

15、0; cc1=0.2           d丁組混合液：c(na+)>c(a-)>c(h+)>c(oh-)參考答案：b略13. 在c（ca2+）=0.1mol?l1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能在其中大量共存的是（）ana+、k+、co32-、no3-bk+、na+、no3-、ch3coocna+、k+、s2、ohdh+、nh4+、no3-、so42-參考答案：b【考點(diǎn)】離子共存問題  【專題】離子反應(yīng)專題【分析】新制漂白粉的溶液含ca2+、clo、cl，根據(jù)離

16、子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：aca2+、co32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b新制漂白粉的溶液含ca2+、clo、cl，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故b正確；cclo、s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dca2+、so42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大14. 在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+、fe2+的物

17、質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，             現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中cu2+的物質(zhì)的量之比為       a5:4      b4:5     c3:5     d5:6參考答案：d略15. 設(shè)na為阿伏加德羅

18、常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是a常溫下，48gct3co18o ch2 ch3含電子數(shù)24na、中子數(shù)24nab標(biāo)況下，11.2l氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以生成46gno2c常溫下，1l ph=9的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 nad常溫下，5.6 mol /l的10ml氯化鐵溶液滴到100ml沸水中，生成0.056 na個(gè)氫氧化鐵膠粒參考答案：ab氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下只能生成no；c常溫下，1l ph=9的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5na；d一個(gè)氫氧化鐵膠粒含許多個(gè)氫氧化鐵。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

19、10分）16. 為比較fe3和cu2對h2o2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖k5335中圖、圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()。圖k5335a圖實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小b若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則一定說明fe3比cu2對h2o2分解催化效果好c用圖裝置測定反應(yīng)速率，只測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積d為檢查圖裝置的氣密性，可關(guān)閉a處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 參考答案：bc略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (共10分)  室溫下，cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通

20、常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 kg· dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500 a電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比vc/va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1) 寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉積出0.679 kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3) 由理論計(jì)算可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4) 陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別

21、，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分) (1)電解反應(yīng)：cro3cr+(3/2)o2  (a)  h2oh2+(1/2)o2    (b)                                &#

22、160;   陰極   陽極             陰極 陽極  (各2分)    反應(yīng)a是主反應(yīng)，反應(yīng)b是副反應(yīng)。    (2) 通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36 mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100=14.0 (2分)    (3) 陽極放出的氧氣是a和b兩個(gè)反應(yīng)放出的

23、氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9 mol(反應(yīng)a放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14；反應(yīng)b放出的氧氣占總氧量的86)，放出的氫氣的量應(yīng)是 559.6/2×0.86=240.63 mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720(2分)(4) 題面的實(shí)驗(yàn)值是1.603。設(shè)反應(yīng)a的電流效率為1(14)，反應(yīng)b的電流效率為2。則可從實(shí)驗(yàn)測定的氣體體積比計(jì)算出反應(yīng)b的電流效率是2 56.5。算式是：vh2/vo2=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)進(jìn)而算出反應(yīng)a和b總的電流效率是70.5。這就表明，還有29.5的電能消耗在

24、某種尚未估計(jì)到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學(xué)反應(yīng)上。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能是cr()和cr()的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)。 (2分)略18. (8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：在稀h2so4中甲醇被cr2o72氧化成co2和h2o，反應(yīng)式為：ch3ohcr2o728hco22cr36h2o；過量的cr2o72可用fe2與之完全反應(yīng)：_cr2o72_fe2_h _cr3_fe3_h2o現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在h2so4溶液中與25 ml 0.2 mol·l1k2cr2o7溶液反應(yīng)，多余的k2cr2o7再用1 mol·l1feso4與其反應(yīng)，結(jié)果用去feso4溶液9.6 ml

25、。(1)配平第步中離子方程式。   (2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）1、6、14、2、6、7 （2分）略19. （2009·江蘇卷）聯(lián)氨(n2h4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，n2h4與n2o4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。a.減小no2的濃度         b.降低溫度c.增加no2的濃度     &