江蘇省泰州市興化安豐初級中學2021年高二化學期末試卷含解析

1、江蘇省泰州市興化安豐初級中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是   （   ）a過濾                        b觀察顏色、狀態(tài)    c丁達

2、爾效應                  d聞氣味參考答案：c略2. 在下列溶液中，各組離子能大量共存的是a使酚酞試液變紅的溶液： na+、cl、no3、fe3+b由水電離的c(h+)1012 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、brc在ph1溶液中：nh4、k、no3、id使紫色石蕊試液變紅的溶液：alo2、mg2+、so42、cl參考答案：bc略3. 下圖是4個碳原子相互結合的8種有機物（氫原子沒有畫出）每個碳原子都跟

3、兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是（ ）ab                bf             cg              dh參考答案：d略4. 實驗室用鋅粒與2mol/l硫酸溶液制取

4、氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（  ） a用鋅粉代替鋅粒 b改用3mol/l硫酸溶液 c改用熱的確2mol/l硫酸溶液  d向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：d略5. 下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）amgcl2mg（oh）2bfe3+fe2+chno3nodclcl2參考答案：d【考點】氧化還原反應【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答【解答】解：amgcl2mg（oh）2中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故a不選；bfe3+fe2+中，fe元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故b不選

5、；chno3no中，n元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故c不選；dclcl2中，cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故d選；故選d6. 下列材料中哪一種不屬于三大傳統(tǒng)合成材料(     )a. 塑料    b. 合成纖維    c. 玻璃鋼    d. 合成橡膠參考答案：c略7. 下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是        （    ）a已知c（石

6、墨，s）=c（金剛石，s）；h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定b已知i2（g）h2（g）=2hi（g），h1；i2（s）h2（g）=2hi（g），h2；   則h1h2chcl和naoh反應的中和熱h=573kj/mol，則h2so4和ba（oh）2反應的中和熱h=2×（573）kj/mold已知h2（g）f2（g）=2hf（g）；h=270kj/mol，則2l氟化氫氣體分解成1l氫氣和1l氟氣吸收270kj熱量參考答案：b略8. 在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是（   ）anaoh   

7、0;       bnahco3       cna2co3        dal(oh)3參考答案：d略9. 下列實驗能達到預期目的的是 a向葡萄糖溶液中加入足量naoh溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產(chǎn)生黑色沉淀來xxkb向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀c向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用naoh溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解來d向油脂

8、中加入naoh溶液再蒸餾，提純油脂參考答案：c試題分析：a、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀氧化亞銅，錯誤；b、遇淀粉變藍是碘單質的性質，不能用米湯檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀，錯誤；c、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用naoh溶液中和并做銀鏡反應實驗，若產(chǎn)生銀鏡則檢驗淀粉發(fā)生水解，正確；d、油脂在naoh溶液完全水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，錯誤。故答案c。10. 據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是   參考答案：b略11. 下列各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是a羥甲基（ch2oh）和甲氧基（c

9、h3o）  b亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no）c硝基（no2）和二氧化氮（no2）       d羥基（oh）和氫氧根（oh）參考答案：d略12. 已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：化學式agclagbragiag2sag2cro4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1. 5×1047.1×1072.1×1071.3×10164.3×102測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的指示劑是akbr     

10、         bki         ck2s         dk2cro4參考答案：d略13. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，kurt w u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13c、15n敘述正確的是（   ）。a.13c與15n有相同的中子

11、數(shù)            b.13c與c60互為同素異形體c.15n與14n互為同位素              d.15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：c14. 常溫下，濃度均為0.lmol·l1的三種溶液：醋酸溶液醋酸鈉溶液碳酸鈉溶液。下列說法正確的是a.溶液中c(ch3coo-)：>    &

12、#160;     b溶液的ph<<c水的電離程度：<<         d水的離子積<<參考答案：c略15. 下列有關說法正確的是（）a反應nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的h0b0.01 mol/l的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質cfecl3溶液和fe2（so4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到fe2o3d在化學平衡、電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大參考答案：a考點：焓變和熵

13、變；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：hts解答；b電解質是化合物，氨水是氨的水溶液是混合物，氨水使酚酞變紅，是堿的通性；c弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質；d升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小解答：a反應能自發(fā)進行說明：hts0，由方程式nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）可知該反應的0，要使：hts0，所以必須滿足h0，故a正確；b0.01 mol/l的氨水可以使酚酞試液變紅是堿的通性，強堿如氫氧化鈉也有此類性質，所以不能證明氨水是弱電解質，弱電解質是化合物，氨水是氨的

14、水溶液是混合物，故b錯誤；c弱堿鹽水解生成難揮發(fā)性強酸時，加熱蒸干仍得到原物質，fecl3溶液加熱蒸干、灼燒得到fe2o3，fe2（so4）3溶液加熱蒸干、灼燒得到fe2（so4）3，故c錯誤；d升高溫度化學平衡常數(shù)可能增大也可能減小，若為放熱反應，升高溫度平衡逆移，平衡常數(shù)減小，若為吸熱反應，升高溫度平衡正移，則平衡常數(shù)增大，而電離平衡、水解平衡中，平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大，故d錯誤故選a點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、弱電解質、鹽的水解、平衡常數(shù)的影響因素，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合考查，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室合成乙酸乙酯的

15、步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入_，目的是_。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是_。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_        _（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖

16、是分離操作步驟流程圖：        則試劑a是：_，分離方法i是_，分離方法ii是_，試劑b是_，分離方法iii是_。（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加naoh溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：甲實驗失敗的原因是：_乙實驗失敗的原因是：_參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸  （2）提高乙酸的轉化

17、率   （3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行   （4）a ：飽和na2co3溶液；i ：分液；ii ：蒸餾；b ：硫酸；iii ：蒸餾  （5）所加的naoh溶液較少，沒有將余酸中和  所加的naoh溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)將含有ch、o的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的o2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管a和堿石灰干燥管b。測得a管質量增加了2.16g，b管增加了9.24g。已知該有機物的相對分子質量為108。燃燒此化合物3.

18、24g，須消耗氧氣的質量是多少？        求此化合物的分子式？該化合物1分子中存在1個苯環(huán)和1個羥基，試寫出它的同分異構體的結構簡式。（計算要有文字說明過程）參考答案：8.16g    c7h8o    略略18. 在一定溫度下，10l密閉容器中加入5molso2、4.5molo2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molso2發(fā)生了反應。試計算：1）o2的轉化率為多少？  2）用so2表示該反應的反應速率為多少？  3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)   4）平衡時體系中so3的體積分數(shù)為多少？   5）平衡常數(shù)k為多少？參考答案：（1）33.3