河北省秦皇島市寧縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河北省秦皇島市寧縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是() a2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0)b2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0)c2ab=2cha(a0)d2c=2abha(a0)參考答案：b解析a物質(zhì)和b物質(zhì)生成c物質(zhì)時能量降低，反應(yīng)放熱，a項錯誤，b項正確；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，c、d項中未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故c、d項錯誤。2. 下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是 ()a將58.5 g nacl溶于1 l

2、水中可得1 l 1.00 mol·l1nacl溶液b溶液定容時仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大c定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線d容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度參考答案：d3. 下列比較中正確的是 a第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強(qiáng)b第a族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：4. 150時，nh4hco3分解為nh3、h2o、co2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（    ） 

3、;                                                  

4、;                                          a26.3倍b15.25倍c13.2倍 d12倍參考答案：c略5. 在5l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化

5、學(xué)反應(yīng)：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）起始反應(yīng)時no和co各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得n2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）a達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 l，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小b反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用co表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol?l1?s1c當(dāng)v正（co）=2v逆（n2）時，該反應(yīng)中no的物質(zhì)的量不再改變d保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計算【分析】a、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；b、根據(jù)v=計算前10s內(nèi)v（n

6、2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前10s內(nèi)v（co）；c、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；d、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，各組分濃度減小【解答】解：a、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 l，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故a錯誤；b、v（n2）=0.02mol/（l?s），所以v（co）=2×0.02mol/（l?s）=0.04mol/（l?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用co表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol?l1?s1，故b錯誤；c、v正（co）=2v逆（n2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各

7、組分濃度不再變化故c正確；d、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故d錯誤；故選c6. 在同溫同壓下，a容器的氯氣和b容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器體積之比是（）a2：1b1：2c2：3d1：3參考答案：a【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm判斷其體積關(guān)系【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm知，相同條件下氣體體積之比等于其

8、物質(zhì)的量之比，所以這兩個容器體積之比為2：1，故選a7. 下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是（    ）anaohbna2co3cna2co4dk2co3參考答案：b由題意得，物質(zhì)中需要既含有鈉離子和碳酸根，故只有b符合題意。8. 下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是() 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法asio2caco3過量稀硫酸、過濾b銅粉鋁粉過量cucl2溶液、過濾cfecl3溶液fecl2通入適量氯氣dso2hc1通過nahso3溶液的洗氣瓶 參考答案：aa碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾除雜，故a錯誤；bal與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生

9、成cu，則加過量cucl2溶液、過濾可除雜，故b正確；c氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故c正確；dhcl與nahso3反應(yīng)生成二氧化硫，則通過nahso3溶液的洗氣瓶可除雜，故d正確；故選a。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為a，要注意碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶。9. 13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15nnmr可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是a13c與15n具有相同的中子數(shù)   

10、0;        b13c與c60是同一種物質(zhì)c15n與14n互為同位素                  d15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：c略10. 對于反應(yīng)3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下敘述正確的是 acl2是氧化劑，naoh是還原劑       b

11、每生成1mol的naclo3轉(zhuǎn)移6mol的電子ccl2既是氧化劑又是還原劑d被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為51參考答案：c試題分析：在該反應(yīng)中，cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成naclo3，cl2是還原劑，naclo3是氧化產(chǎn)物；cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成nacl，cl2是氧化劑，nacl是還原產(chǎn)物；因此cl2既是氧化劑又是還原劑，a錯誤，c正確；b.生成. 1mol的naclo3轉(zhuǎn)移5mol的電子，b錯誤；d. 被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為15，d錯誤。故答案c。11. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是  

12、;  ana2o2的電子式：         bk+的結(jié)構(gòu)示意圖：        c甲烷的比例模型：          d丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2ch3  參考答案：c12. 下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a苯滴加到溴水中振蕩溴水褪色苯與溴水發(fā)生反應(yīng)b將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶

13、液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：s>c>sic向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇，振蕩溶液由紫紅色變?yōu)闊o色乙醇具有氧化性d向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解參考答案：b13. “納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液  是膠體  具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  不能透過半透膜  不能透過濾紙靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是a        

14、;    b           c          d參考答案：c略14. “立刻涼”飲料在飲用時將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會對飲料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是：a. naclb. caoc. nh4no3d. naoh參考答案：c【分析】由題意可知該物質(zhì)與水混合會吸熱使溫度降低，才能達(dá)到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來考慮?！驹斀狻縜項、nac

15、l溶于水既不放熱也不吸熱，故a錯誤；b項、cao溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故b錯誤；c項、nh4no3溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故c正確；d項、naoh溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故d錯誤。故選c。【點(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)，注意掌握物質(zhì)溶于水時熱量的變化是解答關(guān)鍵。 15. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色fecl2遇kscn溶液血紅色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色a     

16、;     b          c              d參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在常溫下，fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。 請回答該實驗

17、中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_，其作用是_。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_。（4）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，

18、請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，_。（6）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明fe2+ 具有_性。由此可知，實驗室中含fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含fe2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量_。參考答案：(1)3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2    (2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積    碎瓷片    防止暴沸    (3)一定有fe3o4,可能有fe    fe3o4和fe 

19、0;  (4)fe+ 2fe3+= 3fe2+    (5)feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4     4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3    (6)還原    鐵粉解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價。（1）本實驗驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液b中滴加kscn溶液，溶液變紅，說明溶液b中含有fe3，固體物質(zhì)中一定含有fe3o4，可能含有少量沒有反應(yīng)的fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含fe3，固體物質(zhì)中一定含有fe3o4和fe；（4）fe3o4與硫酸反應(yīng)生成fe3和fe2，fe與fe3發(fā)生反應(yīng)：fe2fe3=3fe2；（5）加入naoh出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為fe(oh)2，發(fā)生feso42naoh=fe(oh)2na2so4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因為fe(oh)2被氧氣氧化成fe(oh)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；（6）（4）中未變紅的