河北省秦皇島市寧縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、河北省秦皇島市寧縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是() a2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0)b2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0)c2ab=2cha(a0)d2c=2abha(a0)參考答案：b解析a物質(zhì)和b物質(zhì)生成c物質(zhì)時(shí)能量降低，反應(yīng)放熱，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，c、d項(xiàng)中未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，故c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。2. 下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是 ()a將58.5 g nacl溶于1 l

2、水中可得1 l 1.00 mol·l1nacl溶液b溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大c定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線d容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度參考答案：d3. 下列比較中正確的是 a第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強(qiáng)b第a族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高c同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)d第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：4. 150時(shí)，nh4hco3分解為nh3、h2o、co2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（    ） 

3、;                                                  

4、;                                          a26.3倍b15.25倍c13.2倍 d12倍參考答案：c略5. 在5l的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化

5、學(xué)反應(yīng)：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）起始反應(yīng)時(shí)no和co各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得n2為1mol下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）a達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 l，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小b反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用co表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol?l1?s1c當(dāng)v正（co）=2v逆（n2）時(shí)，該反應(yīng)中no的物質(zhì)的量不再改變d保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，正、逆反應(yīng)速率都不改變參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】a、壓強(qiáng)增大正逆反應(yīng)速率都增大；b、根據(jù)v=計(jì)算前10s內(nèi)v（n

6、2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v（co）；c、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；d、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，各組分濃度減小【解答】解：a、達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 l，壓強(qiáng)增大，各組分濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故a錯(cuò)誤；b、v（n2）=0.02mol/（l?s），所以v（co）=2×0.02mol/（l?s）=0.04mol/（l?s），所以反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用co表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol?l1?s1，故b錯(cuò)誤；c、v正（co）=2v逆（n2），說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各

7、組分濃度不再變化故c正確；d、保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol he，各組分濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故d錯(cuò)誤；故選c6. 在同溫同壓下，a容器的氯氣和b容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器體積之比是（）a2：1b1：2c2：3d1：3參考答案：a【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個(gè)數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm判斷其體積關(guān)系【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，a、b容器中原子個(gè)數(shù)相等，則a、b容器中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)v=nvm知，相同條件下氣體體積之比等于其

8、物質(zhì)的量之比，所以這兩個(gè)容器體積之比為2：1，故選a7. 下列物質(zhì)既是鈉鹽又是碳酸鹽的是（    ）anaohbna2co3cna2co4dk2co3參考答案：b由題意得，物質(zhì)中需要既含有鈉離子和碳酸根，故只有b符合題意。8. 下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是() 物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法asio2caco3過量稀硫酸、過濾b銅粉鋁粉過量cucl2溶液、過濾cfecl3溶液fecl2通入適量氯氣dso2hc1通過nahso3溶液的洗氣瓶 參考答案：aa碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，則不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾除雜，故a錯(cuò)誤；bal與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生

9、成cu，則加過量cucl2溶液、過濾可除雜，故b正確；c氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量氯氣可除雜，故c正確；dhcl與nahso3反應(yīng)生成二氧化硫，則通過nahso3溶液的洗氣瓶可除雜，故d正確；故選a。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)間的差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為a，要注意碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶。9. 13c-nmr(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15nnmr可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13c、15n敘述正確的是a13c與15n具有相同的中子數(shù)   

10、0;        b13c與c60是同一種物質(zhì)c15n與14n互為同位素                  d15n的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：c略10. 對(duì)于反應(yīng)3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下敘述正確的是 acl2是氧化劑，naoh是還原劑       b

11、每生成1mol的naclo3轉(zhuǎn)移6mol的電子ccl2既是氧化劑又是還原劑d被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為51參考答案：c試題分析：在該反應(yīng)中，cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成naclo3，cl2是還原劑，naclo3是氧化產(chǎn)物；cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成nacl，cl2是氧化劑，nacl是還原產(chǎn)物；因此cl2既是氧化劑又是還原劑，a錯(cuò)誤，c正確；b.生成. 1mol的naclo3轉(zhuǎn)移5mol的電子，b錯(cuò)誤；d. 被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為15，d錯(cuò)誤。故答案c。11. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是  

12、;  ana2o2的電子式：         bk+的結(jié)構(gòu)示意圖：        c甲烷的比例模型：          d丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch3ch2ch3  參考答案：c12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確且有相關(guān)性的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論a苯滴加到溴水中振蕩溴水褪色苯與溴水發(fā)生反應(yīng)b將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶

13、液的燒杯中燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：s>c>sic向酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇，振蕩溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色乙醇具有氧化性d向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無(wú)銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解參考答案：b13. “納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液  是膠體  具有丁達(dá)爾現(xiàn)象  不能透過半透膜  不能透過濾紙靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是a        

14、;    b           c          d參考答案：c略14. “立刻涼”飲料在飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)對(duì)飲料起到冷卻作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是：a. naclb. caoc. nh4no3d. naoh參考答案：c【分析】由題意可知該物質(zhì)與水混合會(huì)吸熱使溫度降低，才能達(dá)到制冷的效果，要從物質(zhì)溶于水后熱量變化來考慮。【詳解】a項(xiàng)、nac

15、l溶于水既不放熱也不吸熱，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、cao溶于水能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、nh4no3溶于水吸熱，能使溫度降低能達(dá)到制冷的作用，故c正確；d項(xiàng)、naoh溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故d錯(cuò)誤。故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)，注意掌握物質(zhì)溶于水時(shí)熱量的變化是解答關(guān)鍵。 15. 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()雞蛋白溶液遇濃硝酸黃色淀粉碘化鉀溶液遇碘離子藍(lán)色fecl2遇kscn溶液血紅色熱的氧化銅遇乙醇紅色新制氯水久置后無(wú)色過氧化鈉在空氣中久置淡黃色a     

16、;     b          c              d參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在常溫下，fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)

17、中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）玻璃管中石棉絨的作用是_，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_，其作用是_。（3）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_。（4）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是_（用離子方程式表示）。（5）該同學(xué)馬上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，

18、請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，_。（6）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明fe2+ 具有_性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含fe2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量_。參考答案：(1)3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2    (2)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積    碎瓷片    防止暴沸    (3)一定有fe3o4,可能有fe    fe3o4和fe 

19、0;  (4)fe+ 2fe3+= 3fe2+    (5)feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4     4fe(oh)2+o2+2h2o= 4fe(oh)3    (6)還原    鐵粉解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（1）本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)，此反應(yīng)方程式為：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；（2）石棉絨的作用是作鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；為防止液體的暴沸，因此燒瓶中應(yīng)事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液b中滴加kscn溶液，溶液變紅，說明溶液b中含有fe3，固體物質(zhì)中一定含有fe3o4，可能含有少量沒有反應(yīng)的fe；如果溶液不變紅，說明溶液中不含fe3，固體物質(zhì)中一定含有fe3o4和fe；（4）fe3o4與硫酸反應(yīng)生成fe3和fe2，fe與fe3發(fā)生反應(yīng)：fe2fe3=3fe2；（5）加入naoh出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為fe(oh)2，發(fā)生feso42naoh=fe(oh)2na2so4，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，因?yàn)閒e(oh)2被氧氣氧化成fe(oh)3，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；（6）（4）中未變紅的