河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學(xué)2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省商丘市李莊鄉(xiāng)第三中學(xué)2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑a室溫（25）12%有b水浴加熱（50）4%無c水浴加熱（ 50）12%有d室溫（25）4%無aa     bb       cc     dd參考答案：c考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分

2、析：題中涉及外界因素有溫度、濃度和催化劑，一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題解答：解：a和c加入催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于b和d，a和c相比較，c溫度較高，濃度較大，則反應(yīng)速率較大，故選c點評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大2. 酸雨對下列物質(zhì)的腐蝕作用最小的是（   ）a.漢白玉石雕          b.銅質(zhì)雕塑&#

3、160;        c.鋁合金門窗          d.水泥制品參考答案：b略3. 下列反應(yīng)可以使碳鏈增長1個c原子的是(    )a.碘丙烷與乙炔鈉的取代反應(yīng)                  b.丁醛與氫氰酸的加成反應(yīng)c.乙醛與乙

4、醇的羥醛縮合反應(yīng)                  d.丙酮與氫氰酸的加成反應(yīng)參考答案：bd4. 已知cu在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：cucucu2（未配平）。nh4cuso3與足量的10 mol1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是a該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性         

5、           bnh4cuso3中銅元素全部被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣                    d反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：a5. 相同溫度下，體積均為0.25 l的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)  h92.6kj/mol。實驗測得起

6、始、平衡時數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化n2h2nh3       130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述錯誤的是                      a容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b平衡時，兩個容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7c容器中達平衡時放出的熱量

7、q23.15 kjd若容器體積為0.5l，則平衡時放出的熱量小于23.15kj參考答案：c略6. 下圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（   ）   參考答案：d略7. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過濾feso4溶液cuso4加入過量鐵粉，并過濾h2co2通過盛有naoh溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為 （     ）a &

8、#160;         b          c            d                    &

9、#160;      參考答案：c略8. 日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為a單質(zhì)    b分子     c元素    d氧化物參考答案：c日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念，應(yīng)理解為元素。9. 已知ch3c18ooh在水溶液中存在平衡：ch3c18oohch3co18oh，當(dāng)ch3c18ooh與ch3ch2oh發(fā)生酯化反應(yīng)時，不可能生成的是    ach3

10、cooc2h5          bch3co18oc2h5           ch218o         dh2o參考答案：b略10. 日本發(fā)生強震導(dǎo)致核電站核泄漏，釋放出放射性元素    和   。下列說法正確的是a.二者為兩種不同核素    

11、;            b.二者電子數(shù)是131、137c.二者中子數(shù)分別是53、55           d.二者可以形成共價化合物參考答案：a略11. 下列溶液一定呈中性的是（   ）a使石蕊試液呈紫色的溶液     bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液cph=7的溶液   

12、60;             d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：c略12. 向ch3cooh   ch3coo + h+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的ph都變小的是（   ）a .h2o        b. ch3coona         c. nh3

13、·h2o        d. h2so4參考答案：d略13. 在容量瓶上不需要標(biāo)記的是   （    ）a刻度線           b溫度             c濃度      

14、60;      d容積參考答案：c略14. 人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)制品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達到該目標(biāo)的有效手段。碳酸二甲酯(簡稱dmc)是一種新的化工原料，1992年在歐洲被登記為“非毒性化學(xué)品”。下列關(guān)于dmc的說法不正確的是   admc的結(jié)構(gòu)簡式為    bdmc在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為c02和h20    cdmc易溶于水，不溶于乙醇和丙酮  &#

15、160; ddmc用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽為“有發(fā)展前途的化工原料”參考答案：c15. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是    acaco，受熱分解                       b鹽酸和naoh溶液反應(yīng)cc與co2反應(yīng)          &#

16、160;                dba(oh)2·8h2o與nh4c1反應(yīng)參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(ch3co)2o為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式      &

17、#160;          ?？捎弥亟Y(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：   加熱回流的裝置如圖所示：                           使用溫度計的目的是    

18、;                 。冷凝水的流進方向是          。（填“b”或“c”）。重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因         。檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是        

19、60;                  。（2）氯化芐（c6h5ch2cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：a.稱取0300 g樣品。b.將樣品與25 ml 4 mol·l-lnaoh溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：c6

20、h5ch2cl+naohc6h5ch2oh+ nacl）。c.在三頸燒瓶中加入50 ml 2 mol·l-l hno3，混合均勻。d.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，加水定容。e.從容量瓶中取出25.00 ml溶液于錐形瓶中，加入6.00 ml 0.100 mol·l-1agno3溶液，振蕩混合均勻。f.在錐形瓶中滴入幾滴nh4fe(so4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·l-1 nh4scn溶液滴定剩余的agno3。    g.重復(fù)e、f步驟三次，消耗0.0250 mol·l1nh4scn溶液的平

21、均值為4.00ml。   （已知：nh4scn+ agno3= agscn+nh4no3）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：     c步驟所加硝酸的目的是       。     在f步驟操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是         。     該產(chǎn)品的純度為     &#

22、160;   。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）方程式略控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；b水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加fecl3溶液，若呈紫藍色則含水楊酸（2）中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除oh-對下一步的干擾。溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變0.84 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一種硫酸銅(ii)溶液含cuso4質(zhì)量百分?jǐn)?shù)15.00%，其密度為1.169 g/ml，取25.00 ml該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色

23、溶液。冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體。取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/l的hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其中nh3含量，共消耗30.63 ml hcl溶液。取0.150 g 該固體用0.0250 mol/l 的edta 溶液滴定測定其中銅（ii）含量，耗用edta溶液24.43 ml，將0.200 g該固體在 110溫度下加熱脫水得到0.185 g 的無水產(chǎn)物。（1）計算在原始cuso4溶液中cu2+ 的物質(zhì)的量濃度，25.00 ml該溶液中含cu2+ 的物質(zhì)的量； （2）計算所制得的深藍色化合物中，nh3, cu2+, h2o, so的質(zhì)量百分含量

24、；（3）依據(jù)（2）中計算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。參考答案：1.00 100 60 60 / 9.65 104c = 3.73f     （2分）  生成o2：  3.73 32.0 / 4 = 29.8g                （2分）氫量：     34.5g - 29.8g = 4.7g    

25、                （1分）設(shè)：d的物質(zhì)的量為x，則h的物質(zhì)的量為（3.73-x）   2.0x + 1.0（3.73-x）= 4.7g    x= 0.97 3.73 - 0.97 = 2.76     d/h（原子）：0.97/2.76 = 0.351       

26、;    （3分）略18. 有fecl3和alcl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量naoh溶液的離子方程式                、；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體           

27、60; 克;（3）fecl3的物質(zhì)的量的濃度是                 mol/l；（4）在加入naoh溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積如下圖所示，計算alcl3的物質(zhì)的量的濃度                 mol/l；（5）求naoh溶液的物質(zhì)的

28、量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）fe3+ 3oh- fe(oh)3（2分）；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/l （1分） （4）2 mol/l （2分） （5）2 mol/l （2分）試題分析：（1）過量的naoh使得al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有fe(oh)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為fe3+ 3oh- fe(oh)3；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o ;（2）10.7g fe(oh)3沉淀加熱灼燒生成fe2o3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(fe2o3)=0.05x160=8g ;（3）fecl3 + 3naoh =fe(oh)3 + 3nacl1          &