河南省新鄉(xiāng)市輝縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、河南省新鄉(xiāng)市輝縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下的密閉容器中： h=905.9 kj/mol，下列敘述正確的是    (    )  a4 mol nh3和5 mol 02反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為9059 kj  b平衡時(shí)v正(o2)=4/5v逆(no)  c平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大  d平衡后升高溫度，混合氣體中no含量降低參考答案：d略2.

2、 桶烯（barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是   （   ）  a桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)  b桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加高聚反應(yīng)  c桶烯與苯乙烯（c6h5ch=ch2）互為同分異構(gòu)體  d桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：a3. 恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不符合該圖示的是a. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等b. 增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡i變化到平衡iic. 反應(yīng)達(dá)到平衡i以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)

3、到iid. 反應(yīng)達(dá)到平衡ii時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡i時(shí)的大參考答案：c略4. 水是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類(lèi)的生存環(huán)境目前，水污染主要來(lái)自 （）工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用  城市生活污水的任意排放  生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄a   b   c d參考答案：d考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：水體污染的主要來(lái)源有三個(gè)方面：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染工業(yè)污染主要是工廠(chǎng)排放的廢水，農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等

4、因素造成的解答：解：工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會(huì)對(duì)水體造成污染，是水污染主要原因，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查水體污染，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是要掌握水體污染的途徑，從源頭上防止水體污染5. 關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說(shuō)法中正確的是   (    )a都用粗銅做陽(yáng)極、純銅做陰極         b電解液的成分都保持不變c陽(yáng)極反應(yīng)都只有cu2ecu2+   &#

5、160;    d陰極反應(yīng)都只有cu2+2ecu參考答案：d略6. 下列關(guān)于蘋(píng)果的敘述和判斷都正確的是() 敘述判斷a青蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色青蘋(píng)果汁中含有葡萄糖b熟蘋(píng)果汁遇碘水不變藍(lán)色熟蘋(píng)果汁中不含淀粉c熟蘋(píng)果汁可還原銀氨溶液熟蘋(píng)果汁中只含葡萄糖,不含淀粉d熟蘋(píng)果汁遇碘水變藍(lán)色熟蘋(píng)果汁中只含淀粉,不含葡萄糖 參考答案：b7. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1  時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（     ）a2so2(g)+o2(g) ? 2so3(g)；h&

6、lt;0b4nh3(g)+5o2(g) ? 4no(g)+6h2o(g)；h<0ch2(g)+i2(g) ? 2hi(g)； h>0  dc(s)+h2o(g) ? co(g)+h2(g)；h>0參考答案：b略8. 在na2s溶液中c(na+)與c(s2-)的比值是：   a 2           b 小于2       c大于2     

7、;  d12參考答案：c9. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（    ）a甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大b甲燒杯中的酸過(guò)量c兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅的量不同d反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（h+）始終比甲燒杯中的c（h+）小參考答案：a略10. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2nab27g al在22.4l cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 nac0.5mol·l-1 cucl2溶液

8、中含cl數(shù)為 nad84 g nahco3與mgco3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3na參考答案：d11. 下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物低的是   (        )a鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) b鐵和稀硫酸的反應(yīng)c氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合d木炭在氧氣中燃燒參考答案：略12. 利用維生素c能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素c含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是       

9、;                                               (   ) a

10、實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體b淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等c膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等d膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：b略13. 總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成co2與h2o的量為定值的是（    ） 和c2h4                          c2h4和c3

11、h8            ch2o和c2h4o2                                    

12、0;          c3h8o和c2h6o參考答案：c略14. 等物質(zhì)的量的x(g)與y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：下列敘述正確的是(  ）a.平衡常數(shù)k值越大，x的轉(zhuǎn)化率越大b達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率c.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大干逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)d.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：a15. 下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯(cuò)誤的是a增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體

13、積，主要增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)c升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)d加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）某待測(cè)液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：1、取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀(guān)察，呈無(wú)色；2、向上述待測(cè)液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是_，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方

14、法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)）_，現(xiàn)象是_。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與討論。實(shí)驗(yàn)操作：向20 ml的feso4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無(wú)色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是            （用選項(xiàng)符號(hào)表示）。使溶液呈黃色的微粒是br2         

15、   使溶液呈黃色的微粒是fe3+ 使溶液呈黃色的微粒是fe3+和br2 2、為進(jìn)一步探究溴水和feso4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案： 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入naoh最終生成紅褐色沉淀，說(shuō)明溴水和feso4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案1的結(jié)論是否合理           &

16、#160;    （填“合理”或“不合理”）。方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。方案3的結(jié)論也不合理，理由是             

17、;                                  。你認(rèn)為判斷溴水和feso4溶液是否反應(yīng)的最簡(jiǎn)單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：         

18、60;                                                 

19、60;                                                  &#

20、160;                                    參考答案：（1）al3+、nh4+；fe3+；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色。（2）1、    2、 不合理； br2+2i-=i2+2br

21、- 溴水可能過(guò)量 取少量溶液，滴加kscn溶液呈血紅色，feso4與溴水反應(yīng)生成fe3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下電解200ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題。通過(guò)計(jì)算推測(cè)：    原混合溶液nacl和cuso4的物質(zhì)的量濃度。t2時(shí)所得溶液的ph。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對(duì)應(yīng)時(shí)間段的理論值。試簡(jiǎn)要分析其可能原因。參考答案：c(nacl)0.1mol/l   c(cus

22、o4)0.1mol/l   ph1 產(chǎn)生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣18. （5分）某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。根據(jù)下列條件寫(xiě)出該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：該有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；該有機(jī)物能產(chǎn)生銀鏡；該有機(jī)物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣參考答案：因?yàn)榉肿又刑?、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)之比為，因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為ch2o。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是30×260，因此該有機(jī)物分子式為c2h4o2。ch3cooh  hcooch3    hoch2cho略19. （8分）在溫度為830°k時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：   &#