湖北省十堰市池湖村第一中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖北省十堰市池湖村第一中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(     )a離子半徑：丙>丁>乙b單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲c甲、乙、丙的氧化物均只有一種d乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：d略2. 下列關(guān)于fecl2、fecl3溶液和fe(oh)3膠體的說法，錯誤的是a三

2、種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷b加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵cfecl2、fecl3溶液能穩(wěn)定存在，而fe(oh)3膠體不能穩(wěn)定存在d一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：fecl2溶液fecl3溶液fe(oh)3膠體參考答案：c fe(oh)3膠粒帶有正電荷，a項(xiàng)正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮fecl2、fecl3的水解、fe(oh)2易被氧化以及fe(oh)3受熱分解等因素，可知b項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，c項(xiàng)錯誤；fecl2溶液加入氯水可制得fecl3溶液，將fecl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得fe(oh)3膠體

3、，d項(xiàng)正確。3. 將106 g的na2co3和84 g nahco3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是()a消耗鹽酸一樣多b放出co2的總量一樣多c后者生成的nacl是前者的一半d后者消耗鹽酸是前者的一半?yún)⒖即鸢福篴略4. 煤、石油、天然氣是重要的能源的化學(xué)原料，下列說法正確的是（）參考答案：答案：d解析：同07年廣東理科基礎(chǔ)卷。5. 已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為q1kj，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為cuso4·5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+q2 kj·mol-1則q1、q2的關(guān)系為（

4、  ）aq1q2                      bq1q2cq1=q2                        d無法確定參考答案：

5、a根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個過程，第一個過程是：cuso4·5h2ocuso4（s）+5h2o；h=+q2kj/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾cuso4 ·5h2o分解吸收的熱量為q2kj；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為q1kj，但整個過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以q2q1故選a6. 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)下列說法正確的是           &#

6、160;                                                 &#

7、160;               a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部被消耗b圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)c圖中：生成棕色的煙霧d圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色 參考答案：略7. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的()。根據(jù)酸分子中含有的h原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)

8、反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液a只有  b只有c只有    d只有 參考答案：a根據(jù)酸分子中能夠電離出的h個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如ch3cooh分子中雖然含有4個h原子，但是只能電離出1個h，屬于一元酸，錯誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個，但是h原子最外層有1個電子，屬于非金屬元素，ge、sn、pb最外層有4個電子，sb、bi最外層有5個電子，po最外層有6個電子，它們都是金屬元素，錯誤；膠

9、體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，錯誤。8. 下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是a“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)b食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收c服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害d光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病參考答案：d略9. so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：so22fe32h2oso422fe24h；cr2o726fe214h2cr36fe37h2o。則下列有關(guān)說法不正確的是a. 氧化性：cr2o72fe3so2b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72 l so2參加反應(yīng)，則最終消耗0.

10、2 mol k2cr2o7c. 反應(yīng)中，每有1 mol k2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6nad. 由上述反應(yīng)原理推斷：k2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4參考答案：b【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； 由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生【詳解】a. 由可知,fe元素的化合價降低,則氧化性為fe3>so2,由可知,cr元素的化合價降低,則氧化性為cr2o72> fe3,則氧化性：cr2o72> fe3> so2，故a正確；b. 6.72lso2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(so2)=6.7

11、2l÷22.4l/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3 so2cr2o72,則最終消耗0.1mol k2cr2o7，故b錯誤；c. 每有1mol k2cr2o7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6na，故c正確；d. 因氧化性為cr2o72> so2,則k2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4，故d正確；故選b.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。10. 某強(qiáng)氧化劑ro3中r元素能被還原成

12、較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3mol ro3 需要6×10-3molna2so3(na2so3轉(zhuǎn)化成na2so4)，則反應(yīng)后r元素的價態(tài)是（   ）a.0            b.+1             c.+3        

13、60;   d.+4參考答案：a略11. 短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rcrdrbrab原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，d原子的核電荷數(shù)等于a、c原子核電荷數(shù)之和，a與c同主族下列說法正確的是（）ab的單質(zhì)不存在同素異形體b單質(zhì)d著火時，可用二氧化碳滅火器滅火c化合物a2b2與c2b2均只有氧化性da、b、c組成的化合物，25時若溶液濃度為0.1mol/l，則由水電離出的oh為1013mol/l 參考答案：d考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，原

14、子半徑rcrdrbrab原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則b為o元素；a與c同主族，d原子的核電荷數(shù)等于a、c原子核電荷數(shù)之和，則c、d同在第三周期，由于a的半徑小于o的半徑，所以a只能為h或f，若a為h、c為na，則d為mg，若a為f、c為cl，則d為fe，不符合，綜上可知，a為h，b為o，c為na，d為mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答解答：解：短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rcrdrbrab原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則b為o元素；a與c同主族，d原子的核電荷數(shù)等于a、c原子核電荷數(shù)之和，則c、d同在第三周期，由于a的半徑小于o的半徑

15、，所以a只能為h或f，若a為h、c為na，則d為mg，若a為f、c為cl，則d為fe，不符合，綜上可知，a為h，b為o，c為na，d為mg，ab為o，氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故a錯誤；bd為mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故b錯誤；c化合物h2o2與na2o2中氧元素的化合價為1價，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，故c錯誤；da、b、c組成的化合物naoh溶液，25時若溶液濃度為0.1mol/l，則溶液中氫離子濃度為1013mol/l，該氫離子由水電離，則由水電離出的oh也是1013mol/l，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元

16、素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷12. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是                                     

17、0;        （    ）a和             b、和            c和            d、和參考答案：c略13. 某無色溶液含

18、有na+、ba2+、cl、br、so2-3；so2-4離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：    下列結(jié)論正確的是             a肯定含有的離子是                       b肯定沒有的離子是

19、      c不能確定的離子是                               d不能確定的離子是參考答案：a略14. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(nh4)2so4 = 6 nh3+ n2+3so2+so3+7h2o若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀

20、物是（）abaso3和baso4bbascbaso3dbaso4參考答案：a略15. 下列說法正確的是                      （   ）a摩爾是一種國際基本物理量    b標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾so3的體積約為22.4 l c常溫常壓下，11.2 l含有的分子數(shù)為0.5d在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考

21、答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 次硫酸氫鈉甲醛（nahso2·hcho·2h2o）在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。以na2so3、so2、hcho和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為4，制得nahso3溶液。步驟2：將裝置a 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1

22、)儀器a的名稱為         ，冷凝管進(jìn)水口    （填a或b），裝置c的作用是       。(2) 步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式               ，優(yōu)點(diǎn)是         

23、0;           ；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有                （填化學(xué)式）。(3) 在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有           &#

24、160;                              。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_   （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是        

25、;                     。參考答案：(1) 三頸燒瓶   a    吸收二氧化硫，并防止倒吸(2) 水浴加熱    均勻受熱、容易控制溫度    hcho(3) 抽濾瓶、安全瓶   小于    (4) 防止產(chǎn)物被空氣氧化

26、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）現(xiàn)有alcl3和fecl3的混合溶液，其中al3+與fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，在此溶液中加入90 ml 4 mol·l1的naoh溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算：x=0.4時溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計(jì)算沉淀中只有fe(oh)3的x取值范圍。并請?jiān)趫D中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(01)變化的曲線。(3)若al3+和fe3+的物質(zhì)的量之和為a mol (a為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在fe(oh)3、al(oh)3時x的取

27、值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4 mol，則n（al3+）=0.04 mol  n（fe3+）=0.06 mol  n（oh）=0.36 mol因?yàn)閚（al3+）+ n（fe3+）×3n（oh）所以只有fe(oh)3沉淀，且為0.06 mol                      

28、0;                                             2分（2）設(shè)n（al3+）為0.1x mol，則n（fe3+）為0

29、.1（1x）mol當(dāng)只有fe(oh)3沉淀，且alo恰好要出現(xiàn)時4×0.1x+3×0.1（1x）=0.36x=0.6則：0x0.6時，只有fe(oh)3沉淀當(dāng)x0.6時沉淀為0.1（0.360.3）= 0.04 mol為一定值                             

30、60;                  （2分）故圖象如下圖。                              

31、60;                                                 

32、60;              （1分）（3）設(shè)n（al3+）為ax mol，則n（fe3+）為a（1x）mol00.360.3aax所以0.3x1                          

33、0;                                                     （2分）fe(oh)3沉淀為a（1x）mol