中考化學(xué)-酸堿鹽知識點(diǎn)歸納

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載酸、堿、鹽知識點(diǎn)歸納一、常見的酸和堿1鹽酸和硫酸鹽酸硫酸化學(xué)式hcl h2so4最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5% 98% 物理性質(zhì)（濃）無色液體，有揮發(fā)性（打開瓶蓋觀察到有白霧），有刺激性氣味。無色粘稠狀液體， 無揮發(fā)性， 有吸水性。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物。（1）濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫（hcl ）氣體與遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（2）敞口放置濃鹽酸和濃硫酸：溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（3）濃硫酸的特性

2、：吸水性（物）、腐蝕性（化） 、脫水性（化，是腐蝕性的一種）（4）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，而且溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰。（5）其他常見的酸：硝酸（hno3） 、醋酸（ ch3cooh ）2酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己衕+）酸 h+ + 酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1酸跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色（無色）2酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣有氣泡冒出，固體逐漸溶解mg + 2hcl = mgcl2 + h2mg

3、 + h2so4 = mgso4 + h2有氣泡冒出，固體逐漸溶解zn + 2hcl = zncl2 + h2zn + h2so4 = znso4 + h2有氣泡冒出，固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色fe + 2hcl = fecl2 + h2fe + h2so4 = feso4 + h2學(xué)習(xí)必備歡迎下載3酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cuo + h2so4

4、 = cuso4 + h2o 4酸和堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）naoh + hcl = nacl + h2o ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o 5酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解agno3 + hcl = agc l + hno3bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co23氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式naoh ca(oh)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，有吸水性

5、（易潮解），易溶于水（溶于水溶液溫度升高）。白色粉末狀固體，微溶于水。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑（1）用石灰石、水、純堿為原料制熟石灰、燒堿：石灰石生石灰：23cocaocaco高溫生石灰熟石灰：cao + h2o = ca(oh)2，放出大量的熱純堿燒堿：na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh （2）其他常見的堿：氫氧化鉀（koh ） 、氨水（ nh3 h2o）4堿的化學(xué)性質(zhì)（堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有oh-）堿 金屬離子+ oh-堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣1堿跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色2堿和非金屬

6、氧化物反應(yīng)生成鹽和水2naoh + co2 = na2co3 + h2o 吸收 co2ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)co22naoh + so2 = na2so3 + h2o 吸收 so2ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o 3堿和酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）naoh + hcl = nacl + h2o 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o 4堿與銨鹽反應(yīng)(nh4)2so4 + c

7、a(oh)2 = caso4 + 2h2o + 2nh3nh4cl + naoh = nacl + h2o + nh3注：并不是所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如h2o、 co。學(xué)習(xí)必備歡迎下載5濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：（1）濃硫酸：立即用大量的水沖洗，并涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液；（2）氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。6常見的干燥劑：（1）濃硫酸：因能與nh3反應(yīng)，所以不能用于干燥nh3（2）氫氧化鈉固體：因能與co2、so2等反應(yīng)，所以不能用于干燥co2、so2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥劑，cao + h2o = ca(oh)2（4）鐵粉：吸收氧氣、水蒸氣，抗氧化劑，食

8、品的保鮮劑7氫氧化鈉固體為什么要密封保存？（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的水而潮解；（2）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2naoh + co2 = na2co3 + h2o 8中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（1）naoh + hcl = nacl + h2o 該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為了便于觀察，在 naoh 溶液中滴幾滴無色酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明naoh 與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)關(guān)鍵是“酸和堿之間的反應(yīng)”。fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o，cuo + h2so4 = cuso4 + h2o，2naoh + co2 = na

9、2co3 + h2o 以上反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。所以說：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。9.酸性氧化物、堿性氧化物：（1）酸性氧化物：（2）堿性氧化物：（3）水：二、酸堿性和酸堿度1酸堿性：酸性、堿性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈堿性不等于一定是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，ph7。2酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用ph 表示，范圍： 014。（1）ph = 7 時，溶液呈中性；滴入紫色石蕊試液不變色，滴入無色酚酞溶液不變色；（2）ph 7 時，溶液呈堿性，ph 越大，堿性越強(qiáng)，越接近7，堿性越弱；滴入紫色石蕊試酸性氧化物 +水酸堿鹽 +水（可溶性堿）堿性氧

10、化物 +水堿（可溶性堿）酸鹽 +水酸性氧化物酸水+堿性氧化物堿（可溶性堿）cuso4cuso45h2o金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載液變藍(lán)色，滴入無色酚酞溶液變紅色。3一些 ph 變化的圖像4ph 試紙的使用注意事項(xiàng)：（1）廣泛 ph 試紙只能精確到整數(shù)；（2）不能把ph 試紙直接浸入待測液中，以免污染待測液；（3）能不能事先濕潤ph 試紙？不能，這樣做相當(dāng)于把待測液稀釋了。若將 ph 試紙先潤濕，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如果為酸性溶液，則ph 偏大；若為堿性溶液，則 ph 偏?。蝗魹橹行匀芤?，則不影響。5雨水的 ph：因溶有co2，生成碳酸：h2o + co2 = h2

11、co3，所以正常的雨水呈酸性，ph約為 5.6，若 ph 5.6，則為酸雨。三、常見的鹽（鹽 金屬離子+ 酸根離子）1氯化鈉（化學(xué)式：nacl）（1）俗名：食鹽（2）用途：生理鹽水（0.9%） 、調(diào)味品、消融公路積雪（降低水的熔點(diǎn)）2常見的碳酸鹽碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式caco3na2co3nahco3俗名大理石、石灰石的主要成分純堿（純堿不是堿） 、蘇打小蘇打常見用途建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑、治療胃酸過多玻璃、造紙、紡織等、焙制糕點(diǎn)焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多3碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈣有大量氣泡產(chǎn)生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體逐漸溶解caco3 + 2hc

12、l = cacl2 + h2o + co2常用于實(shí)驗(yàn)室制co2碳酸鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2碳酸氫鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，劇烈反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2注：因?yàn)?na2co3、nahco3與鹽酸反應(yīng)過快， 不便于收集， 因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取co2。學(xué)習(xí)必備歡迎下載能夠治療胃酸過多的物質(zhì)：mgo、mg(oh)2、caco3、nahco3、 al(oh)3。（2）與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與澄清石灰水有白色沉淀生成

13、na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh 碳酸鈉與 ba(oh)2溶液na2co3 + ba(oh)2 = baco3 + 2naoh （3）與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與 ba(no3)2溶液有白色沉淀生成na2co3 + ba(no3)2 = baco3 + 2nano3碳酸鈉與cacl2溶液na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl 4鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鹽（可溶）與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬2agno3 + cu = cu(no3)2 + 2ag fe + cuso4 = feso4 + cu 2鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸h2so

14、4 + bacl2 = baso4 + 2hcl na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co23鹽（可溶）與堿（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新堿na2co3 + ca(oh)2 = caco3 + 2naoh (nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o + 2nh34鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新鹽nacl + agno3 = agcl + nano3na2co3 + bacl2 = baco3 + 2nacl四、復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物都是化合物；（2）反應(yīng)物之間一定要互相交換成分。注：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

15、，金屬氧化物與酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o。2復(fù)分解反應(yīng)的條件：（1）兩種反應(yīng)物必須都是可溶的！但難溶于水的金屬氧化物、難溶性堿、難溶性的碳酸鹽卻能與鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)（能溶于酸）?；瘜W(xué)方程式能否進(jìn)行反應(yīng)理由fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2o 能fe2o3能溶于酸caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2能caco3能溶于酸mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2o 能mg(oh)2能溶于酸cuo + nacl = cucl2 + na2o

16、否cuo 難溶于水caco3 + bacl2 = baco3 + cacl2否caco3難溶于水mg(oh)2 + cuso4 = cu(oh)2 + mgso4否mg(oh)2難溶于水（2）生成物中有沉淀或水或氣體。學(xué)習(xí)必備歡迎下載常見堿、鹽溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鋇鈣堿可溶，鉀鈉銨硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只記鉀鈉銨。請記住以下7 個常見的沉淀：碳酸鈣碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵氯化銀硫酸鋇化學(xué)式caco3baco3mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)3agcl baso4顏色白白白藍(lán)紅褐白白物質(zhì)類別鹽鹽堿堿堿鹽鹽說明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸請記住以

17、下離子結(jié)合（不共存）的組合：序號陽離子陰離子生成物說明h+oh-h2o 酸、堿中和h+co32-h2o + co2酸與碳酸鹽反應(yīng)ca2+co32-caco3ba2+co32-baco3ba2+so42-baso4ag+cl-agcl mg2+oh-mg(oh)2cu2+oh-cu(oh)2fe3+oh-fe(oh)3nh4+oh-h2o + nh3堿與銨鹽反應(yīng)注意k+、na+共存（不反應(yīng)）兩種物質(zhì)若含相同離子則不反應(yīng)，如：hcl 和 nacl 共存五、粗鹽提純：粗鹽因含cacl2、mgcl2等雜質(zhì)而容易潮解。1步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率2使用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒操作步驟溶解過濾蒸發(fā)

18、轉(zhuǎn)移藥品玻璃棒的作用攪拌，加速粗鹽溶解引流攪拌，以防液滴飛濺轉(zhuǎn)移3能夠用溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟提純的混合物由可溶和難溶物質(zhì)組成。4產(chǎn)率評價(jià)：（1）偏低：過濾時，盛粗鹽水燒杯內(nèi)有殘留液體；蒸發(fā)皿、玻璃棒上留有食鹽；蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，液滴飛濺；沒有分次溶解粗鹽；（2）偏高：蒸發(fā)不充分，精鹽中含水分較多。六、化肥簡介1化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥學(xué)習(xí)必備歡迎下載2化肥的作用：氮肥 葉、磷肥 根、鉀肥 莖。3化肥的簡易鑒別：（1）物理方法：看：只有氨水是液態(tài)的化肥；一般磷肥不是白色晶體；聞：有氨臭味的是碳酸氫銨；溶：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；銨態(tài)氮肥（nh4+）

19、溶于水時，溶液溫度降低。（2）化學(xué)方法：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體（有氨臭味的氣體）。七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1離子的檢驗(yàn)和鑒別檢驗(yàn)和鑒別的內(nèi)容檢驗(yàn)和鑒別的方法（或試劑）和現(xiàn)象酸（酸性溶液、h+）1 ph 試紙測定， ph7；2紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；無色酚酞試液，溶液變紅；3加入 cuso4溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；如用fecl3溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；如用nh4cl 溶液（銨鹽溶液） ，現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。鹽酸（可溶性鹽酸鹽、cl-）agno3溶液，有白色沉淀生成； 再滴加稀硝酸 （酸化，避免 co32-干擾） ，沉淀不溶解。硫酸（可溶性

20、硫酸鹽、so42-）ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免co32-干擾） ， 沉淀不溶解。 有時也可以用ba(oh)2、 bacl2溶液代替ba(no3)2。碳酸鹽（ co32-）1加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2有時可用ba(oh)2溶液、澄清石灰水、 或可溶性鈣鹽、 鋇鹽溶液 （如cacl2）來檢驗(yàn)，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。銨鹽（銨態(tài)氮肥、nh4+）1固態(tài)銨鹽，加熟石灰研磨，現(xiàn)象是：有刺激性氣味（氨臭味）的氣體產(chǎn)生。2銨鹽溶液，加入ba(oh)2（或 naoh）溶液，加熱，現(xiàn)象是：生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2為什么要加入稀

21、hno3酸化？為 了 避 免co32-的 干 擾 。na2co3、k2co3等可溶性碳酸鹽也能與agno3、ba(no3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象與cl-、so42-的相同，影響cl-、so42-的檢驗(yàn)。加入稀hno3酸化后，ag2co3、 baco3等沉淀會溶解，但 agcl 、baso4沉淀不溶解。3某未知溶液中so42-、cl-檢驗(yàn)的方法：先檢驗(yàn)并除去so42-、后檢驗(yàn)cl-。（1）取樣，先加入ba(no3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有so42-。（2）過濾（ 1）所得混合物，在濾液中滴加agno3溶液，若有白色沉淀生成，證明含有cl-。注：若先加agno3溶液， ag

22、+與 so42-結(jié)合生成的ag2so4是微溶物，也可能沉淀下來。影響 cl-的檢驗(yàn)。所以必須先檢驗(yàn)并除去so42-，才檢驗(yàn)cl-。檢驗(yàn) so42-只能用 ba(no3)2溶液，不能用bacl2、ba(oh)2溶液，以免ag+的干擾。4naoh 變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）naoh 變質(zhì)的反應(yīng)： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o （2）檢驗(yàn)有無變質(zhì)（即檢驗(yàn)是否含有na2co3）檢驗(yàn)試劑和方法方法 1 方法 2 試劑：加入足量的稀鹽酸判斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明naoh 已經(jīng)變質(zhì)試劑：滴加澄清石灰水判斷：若有白色沉淀生成，則證明naoh 已經(jīng)變質(zhì)注：naoh 與 na2co3都能與稀鹽酸反應(yīng)，

23、根據(jù)中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行原則，稀鹽酸先與naoh反應(yīng)，再與na2co3反應(yīng)。如果加入的稀鹽酸不足，可能檢驗(yàn)不出na2co3的存在。澄清石灰水、ba(oh)2溶液、可溶性的鈣鹽、鋇鹽都能達(dá)到目的，若有白色沉淀生成，則證明 naoh 已經(jīng)變質(zhì)。（3）檢驗(yàn)變質(zhì)的程度部分變質(zhì)全部變質(zhì)成分naoh 和 na2co3只有 na2co3檢驗(yàn)試劑和方法方法： naoh 溶液和 na2co3溶液都是呈堿性的，若有na2co3存在，無法檢驗(yàn) naoh。所以應(yīng)先除去na2co3，再檢驗(yàn)naoh 。試劑：先加cacl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再加無色酚酞。判斷：若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅，則證明naoh 部分變質(zhì)；若有白

24、色沉淀產(chǎn)生，溶液不變紅，則證明naoh 全部變質(zhì)。要檢驗(yàn)的離子加入 agno3溶液加入稀 hno3酸化cl-有白色沉淀生成沉淀不溶解co32-有白色沉淀生成（影響 cl-的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出要檢驗(yàn)的離子加入 ba(no3)2溶液加入稀 hno3酸化so42-有白色沉淀生成沉淀不溶解co32-有白色沉淀生成（影響 so42-的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出學(xué)習(xí)必備歡迎下載注：加入可溶性鈣鹽、鋇鹽到不再產(chǎn)生沉淀為止。不能用稀鹽酸和澄清石灰水、ba(oh)2溶液來除去na2co3，以免影響naoh 的檢驗(yàn)。 naoh + hcl = nacl + h2o，中和反應(yīng)優(yōu)先，消耗naoh ；na2co3

25、+ ca(oh)2 = caco3 + 2naoh ，生成 naoh。5cao 變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）cao 長期露置在空氣中變質(zhì)：cao + h2o = ca(oh)2， ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （2）檢驗(yàn) cao 變質(zhì)程度（只考慮是否全部變質(zhì)）部分變質(zhì)全部變質(zhì)可能成分cao、ca(oh)2、caco3沒有 cao 檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)是否存在cao；試劑：往樣品中加水判斷：若放熱，放出大量水霧，則部分變質(zhì)；若不放熱，則完全變質(zhì)。6ca(oh)2變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）ca(oh)2變質(zhì)的反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o（因?yàn)槭枪腆w，所以不用

26、“” ） ；（2）檢驗(yàn) ca(oh)2變質(zhì)的程度沒有變質(zhì)部分變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有 ca(oh)2ca(oh)2和 caco3只有 caco3檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)有無caco3試劑：加入稀鹽酸現(xiàn)象：無氣泡產(chǎn)生，固體溶解試劑：滴加無色酚酞，再加入稀鹽酸現(xiàn)象：酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生方法：檢驗(yàn)有無ca(oh)2試劑：滴加無色酚酞現(xiàn)象：酚酞不變紅八、需要熟記的物質(zhì)的（色、味、類別）1常見有刺激性氣味的氣體：so2、hcl 、nh32常見的有顏色固體（1）黑色固體主要有：炭粉（c） 、鐵粉（ fe） 、cuo、 mno2、fe3o4；（2）紅色固體單質(zhì)：cu、紅磷；紅色固體化合物：fe2o3；（3）

27、有色沉淀：藍(lán)色沉淀cu(oh)2，紅褐色沉淀fe(oh)3；（4）暗紫色固體：高錳酸鉀3有色的溶液（1）藍(lán)色溶液（含有cu2+） ：cuso4、cucl2、cu(no3)2。 （可溶性銅鹽溶液）（2）淺綠色溶液（含有fe2+） ：feso4、fecl2、fe(no3)2。 （可溶性亞鐵鹽溶液）（3）黃色溶液（含有fe3+） ：fe2(so4)3、fecl3、fe(no3)3。 （可溶性鐵鹽溶液）九、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系學(xué)習(xí)必備歡迎下載縱向轉(zhuǎn)化：（1）金屬單質(zhì)+ o2 金屬氧化物mgoomg222、322234oaloal、cuoocu222（2）金屬氧化物（可溶）+ h2o 堿（可溶）22ohcaohcao、naohohona222（3）堿（難溶） 金屬氧化物（難溶）+ h2o ohcuoohcu22（4）酸+ 堿 鹽 + h2o ohnaclhclnaoh2（5）非金屬單質(zhì)+ o2 非金屬氧化物222cooc點(diǎn) 燃、222soos點(diǎn) 燃、522254opop點(diǎn)燃（6）非金屬氧化物（易溶）+ h2o 酸（易溶）3222cohcooh（7）酸（易揮發(fā)） 非金屬氧化物+ h2o 2232coohcoh注：從縱向來看，金屬單質(zhì)金屬氧化物 堿鹽，其中金屬元素相