浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點(diǎn)范文

1、學(xué)考化學(xué)必會知識點(diǎn)快餐版（I）1溶或熔時(shí)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)2. 溶和熔時(shí)不能導(dǎo)電的 化合物是非電解質(zhì)3. 金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4. 常見電解質(zhì)：NaCl、HCl、NaOH、KNo3、NMCI、BaSo4、AgCl5. 常見非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH36. 鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪腔旌衔?. HCI鹽酸 H2SO4稀硫酸、NaCl NaC溶液、（一水合氨）K水8. 弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱；常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（CH3COOH、HClO> NH3H2O等）其

2、電離方程式用=9. 鹽類水解：顯堿性：CH3COONa、Na2CO3> NaHCO3 顯酸性： NH4CI、FeCb10. 焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色（透過 藍(lán)色鉆玻璃）。實(shí)驗(yàn)前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他酸11. 地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12. Si在自然界主要以化合態(tài)（SiO2）存在，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī) 芯片及太陽能電池板等；純凈的 SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng) 生成鹽和水；SiO2難溶于水，主要用于制造光導(dǎo)纖維。13. 三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷14盛NaOH溶液試劑瓶

3、用膠塞不用玻璃塞15. 三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑（10-710-9m）不是丁達(dá)爾效應(yīng)17. 碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打與鹽酸反應(yīng)速率較快更快熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 與Ca（OH） 2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀18. 金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火19. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20. CCl4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源）22. 化學(xué)鍵是微粒間的相互作用，既有引力也有斥力

4、；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理 變化時(shí)克服的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)克服的是共價(jià)鍵。23. 只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標(biāo)志：含有金屬元素或 NH4+ ），僅含有共 價(jià)鍵的單質(zhì)或化合物是共價(jià)型的分子晶體（標(biāo)志：全部是非金屬元素組成） ，含有原子 團(tuán)（如SO42-、NO3_）的物質(zhì)一定含有共價(jià)鍵24. 元素周期律：電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族數(shù)H/25. 短周期是前三周期，共 18種元素。第一周期僅有氫、 氦兩元素。同一周期，從左 到右，原子半徑逐漸減小， 得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素 非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性 逐漸減弱；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)

5、，元素金屬 性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià) 氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng), 與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈。26. 同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素（AX不是單質(zhì)，同素異形體是同種元素 形成的不同單質(zhì)。27. 常見褪色整理物質(zhì)種類SO2HCIO （潮濕氯 氣、新制氯水）甲烷（烷烴）乙烯（烯烴）苯能否使溴水褪色，（填 “能”或 “否”，下同）若褪色寫出其反應(yīng)類型能萃取溴水而 使其褪色（物 變）能否使酸性高錳酸鉀溶液褪色28. 工業(yè)制金屬鈉是電解熔融 NaCl;工業(yè)制金屬鎂是電解熔融 MgC229. 工

6、業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，不是電解熔融 NaCl30. 赤鐵礦、鐵銹的主要成分都是Fe2O331 配制FeC2溶液，要加入鐵粉，防止其被氧化；配制 FeC3溶液，要加入稀鹽酸，防 止其水解32. 結(jié)構(gòu)式必然有很多條短線，結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的升級版乙烯結(jié)構(gòu)簡式：Cf=CH乙炔結(jié)構(gòu)簡式：CH CH原子呈電中性的原因：核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)33. 苯?jīng)]有碳碳雙鍵、碳碳單鍵，是介于雙鍵、單鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵34. 苯的化性：易取代（與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)）、能氧化（燃燒）、難加成（一定條件 下，只與H2加成）、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色35. 化學(xué)

7、反應(yīng)吸收能量， H>0,化學(xué)反應(yīng)放出能量， HV0燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)放出氫氣、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的化合反 應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)36. 熱方程式中物質(zhì)狀態(tài)：固（S）液（I）氣（g）37. 石油分餾是物理變化；石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；工業(yè)制乙烯方法：石油的裂 解38. 常見含有醛基的有機(jī)物是乙醛和葡萄糖39. 醛基的兩種檢驗(yàn)方法：銀氨溶液水浴熱、新制 Cu（OH2懸濁液加熱40. 煤的氣化、液化、干餾均是化學(xué)變化41. 蛋白質(zhì)的鹽析（如：加（NH4）2SO、NazSO溶液）可逆，變性（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、紫 外線、加熱、重金屬離子 CUSQ、福爾馬林）不可逆

8、42. 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)；常見的高分子化合物是：淀粉和纖維素、蛋白質(zhì)43. 取代反應(yīng)產(chǎn)物至少兩種，加成反應(yīng)產(chǎn)物一種44. SQ2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁45. 原電池形成條件：兩極一液成回路；負(fù)氧正還；外電路電子流向是負(fù)極到正極；電流 方向是正極到負(fù)極，“電子不下水、離子不上岸”46. 水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：銀鏡反應(yīng)，制硝基苯47. 離子化合物和共價(jià)化合物的電子式不同，HCl NaCI電子式（自主寫好）48油脂在堿性條件下水解叫皂化反應(yīng)。油脂不是高分子化合物49. 乙醇與二甲醚屬于同分異構(gòu)體50. 酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫51. 可逆反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)并沒有停止，而是動態(tài)平

9、衡，平衡的兩大基本標(biāo) 志： V正=V逆 0 各物質(zhì)的量濃度保持不變52. 檢驗(yàn)Fe3+的方法用KSCN容液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀53氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子，化合價(jià)降低，被還原，自身發(fā)生還原 反應(yīng)；還原劑失電子，化合價(jià)升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。54. 非金屬元素都是主族元素；稀有氣體元素屬于 0 族55. 元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料； 在過渡元素中 尋找優(yōu)良催化劑56. 烴是指僅含碳、氫元素的有機(jī)化合物57. 有機(jī)化合物系統(tǒng)命名步驟：選主鏈（碳鏈最長），定編號（取代基最?。┒?名稱（相同取代基合并）；命名原則：一號碳不可能有甲基二號碳不可能有乙基58. 重要顏色：黑色固體： CuO、Fe3O4、MnO2、Fe紅棕色固體： Fe2O3 （赤鐵礦、鐵銹）紫紅色固體： Cu藍(lán)色固體： Cu（OH）2 （膽礬、藍(lán)礬）紫黑色固體： KMnO 4、I2紅棕色液體：液溴 Br