2019-2020學(xué)年高考化學(xué)安徽省望江縣三輪模擬試題1

1、. . 化學(xué)模擬試卷7. 下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是( ) a. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化來源b. 福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)c. 含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火d. 紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)8下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ゛ b c d 實(shí)驗(yàn)方案將 no2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證 fecl3對(duì) h2o2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2no2n2o4的影響除去 co2氣體中混有的 so2比較 hcl 、 h2co3和 h2sio3的酸性強(qiáng)弱9下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

2、aal2(so4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：al3+ + 3oh= al(oh)3b90時(shí)，測(cè)得純水中c(h+) c(oh) =3.810 13： h2o(l) h+(aq) + oh(aq) h0 cfecl3溶液中通入so2，溶液黃色褪去：2fe3+so2 +2h2o = 2fe2+ + so42+ 4h+d碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：co32+ 2h2o h2co3 + 2oh10設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是a一定條件下，2molso2和 1molo2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2na b256g s8分子中含 s-s鍵為 7na個(gè)c由 1molch

3、3coona 和少量 ch3cooh 形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為 na個(gè)d1 mol na 與 o2完全反應(yīng)，生成na2o 和 na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為na個(gè)11下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1 mol 氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是（）a碳與濃硝酸b銅與濃硫酸c、鋅與稀硫酸d二氧化錳與濃鹽酸12下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是a二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料b 裝置 x 能實(shí)現(xiàn)燃料電池的氫氣和氧氣再生c裝置 y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：o22h2o4e=4ohd裝置 x、y 形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)

4、化13.下列說法錯(cuò)誤的是() s8分子結(jié)構(gòu)模型. . nahco3溶液加水稀釋，c(na+)/ c(hco3)的比值保持增大濃度均為0.1 mol l1的 na2co3、nahco3混合溶液： 2c(na+)=3c(co23)+c(hco3) 在0.1 mol l1氨水中滴加0.lmol l1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的ph=a ，則由水電離產(chǎn)生的c(oh)=l0amol l1向 0.1mol/lna2so3溶液中加入少量naoh 固體， c（na+） 、c（so32）均增大在 na2s稀溶液中， c(h+)=c(oh)+c(h2s)+c（hs）abcd25 （ 15 分） a、b、c、d、e

5、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：試回答以下問題：（1） b 在周期表中的位置是，b 的氫化物與e 的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式） 。（2）寫出d3b 與甲反應(yīng)所得溶液呈（填 “ 酸性 ” 、“ 堿性 ” 或“ 中性 ” ） ，原因是（用離子方程式表示）。（3）寫出丙的電子式為；并說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因（用化學(xué)方程式表示）。（4）由 a、b、c、d 四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。i可用鑒別丁和氯化鈉的試劑有。a氫碘酸和淀粉的混合液bagno3 溶液c稀硫酸將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，

6、如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。泡菜含有多種維生素和無機(jī)鹽，但也含有丁。一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取300500mg 丁時(shí)，就會(huì)引起中毒。某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定泡菜中丁的含量。已知：。取 lkg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的有毒無機(jī)鹽都轉(zhuǎn)化為丁。在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至ll，取 2500 ml 該濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀的混合溶液反應(yīng)，再選用合適的指示劑，用na2s2o3溶液進(jìn)行滴定，共消耗0050 mol l-1na2s2o3溶液 2000 ml。

7、請(qǐng)回答下列問題：有經(jīng)驗(yàn)的廚師在做泡菜時(shí)往往加入適量的橙汁，以減輕丁的危害。 主要是因?yàn)槌戎泻胸S富的維生素c，這說明維生素c 具有性。通過計(jì)算判斷某人一次食入0 125 kg 這種泡菜是否會(huì)引起中毒，原因是。26 （ 15 分）氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：它的一條合成路線如下：. . 提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）（1）氯貝特的分子式為_ （2）若 8 8ga 與足量 nahco3溶液反應(yīng)生成224l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且b 的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則 a 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _, b 中含有的官能團(tuán)名稱為_ （3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)

8、不能達(dá)到目的的是_ anaoh b na2co3 c nahco3dch3coona （4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_ ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)判斷同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體 x 有_種1,3, 5三取代苯；屬于酯類且既能與fecl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molx 最多能與3molnaoh 反應(yīng)。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ 27 （14 分）近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念 為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。（1） 由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的so2制成自發(fā)電池， 其電池反應(yīng)方程式為：2so2o22h2o2h2s

9、o4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06v。實(shí)際過程中，將so2通入電池的極（填 “ 正” 或“ 負(fù)” ） ，負(fù)極反應(yīng)式為 _ _；正極反應(yīng)式為_ _；（2）以硫酸工業(yè)的so2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下： 生產(chǎn)中，向反應(yīng)ii 中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 _ 。 下列有關(guān)說法正確的是_（填序號(hào)）。a反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣b反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為caso44c cas4co c反應(yīng)需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用

10、作氮肥 反應(yīng)中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過 90%，選用 40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是_ 。 （nh4)2so3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。. . 28. （14 分）以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：研究課題探究乙二酸的某些性質(zhì)查閱資料乙二酸（hooc cooh ）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為h2c2o4 2h2o；草酸在100時(shí)開始升華， 157時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清

11、石灰水變渾濁。提出猜想猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為co、co2和 h2o。設(shè)計(jì)方案：請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）。請(qǐng)回答下列問題： 裝置的連接順序?yàn)椋篴( ) d( ) bd 裝置中堿石灰的作用是。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃b 處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。檢驗(yàn)產(chǎn)物中co 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 整套裝置存在不合理之處為。猜想二：乙二酸具有弱酸性設(shè)計(jì)方案： 該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（填字母）。a將草酸晶體溶于含酚酞的naoh 溶液中，溶液褪色b測(cè)定相同濃度的草酸和硫酸溶

12、液的ph c測(cè)定草酸鈉（na2c2o4）溶液的 ph d將草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出 該小組同學(xué)將2.52 g 草酸晶體 (h2c2o4 2h2o)加入到 100 ml 0.2 mol/l的 naoh 溶液中充分反應(yīng)，使用ph 計(jì)測(cè)定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。猜想三：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案： 該小組同學(xué)向用硫酸酸化的kmno4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性 kmno4溶液退色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為。. . 高三模擬一答案題號(hào)7 8 9 10 11 12 13 答案c b c b a b b 25、 （ 15 分）(1) 第二周期 a 族（1 分）nh3（1 分）(2) 堿性（1 分）n34h2o=nh3 h2o3oh（ 2分）(3) cl o. .cl.（1 分）2hclo=2hcl o2 （ 2 分）(4).abc （2 分） .cu2no24h=cu2 2no 2h2o （2 分）.還原（1 分）經(jīng)