九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點歸納(201-新人教版)

1、九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點歸納(201*新人教版) 九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點歸納(201*新人教版) 第五單元化學(xué)方程式知識梳理 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后

2、生成的氧化鎂的質(zhì)量。 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變1五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變2兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變3可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。 3、運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因 解釋“質(zhì)量守恒要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。 在化學(xué)反應(yīng)

3、中，不管物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必定相等。 5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。 6、驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行才干驗證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙? 答：為了汲取紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。紅磷燃燒時，為

4、什么要在玻璃管上系一個小氣球? 答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化? 答：紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。 課題二、正確書寫化學(xué)方程式 1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、含義：說明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；說明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 點燃 化學(xué)方程式的意義以c+o2=co2為例1質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 2量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；3

5、粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。 4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號；注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等；標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀生成氣體“標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。；查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。 5、配平方法： 最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1法。 pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請享受無法回避的

6、痛苦 課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計算 1、依據(jù)：化學(xué)方程式意義能說明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟： 解：設(shè)未知量設(shè)xx的質(zhì)量為x，不含單位！ 寫出題目涉及的化學(xué)方程式化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的 計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和不相關(guān)不用計算對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量必須對應(yīng)標(biāo)出，列出關(guān)系式列比例式求解比例式要列對正確計算出結(jié)果 簡明寫出答案答一定不能忘3、計算中常用的關(guān)系式：m=v 3 單位換算：1l=1000ml，1ml=1cm 物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物

7、質(zhì)的純度 物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié) 一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 眼的白光，生成白色固體2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2射，生成黑色固體 3.鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2眼的白光，生成白色固體4.銅在空氣中受熱：2cu+o2 成黑色5.氫氣燃燒：2h2+o2 2h2o火焰呈淡藍色，罩在火焰上 2cuo固體由紫紅色變2al2o3劇烈燃燒，發(fā)出耀fe3o4劇烈燃燒，火星四2mgo劇烈燃燒，發(fā)出耀 16.水在直流電的作用下分解：2h2o17氧化汞受熱分解：2hgo 2h2+o22hg+o2紅

8、色固體 變成銀白色液體 三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 19碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失20高溫煅燒石灰石：caco3 cao+co2 2cuo+h2o+co2 21堿式碳酸銅受熱分解：cu2(oh)2co3藍色固體逐漸變黑五、幾個置換反應(yīng)： 22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淡綠色 23.鋅和稀鹽酸：zn+2hcl=zncl2+h2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 24.鋅和稀硫酸：

9、zn+h2so4=znso4+h2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 25.氫氣還原氧化銅：h2+cuo末變紅，有水珠產(chǎn)生 加熱 方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠6.硫粉燃燒：s+o2 so2火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈 藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體7.紅磷燃燒：4p+5o28.碳充分燃燒：c+o2氣中發(fā)出熾烈的白光9.碳不充分燃燒：2c+o22化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o211.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2 點燃 點燃2p2o5劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙co2在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧 cu+h2o置換反應(yīng)黑色粉 2co 2co2火焰呈藍色 co2+2h2o火焰呈藍色

10、點燃 六其它反應(yīng)： 26二氧化碳通入澄清石灰水中：ca(oh)2+co2=caco3+h2o澄清石灰水變渾濁 27氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4生成藍色沉淀28二氧化硫溶于水形成酸雨：so2+h2o=h2so3亞硫酸29硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o固體變白 cuso4+5h2o藍色 12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2藍色 2co2+3h2o火焰呈 二有氧氣生成的反應(yīng)：分解反應(yīng)13.過氧化氫分解二氧化錳作催化劑：2h2o214.加熱氯酸鉀和二氧化錳：2kclo315.加熱高錳酸鉀制氧氣：2kmno4 2h2o+o2 2kcl+3

11、o2k2mno4+mno2+o2 30無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o=cuso45h2o白色固體變成藍色 pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請享受無法回避的痛苦 擴大閱讀：九年級化學(xué)第五單元-化學(xué)方程式知識點歸納(201*新人教版) 第五單元化學(xué)方程式知識梳理 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【知識歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋

12、化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變1五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變2兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變3可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。 3、運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 4、利用原子、分子知

13、識解釋質(zhì)量守恒原因 解釋“質(zhì)量守恒要從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。 在化學(xué)反應(yīng)中，不管物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必定相等。 5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。 6、驗證實驗：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進行才干驗證質(zhì)量守恒定

14、律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙? 答：為了汲取紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球? 答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化? 答：紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。 課題二、正確書寫化學(xué)方程式 1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、含義：說明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；說明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比 點燃

15、化學(xué)方程式的意義以c+o2=co2為例1質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 2量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；3粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。 4、書寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號；注在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等；標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀生成氣體“標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。；查檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)

16、了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。 5、配平方法： 最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1法。 pleaseenjoythepainwhichisunabletoavoid.請享受無法回避的痛苦 課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計算 1、依據(jù)：化學(xué)方程式意義能說明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟： 解：設(shè)未知量設(shè)xx的質(zhì)量為x，不含單位！ 寫出題目涉及的化學(xué)方程式化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的 計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和不相關(guān)不用計算對應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量必須對應(yīng)標(biāo)出，列出關(guān)系式列比例式求解比例式要列對正確計算出結(jié)果 簡明寫出答案答一定不能忘3、計算中常用的關(guān)系式：m=v 3 單位換算：1l=1000ml，1ml=1

17、cm 物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 物質(zhì)的純度純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié) 一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：化合反應(yīng)1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2 眼的白光，生成白色固體2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2射，生成黑色固體 3.鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2眼的白光，生成白色固體4.銅在空氣中受熱：2cu+o2 成黑色5.氫氣燃燒：2h2+o2 2h2o火焰呈淡藍色，罩在火焰上 2cuo固體由紫紅色變2al2o

18、3劇烈燃燒，發(fā)出耀fe3o4劇烈燃燒，火星四2mgo劇烈燃燒，發(fā)出耀 16.水在直流電的作用下分解：2h2o17氧化汞受熱分解：2hgo 2h2+o22hg+o2紅色固體 變成銀白色液體 三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 19碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失20高溫煅燒石灰石：caco3 cao+co2 2cuo+h2o+co2 21堿式碳酸銅受熱分解：cu2(oh)2co3藍色固體逐漸變黑五、幾個置換反應(yīng)： 22.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淡綠色 23.鋅和稀鹽酸：zn+2hcl=zncl2+h2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 24.鋅和稀硫酸：zn+h2so4=znso4+h2產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失 25.氫氣還原氧化銅：h2+cuo末變紅，有水珠產(chǎn)生 加熱 方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠6.硫粉燃燒：s+o2 so2火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈 藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體7.紅磷燃燒：4p+5o28.碳充分燃燒：c+o2氣中發(fā)出熾烈的白光9.碳不充分燃燒：2c+o22化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o