2020年01月11日四川省瀘州市2019～2020學(xué)年度高2021屆高2018級高二上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題(zj)

1、第 1 頁，共 6 頁瀘州市高 2018級高二上學(xué)期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題 (2020.01.11) 本試卷分為第一部分 ( 選擇題 ) 和第二部分 ( 非選擇題 ) 兩部分。第一部分 12 頁，第二部分 24 頁。滿分 100 分。理化生三科同堂分卷合卡，考試時間150分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考試務(wù)必將答案涂寫在答題卡上答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后將答題卡交回，試題卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利 ! 可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 p 31 0 16 s 32 cu 64 fe 56 ni 59 zn 65 第一部分選擇題 (

2、共 42 分) 注意事項：每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。一、選擇題 ( 每小題只有一個選項符合題意，多選錯選為0 分，每小題 6 分，共 42 分) 1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是a.明礬凈水的原理是氧化殺菌 b.利用生物質(zhì)能就是在間接利用太陽能c.我國使用最早的合金是青銅器 d.氟化物防治齲齒的原理與沉淀轉(zhuǎn)化有關(guān)2. 設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a.s2和 s4的混合物共 6.4g，所含硫原子數(shù)為0.4nab.一定條件下 2 mol so2和 1molo2反應(yīng)后，所得混合物的分子數(shù)

3、大于2nac.2l 0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為2nad.電解精煉銅時，若有2na個電子通過導(dǎo)線，則陽極質(zhì)量減少32g 3. 一定溫度下，在體積恒定為2l 的密閉容器中充入n2o5(g) ，發(fā)生反應(yīng)： 2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h 0。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列說法正確的是a.曲線 a 表示的是 no2的變化b.10s 時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率c.020s 內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(n2o3) 0.1 moll1s1第 2 頁，共 6 頁d.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)kc4. 下列實驗操作和現(xiàn)象不能得出對應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a 向

4、5 ml o.1mol/l 的 nacl 溶液中滴加 10 滴 o.1mol/l 的 agno3溶液，再向其中滴加o.1mol/l 的 ki 溶液。先生成白色沉淀后轉(zhuǎn)化為黃色沉淀溶度積：ksp(agcl)ksp(agi) b 相同溫度下，用ph試紙測等物質(zhì)的量濃度溶液的ph ：naclo ch3coona 判斷酸性強(qiáng)弱：hclo ch3cooh c 向 o.1mol/lfeci3溶液中滴入 o.1mol/l ki 和少量淀粉的混合溶液，溶液變藍(lán)氧化性： fe3i2d 已知： cr2o72h2o2cro422h。向 k2cr2o7溶液中滴入幾滴濃硫酸，溶液橙色加深增大生成物濃度，平衡逆向移動5.

5、 在一定 t、p下，1mol no2(g) 和 1mol co(g) 反應(yīng)生成 co2(g) 和 no(g)過程中的能量變化如右圖所示。下列說法錯誤的是a.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量b.該條件下逆反應(yīng)的活化能為368kj/mol c.在反應(yīng)體系中加入催化劑，使反應(yīng)速率增大，則a 減小d.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：no2(g) co(g)co2(g) no(g)h 134 kj/mol 6. 某些電化學(xué)裝置如下圖所示，下列說法正確的是a.中，石墨 b 電極上產(chǎn)生能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體第 3 頁，共 6 頁b.中，放電時正極的電極反應(yīng)式為pb2eso42pbso4c

6、.中， h由 b 室通過陽離子交換膜進(jìn)入a 室d.中，通過犧牲陽極的陰極保護(hù)法，使鋼閘門表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護(hù)作用7.h2x是一種二元弱酸。 25時，向 na2x溶液中滴入鹽酸，混合溶液的ph與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是a.滴加鹽酸過程中發(fā)生了反應(yīng)x2hhxb.滴加鹽酸過程中在減小c.溶液中性時，有c(na)c(hx) 2c(x2) d.根據(jù)圖示可計算h2x 的一級電離常數(shù) ka11.0103第二部分非選擇題 ( 共 58 分) 注意事項：必須使用0.5 毫米黑色簽字筆在答題卡上題目指示區(qū)域內(nèi)作答。二、非選擇題 (本題包括 811 題，共 4 題) 8.(14 分)現(xiàn)

7、有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素， g 、q為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a元素原子核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同；b的價電子層中的未成對電子有 3 個；d元素為最活潑非金屬元素；e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；g元素正三價離子的3d 軌道上填充了 5 個電子；q元素基態(tài)原子的 m層全充滿，n層只有 1 個電子。(1)e 元素在元素周期表中的位置是，e元素基態(tài)原子中填有電子的能量最高的能級符號是。(2)q 元素基態(tài)原子的價電子排布式為，ba5為離子化合物，寫出其陰離子的電子式 (用元素符號表示，下同 )。(3)b 元素的第一電離能 c元素的第一電離能

8、( 填“”或“” )， b、c、d第 4 頁，共 6 頁三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是，c、d 、e元素形成的簡單離子中半徑最大的是。(4)g 元素正三價離子比正二價離子穩(wěn)定的原因是。9.(15 分)“可口可樂”飲料中含有多種食品添加劑，焦糖色索使其顯褐色，二氧化碳可制造出獨(dú)特的口感，磷酸作為酸化劑，等等。但大量磷酸的攝入會影響人體對鈣的吸收。某學(xué)習(xí)小組通過實驗探究可樂中磷酸的含量，實驗如下：步驟一：取 100ml可口可樂，加入3g 活性炭，放在電熱爐上加熱，邊加熱邊攪拌，至沸騰3min 后，冷卻過濾、洗滌，重新加入活性炭，重復(fù)上述操作35次。步驟二：將步驟一處理好的無色溶液置于錐形瓶中，滴

9、入幾滴酚酞。步驟三：用 0.01 mol/l naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液對可樂樣品進(jìn)行滴定。查閱資料：磷酸，化學(xué)式 h3po4，式量為 98。na3po4溶液顯堿性 (ph1213) ； na2hpo4溶液顯堿性 (ph910)；nah2po4溶液顯酸性 (ph45) 。酚酞溶液的顏色與ph關(guān)系： ph8.2 無色； ph 8.2 10.0 粉紅色； ph10.0 紅色。請回答下列問題：(1) 步驟一中加入活性炭的作用是。(2) 配制 500ml001 mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液，右圖所示儀器中肯定不需要的是 (填標(biāo)號 ) ，還需用到的玻璃儀器是與玻璃棒 ( 填儀器名稱 )。(3) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

10、，若步驟一中加熱時間不夠，則測定的磷酸含量 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4) 滴定前和滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如右圖所示，滴定前的讀數(shù)為 ml，計算原可樂飲料中磷酸含量為 mg/l。(5) 另一小組同學(xué)使用ph計測定滴定過程中的ph值，記錄消耗 naoh 溶液的體積與所對應(yīng)的第 5 頁，共 6 頁ph值，并繪制出右圖曲線 ( 部分)。根據(jù)圖可以看出在b、c兩處 ph突躍比較明顯。請寫出 ab 段反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，c點(diǎn)溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。10.(14 分) 煤化學(xué)工業(yè)及其生產(chǎn)的co和 h2可用于制取乙酸、甲醇等很多有機(jī)物。(1) 已知： 2h2(g) o2(g) 2h2o

11、(l) h1akj/mol c(s) o2(g) co2(g) h2393.5 kj/mol ch3cooh(l)202(g) 2co2(g) 2h20(l) h3870.3kj/mol 結(jié)合下圖一和上面的熱化學(xué)方程式回答：a；2c(s) 2h2(g) o2(g) ch3cooh(l) h 。(2) 將 1 mol co 和 2 molh2通入 1l恒容的密閉容器中，分別恒定在 t1和 t2下發(fā)生反應(yīng) co(g)2h2(g)ch3oh(g)。測得容器內(nèi) ch3oh的物質(zhì)的量濃度 (mol/l) 隨時間的變化如圖二所示：根據(jù)圖二可以判斷t1和 t2大小關(guān)系為 t1 t2(填“”、“”或“”) ，

12、判斷依據(jù)是。在 t1溫度下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是。a.2v(h2) v(ch3oh) b.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.co 和 h2的物質(zhì)的量濃度比為12正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)。在 t1溫度下 h2的平衡濃度為 mol/l；在 t2溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k (填數(shù)值 )。第 6 頁，共 6 頁11.(15 分) 氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料和新型材料。工業(yè)上用某菱鋅礦 ( 主要成分為 znco3，還含有 sio2、fe2o3、al2o3、feco3、pbco3等雜質(zhì) )制取氧化鋅的工藝流程如下圖所示：查閱資料：當(dāng)溶液中金屬陽離子的濃度為0.1mol/l 時，生成氫氧化物沉淀的ph如下表：離子zn2fe3fe2al3pb2開始沉淀的 ph 6.2 1.5 6.3 3.4 12.6 完全沉淀的 ph 8.2 2.8 8.3 4.7 13.4 回答下列問題：(1) 加入硝酸酸浸時，通常先將菱鋅礦粉碎，目的是。濾液 1 中的金屬陽離子為zn2、al3、。(2) 加 zno調(diào)節(jié)溶液 ph應(yīng)滿足的范圍是，操作 1的名稱是。(3)