2020年5月G12學考選考2019學年第二學期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學學科

1、1 2019學年第二學期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學學科考生須知：1本卷滿分100 分，考試時間90 分鐘。2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4考試結束后，只需上交答題卷。5. 可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24al 27si 28s 32cl 35.5k 39ca 40 mn 55fe 56cu 64 ba 137 選擇題部分一、選擇題 （本大題共25 小題，每小題2 分，共 50 分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1

2、. 只含離子鍵的化合物是a. na2o2b. mg3n2c. ch3cooh d. nh4cl 2用 na2co3固體配制1.00mol l-1碳酸鈉溶液，必需用到的儀器是abcd3.下列屬于電解質(zhì)的是a. 正戊烷b. 甲醛c. 苯酚d. 油脂4. 反應 cu+2h2so4(濃) cuso4+so2 +2h2o 中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為a. 1:1 b. 1:2 c. 2:1 d. 3:1 5.下列物質(zhì)名稱正確的是a. cufes2:硫鐵礦b.(nh4)2co3:碳銨c. c17h35cooh ：硬脂酸d.(ch3ch2)2c(ch3)2: 2-甲基 -2-乙基丁烷6.下列表示正確的

3、是a. 氨基的電子式：b. 乙炔的結構式：ch chc. nah 中陰離子的結構示意圖：d. co2的比例模型：7.下列說法不正確的是a. h2和 d2互為同位素b. 碳納米管與金剛石互為同素異形體c. c3h7cl 和 c4h9cl 互為同系物g12名校協(xié)作體2 d. hcooch2ch3與 ch3cooch3互為同分異構體8. 下列說法不正確的是a. 海水中碘的含量可達8 1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘b. 次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性c. 石灰石在高溫下可用于除去鐵礦石中的二氧化硅d. 通過一定的方法來增加鋁表面氧化膜的厚度，以加強對鋁的保護9下列說法不正確的是a金屬鈉

4、露置在空氣中最終會轉(zhuǎn)化為na2co3 b電解法可降低反應的活化能，但不能使非自發(fā)反應發(fā)生c鋁熱反應能放出大量的熱，故可用于冶煉某些高熔點的金屬d高溫下，碳能與氧化鎂反應生成鎂10下列說法不正確的是a石油氣常用來制造塑料或作為燃料b. 煤焦油通過干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機化合物c. 油脂可以制造肥皂和油漆等d. 可降解塑料，可由二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下，通過加聚反應生成11下列有關說法正確的是a電器設備著火時，可使用二氧化碳滅火器，不可使用泡沫滅火器b制備 fe(oh)3膠體時，向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液并長時間煮沸c分離硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物（物質(zhì)的量之比為

5、1：1）的流程：溶解 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 kno3固體 濾液冷卻結晶 減壓過濾得nacl d在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合后，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度12. 下列關于氮及其化合物說法，不正確的是a. 在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧b. 氨水可作化肥，氮肥還有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素c. 硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解d. 亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀13下列離子方程式不正確的是a將 mg3n2溶于足量稀鹽酸中：mg3n28h+=3mg2+2nh4+b水楊酸溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：c

6、往新制氯水中滴加少量氫氧化鈉稀溶液：cl2oh=hclo cldnahso4與 ba(oh)2溶液反應至溶液呈中性：hso24ba2oh=baso4 h2o 14. 下列說法不正確的是 ochch2oco ch3 n ohcooh+ hco3-ohcoo-+ co2 + h2og12名校協(xié)作體3 a檢驗 ch3chbrch3中溴元素的實驗過程中，應先加naoh 溶液、加熱，冷卻后再加 agno3(hno3)溶液觀察沉淀的顏色b75%酒精、 “ 84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白質(zhì)變性c用溴水能鑒別苯酚溶液、環(huán)已烯、甲苯d實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸餾的方法15y 是藥物鹽

7、酸西氯他定中間體，可由x 合成下列有關x 和 y 的說法不正確的是a. 可以借助于紅外光譜儀鑒別x、y b. 0.1mol y 完全燃燒，生成12.6g h2o c. x、y 與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成相同的有機產(chǎn)物d. x、y 分別與足量h2發(fā)生還原反應生成相同的有機化合物，該化合物有3 種手性碳原子16. 下列說法不正確的是a. 利用元素周期表，在金屬與非金屬的分界線附近尋找各種優(yōu)良的催化劑b. 稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結構c. 同一周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，失去電子能力逐漸減弱d. 核素的一種氧化物的化學式為，該氧化物既有氧化性又有還原性17.

8、 已知在常溫條件下，下列說法正確的是a. ph=7 的溶液不一定呈中性b. 若 nh4cl 溶液和 nh4hso4溶液的 ph 相等，則c(nh4+)也相等c. 將 1mlph=8 的 naoh 溶液加水稀釋為100ml， ph 下降兩個單位d. 將 10ml0.01mol l-1naoh 溶液與同濃度的ha 溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的ha 的體積 v10ml18. 左圖是銅的電解精煉部分示意圖，下列說法不正確的是a. 粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應而溶解b. 電解時，銅離子移向純銅薄片，硫酸根移向粗銅c. 形成的陽極泥中含有金、銀、鋅等金屬d. 反應后硫酸銅溶液的濃度有所下降19. 鍋

9、爐長時間使用會生成水垢，已知水垢的主要成分為caco3、caso4、 mg(oh)2。處理時可以先加入飽和na2co3溶液浸泡，再加入鹽酸進行處理。下列說法不正確的是a. 加入飽和 na2co3溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后續(xù)的操作b. ca2+2hco3caco3+co2+h2o h0，加熱促進caco3沉淀形成c. 加入飽和 na2co3溶液時，因發(fā)生 caso4+ co32caco3+so42反應， 使 caso4大量轉(zhuǎn)化為caco3，可以說明caco3溶解度更小g12名校協(xié)作體4 d. 用鹽酸處理時，發(fā)生反應：2h+mg(oh)2=mg2+2h2o、2h+caco3

10、=ca2+ co2 + h2o，水垢逐漸溶解20. na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 78g 苯 (c6h6)和苯乙烯 (c8h8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6nab. h2o2+8h+2lifepo4=2fe3+2h2o+2h3po4+2li+，則每生成1mol li+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nac. 將 0.1molcl2完全溶于水中， 所得溶液中cl2、 cl-、 hclo 、 clo-的粒子數(shù)之和為0.1nad. 1l 1 moll-1的 nh4br 溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中nh4+的數(shù)目為na21一定溫度下，在2l 的恒容密閉容器中發(fā)生反應2a（s）b（g）+

11、 c（ g） 。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/mol n(a) n(b) n(c) 0 1.6 0.4 0 10 0.6 20 0.6 30 1.0 下列說法正確的是a010 min 用 a 表示的平均反應速率為0.05 moll-1 min-1b上述條件下，該反應在2030 min 之間達到平衡ca 的平衡轉(zhuǎn)化率為75% d若 30min 后對容器進行壓縮，重新達到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的平均相對分子量保持不變22 對丙烷進行氯代， 反應一段時間后得到如下結果已知：正丙基結構簡式ch3ch2ch2-、異丙基結構簡式(ch3)2ch- +cl2光， 25+clcl+hcl45%55%已知

12、反應機理中鏈轉(zhuǎn)移決速步為：rh + cl r + hcl其反應勢能變化如圖所示，下列說法正確的是a物質(zhì)組合a 為正丙基+ hcl b生成正丙基過程的活化能大于生成異丙基過程的活化能c正丙基的穩(wěn)定性強于異丙基d氯原子取代的位置只取決于決速步的能量變化23. 某二元酸 (化學式用 h2x 表示 )在水中的電離方程式是：h2xhhxhxhx2。 常溫下，向 10 ml 0.1000 mol l-1的 h2x 溶液中逐滴加入0.1000 moll-1的 naoh溶液， ph 隨 naoh 溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中不正確的是t/min 反應過程量能+ clab丙烷氯化決速步的反應勢能圖g12名

13、校協(xié)作體5 a. 水的電離程度：abcc(h+)c(oh-) c. e 點溶液中： c(na)4c(x2)4c(hx) d. 若 c 點溶液的ph=7，加入的naoh 溶液體積為19.99ml ，則 ka(hx-) 1 10-4 24. 已知硫酸亞鐵溶液吸收no 可生成硫酸亞硝酰合鐵（分子式為 fe(no)(h2o)5so4） ，下列說法不正確的是a. 硫酸亞硝酰合鐵具有還原性b. 硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性c. 硫酸亞硝酰合鐵屬于鹽d. 硫酸亞鐵溶液吸收no 生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學變化25某固體混合物x，可能含有 nh4cl、na2co3、cuso4、alcl3、fecl2中的一種或

14、多種，現(xiàn)進行如下實驗：往 x 中加足量濃naoh 溶液，得到白色沉淀a 和溶液 b，并有刺激性氣味的氣體生成；往溶液b 加入一定量的稀硝酸，得到氣體c 與溶液 d。則下列說法不合理的是ax 中一定存在nh4cl、na2co3和 fecl2b沉淀 a 在空氣中最終會變成紅褐色c氣體 c 為 co2db、d 溶液中陽離子種類完全相同非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6 小題，共50 分）26. (1)比較沸點高低：hf_hcl( 填“、或=”)。試解釋原因 。(2)書寫堿性的甲烷燃料電池的負極的電極反應式 。(3)用一個離子方程式說明alo2-比 co32-結合 h+能力強 。27.（4 分）已知

15、氧釩（ +4）堿式碳酸銨晶體分子式： (nh4)5(vo)6(co3)4(oh)9 10h2o），是制備納米 vn 粉體的前驅(qū)體，工業(yè)上通常以釩爐渣制備氧釩（+4）堿式碳酸銨晶體。為測定粗產(chǎn)品的純度，進行如下實驗：分別稱量三份a g 產(chǎn)品于三只錐形瓶中，每份分別用 20ml 蒸餾水與 30ml 稀硫酸溶解后， 加入 0.0200mol l- 1kmno4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的 nano2溶液至稍過量，再用尿素除去過量nano2，最后用0.100 moll- 1(nh4)2fe(so4)2標準溶液分別滴定至終點，消耗標準溶液的體積如下表所g12名校協(xié)作體6 示。 (已知滴定反應為

16、vo2+fe2+2h+=vo2+fe3+h2o) 序號滴定前讀數(shù) /ml 滴定終點讀數(shù)/ml 第一份0.00 19.98 第二份1.20 22.40 第三份1.56 21.58 (1)粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為 (假設 v 的相對原子質(zhì)量為m)。(2)寫出簡要計算過程： 。28 （ 10 分）i離子化合物a 由三種常見的短周期元素組成，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2。按以下流程進行實驗：請回答：(1)組成 a 的元素為 ，a 中陰離子的化學式為 。(2)a 與鹽酸反應的離子方程式為 。(3)在一定條件下，a 能將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為甲醇，同時生成c，請寫出該反應的化學方程式 。ii clo2常溫

17、下為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應，可作為自來水的消毒劑與食品的漂白劑。 clo2可通過如下反應制備：2naclo34hcl=2clo2 cl2 2nacl 2h2o，將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉（naclo2）的干燥管，可將其中的cl2轉(zhuǎn)化為 clo2。請回答：(1)亞氯酸鈉與氯氣反應的化學方程式為 。(2)請設計實驗證明氯氣已被亞氯酸鈉完全吸收 。29 （ 10 分）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是人們關注的熱點。某工廠使用co2與 h2來合成可再生能源甲醇，反應如下： 主反應： co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h 副反應： 2co2(g)

18、+ 6h2(g) c2h5oh(g) + 3h2o(g) (1) 已知反應中相關的化學鍵鍵能e數(shù)據(jù)如下表：化學鍵c-o c=o h-h h-o c-h e /kj mol-1a b c d e 則主反應的 h = ；該反應自發(fā)進行條件是 。化合物 a 足量 o2灼燒無色液體b （1.72g）白色固體c （1.44g）（2.84g）naoh 溶液沉淀灼燒白色固體d （足量）（0.80g）溶液g12名校協(xié)作體7 (2) 投料時只添加反應物，且 co2和 h2體積比為 1比 3，下列有關說法正確的是 。a若保持溫度、體積不變，當甲醇和水蒸氣的體積分數(shù)相等時可判斷反應達到平衡狀態(tài)b若保持溫度、體積不變

19、，不斷分離出甲醇，平衡右移。其原因是逆反應速率減小c在恒溫恒壓的密閉容器中，反應已達平衡，若再按初始投料比加入反應物，達新平衡時，各物種分壓與原平衡相同d降低溫度或增大壓強可提高反應物的轉(zhuǎn)化率，也使該反應的平衡常數(shù)k 增大(3) 其他條件相同，在催化劑作用和不加催化劑作用下，以上反應進行相同時間后，甲醇產(chǎn)率隨反應溫度的變化如圖所示。該工廠更換為生產(chǎn)乙醇的生產(chǎn)線后，需要使用一種抑制劑 p（可以降低化學反應速率，作用原理類似于催化劑）來抑制主反應。其他條件相同時，請在圖中畫出若選用抑制劑p，在溫度從t1到 t5之間，甲醇產(chǎn)率的變化曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍，用表示（此溫度范圍內(nèi)催化劑和抑制劑均未失

20、去活性，t4為曲線最高點） 。試用碰撞理論解釋抑制劑的作用原理 。(4) 在一密閉恒容容器中，co2和 h2的分壓分別為akpa、4akpa，加入催化劑并在一定溫度下發(fā)生以上反應，達到平衡后測得體系壓強是起始時的0.8 倍，且乙醇選擇性是甲醇選擇性的4 倍。則反應的平衡常數(shù)為kp (kpa)-2。（甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的co2中生成甲醇的百分比；用各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)代替物質(zhì)的量濃度計算，須用最簡分數(shù)表示）30(10 分)苯胺在染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料等領域有廣泛的應用，實驗室可在酸性溶液中用鐵還原硝基苯制取苯胺。實驗流程如下：已知：a.反應方程式為：no2+ 9fe + 4h2onh2+ 3fe3o4

21、44h+(劇烈放熱 ) b.苯胺有堿性，與酸溶液反應生成可溶性鹽。c.相關物質(zhì)物理性質(zhì)如下：g12名校協(xié)作體8 名稱顏色狀態(tài)溶解性沸點 () 密度 (g cm-3) 硝基苯無色油狀液體（常呈淡黃色）難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯211 1.2 苯胺無色油狀液體微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯184.4 1.02 乙醚無色透明液體微溶于水，與硝基苯、苯胺混溶34.6 0.71 (1)步驟在 250ml 三頸燒瓶中加入40g 鐵屑和 50ml 水，然后加入2ml 冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯須緩慢滴加，其原因可能是 。(2)步驟在小火加熱下反應回流約1 小時。 步驟、 需用到的儀器除三頸燒瓶等之外，還需以下的 。a攪拌器b球形冷凝管c分液漏斗d恒壓滴液漏斗判斷硝基苯的還原反應已基本完全的現(xiàn)象或方法是 。(3)步驟，多步操作為：反應完全后，冷卻，邊攪拌邊加入氫氧化鈉至反應物呈堿性；用少量水沖洗冷凝管和攪拌器，洗滌液并入三頸燒瓶中；如圖組裝好水蒸氣蒸餾裝置，進行水蒸氣蒸餾得到苯胺粗產(chǎn)品。（注：水蒸氣蒸餾是將水蒸氣通入不溶或微溶 于水的有機物中，使待提純的有機物隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而