常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

1、會(huì)計(jì)學(xué)1常見物質(zhì)的檢驗(yàn)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)第三課時(shí):常見物質(zhì)的檢驗(yàn)它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有 廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？生活中的化學(xué):方法方法原理原理實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作品嘗品嘗食鹽味咸，純堿味苦食鹽味咸，純堿味苦用嘴嘗用嘴嘗用酸堿指示劑用酸堿指示劑純堿水溶液顯堿性，純堿水溶液顯堿性，食鹽溶液顯中性食鹽溶液顯中性向純堿水溶液中滴向純堿水溶液中滴酚酞、變紅色酚酞、變紅色測測pH純堿水溶液顯堿性，純堿水溶液顯堿性，食鹽溶液顯中性食鹽溶液顯中性用玻棒蘸取溶液蘸用玻棒蘸取溶液蘸在在pH試紙上試紙上加沉淀劑加沉淀劑(如如CaCl2溶液溶液)

2、與碳酸鈉生成沉淀與碳酸鈉生成沉淀與食鹽不生成沉淀與食鹽不生成沉淀取少量樣品溶液滴取少量樣品溶液滴加沉淀劑加沉淀劑加酸加酸(如鹽酸如鹽酸)與碳酸鈉生成氣體與碳酸鈉生成氣體與食鹽不生成氣體與食鹽不生成氣體取少量樣品溶液滴取少量樣品溶液滴加酸加酸物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)(物理性質(zhì))顏色氣味密度溶解性.燃燒變色生成沉淀放出氣體.依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象(化學(xué)性質(zhì))如何檢驗(yàn)O2、CO2、NH3等氣體？如何檢驗(yàn)酸和堿？如何檢驗(yàn)碳酸鹽？產(chǎn)生有刺激性氣味且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體取少量試樣(少量放在試管中)與堿液混合加熱，若產(chǎn)生具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該

3、試樣中含有NH4+。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：歸納： NH4+ (銨鹽)的檢驗(yàn)方法取兩支試管，分別加入少量觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。討論與思考：稀硝酸的作用是什么，能用稀鹽酸或稀硫酸代替嗎?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：歸納： Cl-的檢驗(yàn)方法取試樣加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。（取試樣與AgNO3溶液反應(yīng)，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。）取兩支試管，分別加入少量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：歸納: SO42- （硫酸鹽）的檢驗(yàn)方法取試樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-。思考：如果實(shí)驗(yàn)室里有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們分別是Na2CO3溶液

4、和K2CO3溶液,你該怎樣鑒別？ 實(shí)驗(yàn)四：練習(xí)1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是： 滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加Ba(NO3)2 滴加AgNO3課堂練習(xí)： A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42 C.某無色溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，則該溶液中一定有鉀離子 D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl練習(xí)2、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是小結(jié)：取少量試

5、樣(少量放在試管中)與堿液混合加熱，若產(chǎn)生具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明該試樣中含有NH4+。1、NH4+ (銨鹽)的檢驗(yàn)方法2、 Cl-的檢驗(yàn)方法取試樣加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。（取試樣與AgNO3溶液反應(yīng)，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。）3、 SO42- （硫酸鹽）的檢驗(yàn)方法 取試樣，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀， 證明該試樣中含有SO42-。4、焰色反應(yīng)5、儀器分析補(bǔ)充：有特殊顏色的物質(zhì)：黑色粉末： Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、鐵粉.紅色固體：Cu、F

6、e2O3、HgO.一些離子在溶液中的顏色： Cu2+-藍(lán)色、 Fe3+-棕黃色、 Fe2+-淺綠色、 MnO4- -紫紅色。1.某無色溶液中含有下列離子Na+、H+、Cl-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙對(duì)溶液進(jìn)行測試，結(jié)果pH試紙變紅。（2）取少量溶液于試管，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾。(3)取少量實(shí)驗(yàn)（2）中的濾液于試管，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：a.該溶液中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ，不能確定該溶液中是否存在的離子有 。b.在上述實(shí)驗(yàn)

7、操作中，不合理的步驟是（填寫序號(hào)） 。該操作會(huì)使我們得出的錯(cuò)誤判斷是溶液中一定含有 （離子符號(hào)）。要對(duì)這種溶液是否含有這種離子做出正確判斷，簡答其實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。2.有一固體混合物，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鉀等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合固體溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：a.固體混合物肯定有 ，肯定沒有 ，可能有 。 b.寫出實(shí)驗(yàn)（3）的化學(xué)方程式：c.對(duì)可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，把(3)的濾液做進(jìn)一步的鑒別操作，寫出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案（包括具體實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)(物理性質(zhì))顏色氣味密度溶解性.燃燒變色生成沉淀放出氣體.依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象(化學(xué)性質(zhì))如何檢驗(yàn)O2