云南省2020屆高三化學4月畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測試題[帶答案]

1、云南省 2020 屆高三化學 4 月畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測試題第 i 卷（選擇題）一、選擇題：本大題共7 小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是 a “赤潮”與水體中n、 p元素的含量較高有關 b “綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料 c 游泳池中按標準加入膽礬可消毒殺菌 d 制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料8由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：。下列說法正確的是 a 該反應屬于取代反應 b 環(huán)己酮的分子式為c6h12o c 環(huán)己醇不能和naoh 溶液反應 d 環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面9短周期主族元素w 、x、y、z的原子

2、序數(shù)依次增大，w原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍， x在短周期主族元素中金屬性最強，y與 w同主族。下列敘述正確的是 a x2w 、x2y的水溶液都呈堿性 b 原子半徑：r(z)r(y)r(x)r(w) c 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wz fe2+ （用離子符號表示）。 (3)結(jié)合流程以及下圖溫度對mg0還原率的影響關系，真空還原反應溫度的最佳選擇為；高溫真空還原時，cao.mgo 和 fesi 反應生成單質(zhì)鎂的化學方程式為 (4) 液態(tài)鎂澆鑄成鎂錠時，通入的保護氣不可選用n2或 co2，其原因是。 (5)鎂錠冷卻后，用酸性k2cr2o7溶液進行表面鈍化形成致密的氧化物保護膜，還原產(chǎn)物

3、為cr3+。該反應的離子方程式為 (6)為測定鎂錠的純度，稱取ag 除去氧化膜的成品鎂錠樣品溶于足量稀硫酸中，配成250 ml 溶液。取25 ml 該溶液，用0.1000 moi.l-1edta 標準溶液進行滴定（雜質(zhì)不干擾滴定），三次滴定平均消耗edta標準溶液vml （己知 mg2+與 edta反應的化學計量數(shù)之比為1：1）。該樣品的純度為 % 。27(15 分) (ch3coo)2mn.4h2o主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如下?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以mno2為原料制各mnso4 (1)儀器 a 的名稱是，c裝置中 naoh 溶液的作用是。 (2)b裝置中發(fā)生反應的化學方

4、程式是步驟二：制備mnco3沉淀充分反應后將b裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和nh4hco3溶液，反應生成mnco3沉淀。過濾，洗滌，干燥。 (3)生成 mnco3的離子方程式判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是步驟三：制備 (ch3coo)2mn.4h2o固體向 11.5g mnco3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過 55干燥，得 (ch3coo)2mn.4h2o固體。探宄生成(ch3coo)2mn.4h2o最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下： (4)產(chǎn)品干燥溫度不宣超過55的原因可能是 (5)上述實驗探究了_和_對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l 中(ch3coo)2mn.4h2o產(chǎn)

5、率為 . 28(14 分) 氮化鎵 (gan)是第三代半導體材料，具有熱導率高、化學穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。 (1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用gac13與 nh3在一定條件下反應。nh3的電子式為 (2) johnson等人首次在1100c 下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應每生成imol h2放出 10.3 kj熱量。其熱化學方程式為 (3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中 nh3的體積分數(shù)與壓強(p) 、溫度 (t) 的關系如下圖所示。下列說法正確的是（填標號）。 a溫度： t1 t2 b當百分含量(

6、nh3) = (h2) 時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài) c a點的反應速率小于c點的反應速率 d溫度恒定為t2，達平衡后再充入氦氣（氦氣不參與反應），nh3的轉(zhuǎn)化率不變既能提高反應速率又能使平衡正向移動的措施有（寫出一條即可）。氣體分壓（ p分）=氣體總壓（ p總）體積分數(shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作 kp）。在 t2時，用含 p6的計算式表示c點的 (4)下圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。h+向（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應的電極反應式為35. 化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） va 族元素氮、磷、砷(as) 、銻 (sb)

7、、鉍 (bi) 的單質(zhì)及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。 (1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發(fā)生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為 (2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有（填元素符號）。 (3) pt(nh3)2c12具有如圖所示的兩種平面四邊形結(jié)構(gòu)（一種有抗癌作用），其中在水中的溶解度較小是（填“順式”或“反式”）。 (4)氨硼烷 (bh3? nh3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及（填標號）。 a范德華力 b離子鍵 c配位鍵 d金屬鍵 (5)偏亞砷酸鈉 (naaso3) 是一種滅生性除草劑，

8、可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構(gòu)型為 (6)化肥廠生產(chǎn)的(nh4)2so4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結(jié)構(gòu)的 n4h44+，其結(jié)構(gòu)式為 _ ，其中 n原子的雜化方式為。 (7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現(xiàn)熱電效應。該固體晶胞結(jié)構(gòu)如圖l 所示，晶胞參數(shù)為a nm，fe原子填在6 個 sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6 個表面的結(jié)構(gòu)都如圖 2 所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖l 中原子甲的坐標為(0 ，0，0) ，原子乙的坐標為，則原子丙的坐標為設阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該固體的密度p=_gcm-3（列

9、出計算式即可）。36 化學選修5：有機化學基礎 （15 分）洛匹那韋（ lopinavir）是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒( 2019-ncov) 。洛匹那韋的合成路線可設計如下：回答下列問題：(l)a的化學名稱是_；a制備 b反應的化學方程式為_（注明反應條件）。(2)d 生成 e的反應類型為 _：f 中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為_。(3)c 的分子式為 _；一定條件下，c能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_。(4) k2co3具有堿性，其在制備d的反應中可能的作用是(5)x 是 c的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的x的結(jié)構(gòu)簡式含有苯環(huán)，且苯