溶液濃稀的表示學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1溶液溶液(rngy)濃稀的表示濃稀的表示第一頁(yè)，共30頁(yè)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%一、溶液(rngy)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量比)1、定義：是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。表示意義：表示一定量溶液中含有(hn yu)溶質(zhì)的多少2、表示(biosh)方法：溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1頁(yè)/共29頁(yè)第二頁(yè)，共30頁(yè)。3、數(shù)學(xué)(shxu)表達(dá)式： m（溶質(zhì)(rngzh)） C%=m（溶液(rngy)）100%或 C%=m（溶質(zhì)）m（溶質(zhì)）+ m（溶劑）100%第2頁(yè)/共29頁(yè)第三頁(yè)，共30頁(yè)。二、有關(guān)(yugun)C%的計(jì)算食鹽(

2、shyn)溶液 水 NaCl固體 濃度100克 96克 ？ ？200克 ？ 10克 ？150克 ？ ？ 16% ？ ? 35.7克 26.3% 4克4%190克5%24克126克135.7克第3頁(yè)/共29頁(yè)第四頁(yè)，共30頁(yè)。操作措施操作措施 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 濃度濃度去掉一部分去掉一部分加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)減少溶質(zhì)減少溶質(zhì)蒸去水蒸去水減少(jinsho) 減少(jinsho)減少(jinsho)不變不變 增加增加減小不變減少減少增加不變?cè)黾釉龃鬁p少不變減少減小增大每份溶液作不同操作的情況分析第4頁(yè)/共29頁(yè)第五頁(yè)，共30頁(yè)。練習(xí)(linx)1、將5克氯化

3、鈉完全溶解(rngji)在45克水中，計(jì)算該溶液的濃度。2、配制80克20%的硝酸鉀溶液(rngy)，需硝酸鉀和水各多少克？解： m（硝酸鉀）=80克20%=16克 m（水）=80克-16克=64克答：配制80克20%的硝酸鉀溶液需硝酸鉀16克和水64克。第5頁(yè)/共29頁(yè)第六頁(yè)，共30頁(yè)。3、判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以(jiy)改正。在100克水中溶解30克食鹽，溶液的百分比濃度是30%。在90克水里溶解10克食鹽，溶液的百分比濃度是10%。從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度是10%。將100克10%的食鹽溶液和200克10%的食鹽溶液混合，混合溶液的濃度是20%20時(shí)，100克

4、水中最多溶解36克食鹽，它的溶解度是36克，濃度是36%。（）（ ）（ ）（）（）第6頁(yè)/共29頁(yè)第七頁(yè)，共30頁(yè)。三、溶解度(S)與質(zhì)量濃度(nngd)(C%)的換算1、聯(lián)系(linx)：飽和溶液(bo h rn y)濃度=S100+S100%2、不同點(diǎn)： 條件條件狀態(tài)狀態(tài)溶劑溶劑計(jì)算式計(jì)算式單位單位SC%一定溫度下常溫飽和不一定100克不一定S=m溶質(zhì)m溶劑100克C%=m溶質(zhì)m溶液100%克無(wú)第7頁(yè)/共29頁(yè)第八頁(yè)，共30頁(yè)。練習(xí)(linx)1、已知20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，計(jì)算200克硝酸鉀飽和溶液的濃度為多少？解：因溶液(rngy)為飽和狀態(tài)，所以C%=S100+S100%=

5、 31.6克100克+31.6克100%=24%答：略。結(jié)論：一定溫度(wnd)下同種物質(zhì)的飽和溶液濃度為一定值，與飽和溶液的質(zhì)量無(wú)關(guān)。第8頁(yè)/共29頁(yè)第九頁(yè)，共30頁(yè)。2、現(xiàn)有(xin yu)50 時(shí)硼酸飽和溶液，濃度為9%，求該溫度時(shí)硼酸的溶解度。解：據(jù)題意(t y)： S100+S100%=9%S=9.89克答:略.第9頁(yè)/共29頁(yè)第十頁(yè)，共30頁(yè)。四：溶液由稀變濃的轉(zhuǎn)化方法(fngf)：A:蒸發(fā)溶劑法200克10%的硝酸鉀溶液，將濃度提高到20%，需要蒸發(fā)多少克的水？第10頁(yè)/共29頁(yè)第十一頁(yè)，共30頁(yè)。B：增加溶質(zhì)法200克10%的硝酸鉀溶液(rngy)，將濃度提高到20%，需要加入

6、硝酸鉀多少克？第11頁(yè)/共29頁(yè)第十二頁(yè)，共30頁(yè)。五：關(guān)于溶液稀釋(xsh)問(wèn)題的計(jì)算用水稀釋濃溶液(rngy)：濃溶液(rngy)中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液(rngy)中溶質(zhì)的質(zhì)量m濃C濃% =m稀C稀%m水= m稀- m濃第12頁(yè)/共29頁(yè)第十三頁(yè)，共30頁(yè)。例、將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)為6%的氯化鈉溶液，稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fnsh)為0.9%的溶液，這時(shí)溶液的質(zhì)量為多少？需要加水多少？溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量如何聯(lián)系？應(yīng)如何著手在稀釋時(shí)，哪個(gè)量是沒(méi)有改變的？能不能將兩種狀態(tài)以這種關(guān)系聯(lián)系起來(lái)？m1A1%= m2A2%解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g6%=x0.9%X=333.3g加

7、入的水的質(zhì)量為:333.3g-50g=283.3g答:略返回上一頁(yè)第13頁(yè)/共29頁(yè)第十四頁(yè)，共30頁(yè)。2:配制100克15%的稀鹽酸需要37%的濃鹽酸多少(dusho)克？濃鹽酸的體積是多少(dusho)？（37%鹽酸的密度1.18克/毫升）解：設(shè)需市售的濃鹽酸x（1）100克15%=x 37% x=40.5克（2）需鹽酸體積為：40.5克1.18克/毫升(ho shn)=34.3(毫升(ho shn)答:略第14頁(yè)/共29頁(yè)第十五頁(yè)，共30頁(yè)。若要配制100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（密度為1.18g/ml），需取用98%的濃硫酸多少(dusho)克？相當(dāng)于多少(dusho)毫升？ (密度

8、為1.84g/ml）需加水多少(dusho)克?第15頁(yè)/共29頁(yè)第十六頁(yè)，共30頁(yè)。求以下的蔗糖溶液中溶質(zhì)(rngzh)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)將30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)將上述溶液平均分為三杯；(3)在一杯溶液中加入10克水；(4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解(rngji)；(5)將第三杯溶液蒸發(fā)掉10克水（無(wú)晶體析出）；(6)若將(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)一半，需加水多少克?第16頁(yè)/共29頁(yè)第十七頁(yè)，共30頁(yè)。100克20%的氯化鈉溶液(rngy)和300克10%的氯化鈉溶液(rngy)混合，混合后溶液(rngy)的濃度？第17頁(yè)/共29頁(yè)第十八頁(yè)，共30頁(yè)

9、。1、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液和多少克鋅完全(wnqun)反應(yīng)？生成多少克氫氣？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？我們首先(shuxin)要知道能和鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的純硫酸，水不能。用硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鋅和氫氣的質(zhì)量最后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何求？確定最后溶液中誰(shuí)是溶質(zhì)？因?yàn)橥耆磻?yīng)，所以溶液的溶質(zhì)是硫酸鋅，所以要求出硫酸鋅的質(zhì)量最后確定溶液的質(zhì)量，如何求？整個(gè)過(guò)程溶液增加了鋅的質(zhì)量，少了氫氣的質(zhì)量第18頁(yè)/共29頁(yè)第十九頁(yè)，共30頁(yè)。第19頁(yè)/共29頁(yè)第二十頁(yè)，共30頁(yè)。步驟(bzhu)：實(shí)驗(yàn)(shyn)1：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）計(jì)算根據(jù)公式計(jì)算配制

10、時(shí)所需的氯化鈉質(zhì)量和水的質(zhì)量根據(jù)算出水的質(zhì)量，以水的密度作1g/mL，用量筒來(lái)量出水的體積。（2）稱(chēng)量、量取用天平來(lái)稱(chēng)取所需的氯化鈉的質(zhì)量（3）溶解將稱(chēng)取的氯化鈉和量取的水，放入燒杯中攪拌溶解。（4）保存將配制的溶液放到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽保存。思考一下：配制溶液時(shí)需要用到哪些儀器呢？若要配制其它溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)你會(huì)配制嗎？1、用固體溶質(zhì)和水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第20頁(yè)/共29頁(yè)第二十一頁(yè)，共30頁(yè)。 配制一定濃度的溶液(rngy)（固+水） 要配制50克10%的氯化鈉溶液(rngy)，其過(guò)程共有_、_、_三個(gè)步驟：（1）配制該溶液(rngy)需要氯化鈉_克，水_毫升；（2）稱(chēng)取氯化鈉，應(yīng)

11、使用_等儀器；（3）取用水應(yīng)使用_等儀器；（4）將氯化鈉倒入_中，然后用_攪拌使其溶解。計(jì)算(j sun)稱(chēng)量(chn lin)溶解545托盤(pán)天平，藥匙量筒，膠頭滴管燒杯玻璃棒第21頁(yè)/共29頁(yè)第二十二頁(yè)，共30頁(yè)。配制一定濃度的溶液（濃溶液+水）：若要配制100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸 （密度為1.18g/ml），需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）多少毫升？ 需要水多少毫升？其過(guò)程(guchng)共有_、_、_三個(gè)步驟計(jì)算(j sun)量取溶解(rngji)第22頁(yè)/共29頁(yè)第二十三頁(yè)，共30頁(yè)。六: 過(guò)濾：分離不溶性固體(gt)與液體方法1，濾紙(lzh)使用方法第23頁(yè)/共

12、29頁(yè)第二十四頁(yè)，共30頁(yè)。過(guò)濾(gul)1、過(guò)濾是分離(fnl) 與 混合物的 一種操作。固體(gt)液體3、過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼：二低：三靠：濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁。濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，濾液的液面要低于濾紙的邊緣。燒杯口要緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。4、玻璃棒的作用：引流。2、過(guò)濾操作需要哪些儀器？第24頁(yè)/共29頁(yè)第二十五頁(yè)，共30頁(yè)。一貼二低三靠:濾紙(lzh)緊貼漏斗的內(nèi)壁濾紙邊緣(binyun)低于漏斗的邊緣(binyun)裝被過(guò)濾(gul)液體的燒杯口靠玻璃棒漏斗中液面低于濾紙邊緣玻璃棒的下端靠在三層濾紙的一側(cè)漏斗下端靠在

13、燒杯內(nèi)壁第25頁(yè)/共29頁(yè)第二十六頁(yè)，共30頁(yè)。思考(sko)一：(1) 濾紙(lzh)破損(2) 漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣(3) 儀器不干凈第26頁(yè)/共29頁(yè)第二十七頁(yè)，共30頁(yè)。六、蒸發(fā)(zhngf)操作方法：加熱時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部(jb)過(guò)熱而液滴飛濺，造成傷害。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱使剩余水份蒸發(fā)。取用蒸發(fā)皿用坩堝鉗，不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，不能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)第27頁(yè)/共29頁(yè)第二十八頁(yè)，共30頁(yè)。粗鹽提純的主要有:步驟(bzhu)_、_、_，使用的主要儀器有_其中使用次數(shù)最多的是 _。其作用分別是：1 2 3下列混合物分離可以(ky)用過(guò)濾的是：（） A NaCl.AgNO3 B CaCO3. AgCl C NaCl.沙子 C 粉筆灰AgCl溶解(rngji) 過(guò)濾 蒸發(fā) 燒杯 玻璃棒 藥匙 鐵架臺(tái) 漏斗 蒸發(fā)皿 酒精燈玻璃棒第28頁(yè)/共29頁(yè)第二十九頁(yè)，共30頁(yè)。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會(huì)計(jì)學(xué)。表示意義：表示一定量溶液(rngy)中含有溶質(zhì)