高考理科綜合化學(xué)第11章第3節(jié)

1、第十一章第三節(jié)1下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_。(2) 冰 、 金 剛 石 、 mgo 、 cacl2、 干 冰5種 晶 體 的 熔 點(diǎn) 由 高 到 低 的 順 序 為_(kāi) 。(3)nacl晶胞與mgo晶胞相同，nacl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于” )mgo 晶體， 原因是 _ _ 。(4)每個(gè) cu 晶胞中實(shí)際占有_個(gè) cu 原子，cacl2晶體中 ca2的配位數(shù)為 _。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除h2o 是極性分子、 co2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是 _ ?！敬鸢浮?(1)金剛石晶體(2)金剛石 mgoca

2、cl2冰干冰(3)小于mgo 晶體中離子的電荷數(shù)大于nacl 晶體中離子電荷數(shù)，且r(mg2)r(na)、r(o2)r(cl)(4)48(5)水分子之間能形成氫健【解析】 (4)銅晶胞實(shí)際占有銅原子數(shù)用均攤法分析，818 6124；氯化鈣類似于氟化鈣， ca2的配位數(shù)為8，cl配位數(shù)為4。2硼(b) 、鋁(al) 、鎵(ga)均屬于硼族 (第 a 族)元素，它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi) 。(2)alcl3在 nacl、kcl 熔融鹽中能生成al2cl7；其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中al 原子的雜化軌道類型為 _，配位鍵數(shù)目為_(kāi)。(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)

3、單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12 個(gè)硼原子 (如圖甲 )，若其中有兩個(gè)原子為10b，其余為11b，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。(4)目前市售led 晶片材質(zhì)基本以gaas(砷化鎵 )、algainp( 磷化鋁鎵銦 )、ingan(氮化銦鎵 )為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球 )個(gè)數(shù)為_(kāi)，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)。甲乙【答案】 (1)(2)sp32(3)3 (4)4正四面體形【解析】 (2)al2cl7中 al 形成 4 個(gè)鍵，雜化類型為sp3。每個(gè) al 和 1 個(gè) cl 形成配位鍵，配位鍵數(shù)目為2。(3)兩個(gè)10b 原子有相鄰、

4、相間、相對(duì)三種結(jié)構(gòu)類型。(4)根據(jù)均攤法，白色球個(gè)數(shù)為61/2 8 1/ 84。由晶胞圖可知，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體形。3已知 x、y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于48。x 的一種 11 型氫化物分子中既有 鍵又有 鍵。z 是金屬元素， z 的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知 z 的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2 個(gè)未成對(duì)電子。 工業(yè)上利用zo2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物m(m可看做一種含氧酸鹽)。m 有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng) x 射線分析，m 晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖 )，邊長(zhǎng)為 4.03 1010 m，頂點(diǎn)位置為z4所占，

5、體心位置為 ba2所占，所有棱心位置為o2所占。(1)y 在周期表中位于_；z4的核外電子排布式為_(kāi)。(2)x 的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)，x 在該氫化物中以_方式雜化。 x 和 y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_(填“高于”或“低于”)x 氫化物的熔點(diǎn)。(3)制備 m 的化學(xué)方程式是_ _ 。在 m 晶體中，若將z4置于正方體的體心，ba2置于正方體的頂點(diǎn)，則o2處于正方體的 _。在 m 晶體中， z4的氧配位數(shù)為 _。已知 o2半徑為 1.401010 m，則 z4半徑為 _m ?！敬鸢浮?(1)第四周期第 a 族1s22s22p63s23p6(2)直線形sp高于(3)tio2baco3(熔融 )=

6、高溫batio3co2面心66.151011【解析】 根據(jù)元素信息可判斷x 為 c，z 為 ti，所以 y 為 ca。(3)在 m 中，o2：12143，ti4：8181，ba2：1，所以 m 的化學(xué)式為batio3。ti4在體心有 1 個(gè)， ba2在頂點(diǎn)有1 個(gè)。根據(jù)其化學(xué)式o2應(yīng)在面心 (3 個(gè))。設(shè) ti4半徑為 r，則 2r21.401010 m4.031010 m，r6.151011 m。4(2016 江蘇揚(yáng)州模擬 )(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：nio 、feo 的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2和 fe2的離子半徑分別為69 pm和

7、 78 pm，則熔點(diǎn)feo_nio ( 填“”或“”)；鐵有 、 、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則 、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 _。(2)元素金 (au) 處于周期表中的第六周期，與cu 同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu 原子處于面心，au 原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中cu 原子與au 原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是_。(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1 所示，以 a 原子為晶胞的頂點(diǎn)，a 位可以是ca、sr、ba或 pb，當(dāng) b 位是 v、cr、mn 、fe 等時(shí)，這種化合物具有cmr 效應(yīng)。用 a、b、o 表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_。已知

8、la 為 3 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素a 替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物la1xaxmno3(xkclo3i2(2)(3)co2h2h2、co2、hfhf(nh4)2so4sicsic(nh4)2so4hfco2h2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)氟化鈉與氟化鎂為離子晶體，氟化硅為分子晶體，故氟化硅的熔點(diǎn)低；鎂離子半徑比鈉離子半徑小，鎂離子帶的正電荷數(shù)比鈉離子的多，故氟化鎂的熔點(diǎn)比氟化鈉的高。(6)分子b、c 7“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮?dú)?、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成。從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_(kāi) 。金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如左上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(2)膽礬 cuso4 5h2o 可寫(xiě)成 cu(h2o)4so4 h2o，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：寫(xiě)出基態(tài)cu2的核外電子排布式：_。膽礬中含有的粒子間作用力是_(填字母 )。a離子鍵b極性鍵c金屬鍵d配位鍵e氫鍵f非極性鍵在硫酸銅溶液中加入過(guò)量