元素周期律習(xí)題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律 練習(xí)1. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P2.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XBW最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性CX元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)

2、是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)3X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是( )AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O4.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是( ) A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2YZ D.原子最外電子層上電子數(shù)相等5下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )ACH4，NH3，H2

3、O，Ar BOH-，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+6下列敘述中正確的是( )A40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B金剛石和石墨的性質(zhì)相同CH2和D2互為同位素D某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物7氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是( )AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列屬于同位素的是( )9按C，N，O，F(xiàn)的順序，下列遞變規(guī)律正確的是C A原子半徑逐漸增大 B非金屬性逐漸減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性

4、逐漸減弱10A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E15表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_。 （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，

5、呈兩性的是 ； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .18下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時(shí)焰色為

6、_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。19.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_ ，B_，C_，D_。它們離子的半徑由大到小的順序_

7、。(3)它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。19.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)×220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)>r(Cl)&g

8、t;r(K)>r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素1.C 2.A 3.C解析情況分析法，X、Y、Z在周期表中的相對位置有以下四種情況：如為，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則Z(X)y1，Z(Z)y8，則Z(X)Z(Y)Z(Z)y1yy83y731，得Z(Y)8，則Z(X)7，Z(Z)16，故X、Y、Z分別是N、O、S，且三者最外層電子數(shù)之和為17，所以選項(xiàng)C符合。如為同理可得：y1yy831，y不合理，舍去。如為同理可解得y不合理。如為

9、可解得y不合理。此題若用代入法更為簡便快捷。答案C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD三、填空、簡答和計(jì)算15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na16（1） 或 Ba （2）金屬元素與非金屬交界處。 （3）溶液 （1分） 17（6分）甲：N（氮）（填元素名稱或元素符號均可） 丙：P（磷）（填元素名稱或元素符號均可） CO或CO2（兩空均對才給分） 18.(1)Ar(2)KOH(3)K>Ca2>Mg2(4)H2O2K2H2O=2K2OHH2Cl2H2O=HClHClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色Cl22Br=2ClBr2(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(7)CCl4溴的CCl4溶液(8)HF19.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)×220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S