2019版高考化學一輪復習第四單元化學反應與能量轉化小專題五電化學組合裝置的破解策略課時練

1、小專題五電化學組合裝置的破 解策略1.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水,當 K 閉合時，SO從右向左通過交換膜移向 A 極。下列分析正確的是（）。A. 溶液中c（A2+）減小B. B 極的電極反應：B 2e_=B*C. Y 電極上有 Hz 產生，發(fā)生還原反應D. 反應初期，X 電極周圍出現白色膠狀沉淀2. （2018 屆陜西西安一模）如下圖所示，甲池的總反應式為N2H+ Q=N+ 2fQ 下列關于該電池工作時的說法正確的是（）。A. 該裝置工作時，Ag 電極上有氣體生成B.甲池和乙池中的溶液的 pH 均減小C. 甲池中負極反應為 N2H4 4e=N+

2、 4H+D.當甲池中消耗 0.1 mol N2H4時，乙池中理淪上最多產生6.4 g 固體3.圖 1 為甲烷和 Q 構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH 溶液，圖 2 為電解 AlCl3溶2液的裝置，電極材料均為石墨。 用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到 x 電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是（）。3A. 2 : 2 : 4 : 1C. 2 ： 1 ： 1 ： 15. （2018 屆河北五校一模）以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下 列說法正確的是（）。A.燃料電池工作時，正極反應為Q+ 2HaO+ 4e=4OHB.a 極是銅，b 極是鐵時，溶液中 CuSO 濃度減小C.a

3、、b 兩極若是石墨，在同溫同壓下a 極產生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為72D. a 極是純銅，b 極是粗銅時，a 極上有銅析出，b 極逐漸溶解，兩極質量變化相同6.下圖裝置閉合電鍵 K 時，電流計 A 的指針將發(fā)生偏轉。試回答：（1）_ 丙池是（填“原電池”或“電解池”），甲中 a 電極的名稱是_（填“正極”或“負極”），丙中 c 電極的名稱是 _ （填“陽極”或“陰極”）。（2）_ 乙中 Cu 極的電極反應是，若電路中有 0.02 molA.B.C.D.4.圖 1 中電解質溶液的 pH 增大1*12_誦電_圖 2 中電解 AlCl3溶液的總反應為 2CI+ 2HaO=CI2f+H2T+

4、 2OH A 處通入的氣體為 CH,電極反應式為 CH+ 10OH 8e=C& + 7fO 電解池中CI向 x 極移動下圖所示的 A、B 兩個電解池中的電極均為鉑，溶液，B 池中加入 0.1 質的物質的量之比是molL)0在 A 池中加入 0.05 molL1的 CuCl21的 AgNO 溶液，進行電解。a、b、c、d 四個電極上析出的物2： 12： 1B石）電流汁A卩乙丙4電子通過，則甲中 a 電極溶解的質量為 _go（3）閉合電鍵 K 一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總化學方程式是_（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層 Cu,則丙池應作何改進:57.(2018 屆

5、甘肅天水一中月考)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法： 保持 污水的 pH在 5.06.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而 沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如下圖所示：E廠甲烷一*A1),污水岀皿請回答下列問題：(1) 實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 _。a. HSQ b . BaSO c. NaSQ d . NaOH(2) 電解池

6、陽極的電極反應分別是 _一一 4e_=2HO+Of。(3) 電極反應和的生成物反應得到 Fe(OH)3沉淀的離子方程式是(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH 為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是 CH + 4C&一 8e_=5CO+ 20。正極的電極反應是為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分 A 物質參加循環(huán)。則 A 物質的化學式是 _ 。(5)_ 實驗過程中，若在陰極產生了 44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH(標 準狀況)_L。小專題五 電化學組合裝置的破解策略1.D 解析：

7、根據 SO從右向左通過交換膜移向A 極，則 A 極為負極，故 A 極的電極反應為 A 2e_=A，溶液中c(A2+)增大；B 極為正極，發(fā)生還原反應；Y 電極為陽極，有 Cl2產生；右邊 U 形管中最初為電解 AlCl3溶液，X 電極為放電，c(H+)減小，c(OH)增大， 且 Al3+移向 X極，因此會產生 Al(OH)3白色膠狀沉淀，D 正確。2.B 解析：甲池作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為 NbH4 4e + 4OH=N+ 4HZQ 正極反應為 O2+ 4e + 2H2O=4OF。乙池為電解池，銀極為2+ 一 一陰極，石墨為陽極，陰極反應為 Cu + 2e

8、 =Cu 陽極反應為 4OH 4e =2HC+Qf。由 以上分析可知，A、C 錯誤；甲池生成水，導致溶液中 KOH 濃度降低，則溶液 pH 減小，乙池 中氫氧根離子放電，導致溶液 pH 減小，B 正確；甲池消耗 0.1 mol N 2T 時，轉移 0.4 mol 電子，乙池生成 0.2 mol 銅，即12.8 g 固體，D 錯誤。3.C 解析：甲烷和 C2構成的燃料電池為原電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，由于觀察到 x 電極附近出現白色沉淀說明產生氫氧化鋁沉淀，x 電極為電解池的陰極，a 為原電池的負極，甲烷失電子，被氧化， C 正確；電解 AlCl3溶液應生成氫氧化鋁沉淀， B 錯誤；圖 1

9、中甲烷的燃料電池不斷消耗堿，溶液的 pH 減小，A 錯誤；電解池中 Cl向陽極移動，x 極為 陰極，D 錯誤。4.A 解析：由電解規(guī)律可知：a、c 為陰極，b、d 為陽極。a6極上析出 Cu, b 極上析1出 Cl2, c 極上析出 Ag, d 極上析出 Q。由電子守恒可得出：2e一CuCI22Ag？Q,所以1a、b、c、d 四個電極上析出物質的物質的量之比為1 ： 1 ： 2 : 2 = 2 : 2 : 4 ： 1。5.B 解析：根據圖示知乙烷燃料電池中左側電極為電源的正極，右側電極為電源的負極，a 為電解池的陰極，b 為電解池的陽極。該燃料電池工作時，負極產物為CO,說明電解質溶液呈酸性，

10、正極反應為Q+ 4H + 4e =2HO, A 錯誤；a 極是銅，b 極是鐵時，電解總反應為 Fe+ CuSO=FeSOHCu,溶液中硫酸銅濃度減小，B 正確；a、b 兩極若是石墨，a 極2亠一反應式為 Cu + 2e =Cu 當硫酸銅溶液足量時沒有氣體產生，C 錯誤；a 極是純銅，b 極是粗銅時，為銅的電解精煉，a 極上有銅析出，b 極逐漸溶解，但溶解的不只是銅，兩極質量變化不相同，D 錯誤。6. (1)電解池 陽極 負極2+(2) Cu + 2e =Cu 0.65通電木木(3) 2NaCI+2H2O=2NlaOH Hf +CI2f將“C”換成“ Cu”、“ NaCl 溶液”換成“ CuSO

11、4溶液”解析：(1)甲、乙構成原電池，則丙為電解池，由電子流向可知，鋅作負極，即a 為負極，c 連接 b, b 為正極，故 c 為陽極。(2)Cu 作正極，電極反應式為 Cu2+ 2e=Cu a 極 上發(fā)生反應 Zn 2e=ZrT，轉移 0.02 mol 電子，消耗鋅的質量為 0.01 molX65 g mol.通申=0.65 g。(3)閉合 K,丙池電解飽和食鹽水： 2NaCl + 2HaO=2NaOHF H4 + Cl2f。(4) 電鍍：待鍍金屬作陰極，電解質溶液含鍍層離子， 鍍層金屬作陽極，故應將“C換成“ Cu”、“ NaCl 溶液”換成“CuSQ 溶液”。7. (1)cFe 2e=F

12、5+(3)4Fe2+10HO+Q=4Fe(OH)J +8H+O2+ 2CQ + 4e=2C(2(或 2Q+ 4CO+ 8e=4CO)CO (5)11.2解析：(1)保持污水的 pH 在 5.06.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3沉淀時，加入的使 導電能力增強的電解質必須是可溶于水、顯中性的鹽，答案選c。(2)活潑金屬電極作電解池的陽極時，電極本身放電，所以陽極的電極反應為Fe 2e=FcT。(3)Fe2+具有還原性，能被氧氣氧化為 Fe3+,則反應得到 Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 4Fe2+ 10H.O+ Q=4Fe(OH)4 + 8H+O(4)燃料電池中，正極反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電 解質是熔融碳酸鹽，所以正極的電極反應為Q+ 2CO + 4e=2C(2或 2Q + 4CO + 8e=4CO;電池是以熔融碳酸鹽為