鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。鹵素元素的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、教學(xué)目標(biāo)（一）掌握cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性（四）了解氯化氫hcl氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)1、區(qū)別cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性。2、鹵素的歧化反應(yīng)3、次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性四、教學(xué)難點(diǎn)區(qū)別cl2、br2、i2的氧化性及cl-、br-、i-還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽

2、、氯酸鹽的強(qiáng)氧化性五、實(shí)驗(yàn)原理鹵素系a族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價(jià)電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，其氧化性順序?yàn)椋篺2 > cl2 > br2 > i2。所以，br-能被cl2氧化為br2，在ccl4中呈棕黃色。i2能被cl2、br2氧化為i2，在ccl4中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：x2 + h2o = hx + hxo這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有

3、多種形式：hxo、hxo2、hxo3、hxo4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強(qiáng)，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其次序?yàn)椋篵ro3- > clo3- > io3-。次氯酸及其鹽具有強(qiáng)氧化性。hcl的還原性較弱，制備cl2，必須使用氧化性強(qiáng)的kmno4、mno2來氧化cl-。若使用mno2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。六、儀器與藥品試管及試管夾、量筒（1ml）、酒精燈、滴瓶（125ml）、試劑瓶（500ml）、燒杯（250ml）kbr、kcl、ki、ccl4、h2so4（濃）、naoh、naclo、m

4、nso4、hcl（濃）、kclo3、agno3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、ph試紙、ki-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）鹵素單質(zhì)的氧化性 取幾滴kbr溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化； 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化； 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加溴水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序：_ 。（二）cl-、br-、i-的還原性 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kcl晶體，再加

5、入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤(rùn)的ph試紙檢驗(yàn)試管放出的氣體。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的kbr晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用ki-淀粉試紙檢驗(yàn)試管口。 往干燥試管中加入綠豆粒大小的ki晶體，再加入0.5ml濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗(yàn)試管口。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、鹵素陰離子的還原性順序：_ 。（三）溴、碘的歧化反應(yīng) 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和ccl4于是試管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察ccl4層顏色變

6、化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說明。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和ccl4于是試管中，滴加2mol/lnaoh溶液使其呈強(qiáng)堿性，觀察ccl4層顏色變化；再滴加3mol/lh2so4溶液使其呈強(qiáng)酸性，觀察ccl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式，并用電極電勢(shì)加以說明。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式包括：3、說明(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性（1） 次氯酸鈉的氧化性取四支管，均加入0.5mlnaclo溶液，其中1號(hào)試管中滴加4 5滴0.2mol/l的ki溶液，2號(hào)試管中滴加4

7、5滴0.2mol/lmnso4溶液，3號(hào)試管中滴加4 5滴濃鹽酸，4號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明（2）kclo3的氧化性 取兩支管，均加入少量kclo3晶體，其中1號(hào)試管中滴加4 5滴0.2mol/lmnso4溶液，2號(hào)試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現(xiàn)象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱。結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強(qiáng)弱：_ 。 取一支試管，加入少量kclo3晶體，加水溶解，再加入0.5ml0.2mol/lki溶液和ccl4，觀察現(xiàn)象；然后再加入少量3mol/l的h2s

8、o4溶液，觀察ccl4層現(xiàn)象變化；繼續(xù)加入kclo3晶體，觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢(shì)說明ccl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論：1、反應(yīng)現(xiàn)象：2、反應(yīng)方程式：3、說明(五) 氯化氫hcl氣體的制備和性質(zhì) hcl的制備取15 20g食鹽，放入500ml圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。從分液漏斗中逐次注入30 40ml濃硫酸。微熱，就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。 hcl的水溶性 用手指堵住收集hcl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試管中的溶液的酸堿性，并用ph試紙測(cè)試hcl的ph。 hcl的鑒定 在上述盛