2020年山東省濱州市黃山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年山東省濱州市黃山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在373k 時(shí)，把0.5 mol n2o4氣體通入體積為5 l的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，no2的濃度為0.02 mol/l。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是                 

2、60;           a、前2 s，以n2o4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·l1·s1b、在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍c、平衡時(shí)，體系內(nèi)含n2o4 0.25 mold、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高n2o4的轉(zhuǎn)化率參考答案：b2. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是              

3、;        a標(biāo)況下，8g so3分子的體積為2.24lb1molfecl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有na個(gè)fe(oh)3膠粒c. 足量的銅與 100 ml 18.4mol/l的硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成so20.92 mold11.2gfe投入到400ml 1mol/l的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3na參考答案：d略3. 一定體積某濃度的bacl2溶液中，逐滴加入ph1的稀硫酸至溶液中的ba2恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液ph2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與bacl2溶液的體積比是()

4、0;                                                 

5、0;                                                  

6、60;  a101b110c91d19參考答案：d略4. 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（     ）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液可能是a通入co2，溶液變渾濁。再升高至70，溶液變澄清。c6h5ona溶液b通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過(guò)量，渾濁消失。na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。ca(clo)2溶液d通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量naoh溶液，又變渾濁。ca(oh)2溶液參考答案：b略5. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ 

7、60;   ）ana2o、mgo、al2o3均屬于堿性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿c酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)d混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：d略6. 下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是（     ） abcd俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分naclona2co3baco3fe2o3用途消毒劑發(fā)酵粉x光片涂料 參考答案：d【詳解】a、漂粉精的有效成分為ca(clo)2，故a錯(cuò)誤；b、小蘇打是碳酸氫鈉(nahco3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故b錯(cuò)誤；c、鋇餐的主要成分為baso

8、4，因?yàn)閎aso4既不溶于水也不溶于酸，故c錯(cuò)誤；d、鐵紅的主要成分是fe2o3，可用做涂料，故d正確；綜上所述，本題應(yīng)選d。7. 鍺（ge）、錫（sn）、鉛（pb）與碳、硅兩元素同位于第iva主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是    a鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛    b鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)    c鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：ge(oh)4<sn(oh)4<pb(oh)4    d鍺

9、、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：d略8. 下列說(shuō)法正確的是（）a.為測(cè)定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可b在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈c在未知溶液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在so42或so32d提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：b試題分析：a、氯水中的次氯酸能漂白ph試紙，不能用ph試紙測(cè)定新制氯水的ph值，故a錯(cuò)誤； b、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精

10、燈，以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故b正確；c、硫酸鋇和agcl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含so42-，故c錯(cuò)誤；d、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故d錯(cuò)誤；故選b。9. 工業(yè)上可用co2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)。將6mol co2和8 mol h2充入2l的密閉容器中，測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，h2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

11、a反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(h2)=1mol·l1·min1b若曲線i對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)h>0c曲線ii對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)d保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1l，重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·l1<c(ch3oh) <8/3 mol·l1參考答案：ad略10. “富勒烯“材料家族包括c60、c70、n60、b40，下列說(shuō)法正確的是a. b40和c70都屬于新型化合物    b. b40、c60、c70、n60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵c. c60和c70屬于同分異構(gòu)體  &#

12、160; d. b40、c60、c70、n60都屬于烯烴參考答案：ba項(xiàng)，b40和c70都只由一種元素組成，都屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，四種物質(zhì)均只含一種非金屬元素，則只含共價(jià)鍵，故b正確；c項(xiàng)，c60和c70為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，烯烴含有c、h兩種元素，所以四種單質(zhì)都不屬于烯烴，故d錯(cuò)誤。11. a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。b、c元素原子的最外層電子數(shù)之和等于d元素原子的最外層電子數(shù)，a、c同主族且c元素原子的核外電子數(shù)是a元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是(  )a離子半徑：cdab   

13、;  b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：acdc單質(zhì)的熔點(diǎn)：cda       db分別與a、c、d形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：bd12. 將一定量的氯氣通入30ml濃度為10.00mol/l的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存體系。下列判斷正確的是（ ）a. 與naoh反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol   b. n（na+）：n（cl-）可能為7:3 c. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25 d. n

14、（nacl）:n（naclo）:n（naclo3）可能為11:2:1參考答案：c解析：由于反應(yīng)后體系中沒(méi)有naoh，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（naoh）=n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=003l×10mol·l1=03mol，根據(jù)氯原子守恒有n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=2n（cl2）=03mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（cl2）=015mol，故a錯(cuò)誤；根據(jù)方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有naclo，n（na）：n（cl）最大為2：1，根據(jù)3cl2+6naoh=5nacl+na

15、clo3+3h2o，當(dāng)氧化產(chǎn)物為naclo3，n（na）：n（cl）最小為6：5，n（na+）：n（cl-）不可能為7:3 ，故b錯(cuò)誤；根據(jù)方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，氧化產(chǎn)物只有naclo，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為03mol×0.5×1=015mol，氧化產(chǎn)物只有naclo3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為03mol×5/6 ×1=025mol，故c正確；當(dāng)n（nacl）:n（naclo）:n（naclo3）為11:2:1時(shí)得失電子不相等，故d錯(cuò)誤；故答案選c13. 20

16、12·山東師大附中最后一次模擬有關(guān)下列兩種溶液的說(shuō)法中，正確的是（   ）   ：0.1 mo1·l-1 ch3coona溶液   ：0.1 mo1·l-1 ch3cooh溶液      a相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液    b等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(na+)c(ch3coo)c(h)c(oh)    c加水稀釋溶液，溶液中不變    

17、;  d25時(shí)，向溶液中滴加溶液至ph 7，溶液中c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)參考答案：c略14. 下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（   ）aph0的溶液中：al3、nh4+ 、 ca2、clob含有大量hco3-的溶液：nh4+、ca2、mg2、ic加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液：nh4+、fe2、so42-、no3-d含有大量clo的溶液：h、mg2、i、so42-參考答案：b略15. 在下列條件下，能大量共存的微粒組是  ac(h+)=1×10-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2

18、o32b 右表提供的數(shù)據(jù)下：hclo 、hco3、clo、co32c能與al反應(yīng)生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id中性的溶液中：co32、na、so42、alo2參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 生鐵中含碳和硫等元素化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）a      （2）將樣品研磨成粉末的目的是           

19、    （3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得c中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于   （用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向e裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？         （填“是”或“否”）；說(shuō)明理由    &

20、#160;             （6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按agbc裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案           參考答案：、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）×1

21、00%；（5）否；氣體進(jìn)入d裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為so42；（6）向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【專題】實(shí)驗(yàn)分析題【分析】、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，a裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)g裝置干燥，通過(guò)b裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過(guò)def，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)c裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；

22、（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得c中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，

23、并按agbc裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到【解答】解：、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，a裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)g裝置干燥，通過(guò)b裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過(guò)def，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)c裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序?yàn)椋篴hib或cc或bfge，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研

24、磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得c中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)

25、量分?jǐn)?shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被d裝置中品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量，故答案為：否；氣體進(jìn)入d裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為so42；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按agbc裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為，向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液

26、，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)探究組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鐵銨afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加h2so4酸化的主要目的是_，濾渣a的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑b是_；反應(yīng)的離子方程式     

27、;             。anaclo         bh2o2         ckmno4         dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)fe2+是否已全部被

28、氧化，所加試劑為          （寫(xiě)名稱），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                         。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫

29、酸鐵銨中nh4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 ml溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液中so濃度，將ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）  常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶

30、液（1分）；不能（1分），因?yàn)閔2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和naoh固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4

31、0;   +     co                     根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。    sio2   +     c   +     n2   si3n4

32、60;   +     co（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是            。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（a12o3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是          。   a可以

33、在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備   b在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體   c研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)   d氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3  6  2  1  6  （2分）   （2）28 g/mol （2分） （3） ac （2分）19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達(dá)到平衡時(shí)，c(a) =2 mol·l-1，c