2022年江蘇省南京市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年江蘇省南京市第四中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2878kj                    (ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2869kj  下列說(shuō)法正確的是（

2、 ）  a正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子  b正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷  c異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程  d異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多   參考答案：答案：a 解析：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。從反應(yīng)方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此a正確；物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，b錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷能量增多，因此是一個(gè)吸熱過(guò)程，故c錯(cuò)；由烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)湓訑?shù)相同，兩者碳?xì)滏I個(gè)數(shù)必相等，故d錯(cuò)。2. 辨析以下的說(shuō)法l6o與 l8o的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時(shí)

3、火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是a       b           c          d 參考答案：c略3. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： c2h4o2   

4、;    b. f-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017cl    d. nh3 的電子式： 參考答案：b略4. 甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是  a. 若甲為al(oh)3，則戊可能為naoh    b. 若甲為na2co3，則丁可能為co2c. 若甲為n2，則丁可能為o2    d. 若甲為fe，則戊可能是鹽酸參考答

5、案：da、若甲為al(oh)3，戊為naoh，則丙為naalo2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有al3，al33alo26h2o=4al(oh)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b、若甲為na2co3，丁為co2，則乙為nahco3，假設(shè)戊為ca(oh)2，則丙為naoh，naohnahco3=na2co3h2o，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c、甲為n2，丁為o2 ，乙為no，設(shè)戊為氫氣，則丙為nh3，6no4nh3=5n26h2o，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c錯(cuò)誤；d、甲為fe， 戊為鹽酸，則丙為fecl2，因?yàn)榧住⒁?、丙含有同種元素，則乙中含有fe3，fe2和fe3不反應(yīng)生成fe，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d正確。5

6、. 甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)b乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為1的元素c丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成d丁中含有第二周期a族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：b略6. 已知hcn(aq)與naoh(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的h12.1 kj/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1。則hcn在水溶液中電離的h等于 a69.4 kj·mol1

7、60;  b45.2 kj·mol1c69.4 kj·mol1 d45.2 kj·mol1參考答案：d略7. 以下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用koh溶液作電解液。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）       向陽(yáng)時(shí)                      &

8、#160;     背陽(yáng)時(shí)       a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水c水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4oh4e=2h2o+o2d燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：h2+2oh2e=2h2o參考答案：答案：b8. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是a苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60反應(yīng)生成硝基苯b苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷c乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷d甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：d試題分析：a、苯與濃硝酸、濃硫酸

9、共熱并保持55-60發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，正確；b、苯環(huán)和碳碳雙鍵在合適的條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，正確；c、乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，正確；d、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)，甲基上的氫原子被取代而苯環(huán)上的氫原子不被取代，錯(cuò)誤。9. 向25ml 0.1mol·l-1naoh溶液中逐滴加入0.2mol·l-1ch3cooh溶液，溶液ph變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是       a在a、b間任一點(diǎn)（不含a、b點(diǎn)），溶液中可

10、能有    c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)       b在b點(diǎn)，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo-)=c(oh-)=c(h+)       c在c點(diǎn)，c(ch3coo-)>c(na+)>c(oh-)>c(h+)       d在d點(diǎn)，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)參考答案：

11、a略10. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)闈崈羧剂蟗從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c二氧化硫具有漂白性，常用于紙張、食品的增白d綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：aa項(xiàng)，煤氣化是一個(gè)化學(xué)過(guò)程，以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學(xué)變化，正確；b項(xiàng)，從海水中提取食鹽是物理變化，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，二氧化硫有一定毒性，不能

12、用于食物漂白，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除污染，而不是先污染后治理，錯(cuò)誤。11. （2009·全國(guó)卷）將15 ml 2 mol·l-1na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 mol·l-1mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是(    ) a.4               b.3   &

13、#160;           c.2               d.1參考答案：b 本題為計(jì)算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余na+與cl-物質(zhì)的量必然相等，即nacl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過(guò)書(shū)寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及

14、“原子守恒”觀察得出。12. 某無(wú)色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（    ）        anh+4、no3、hs、cl                               

15、;                bna+、al3+、k+、alo2cca2+、k+、so23、na+                             

16、               dk+、na+、so24、no3參考答案：答案：d13. 下列說(shuō)法正確的是  a. 將ph=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低  b. 0.l0mol的氨水加水稀釋后，溶液中c(nh4).c(oh)變大  c常溫下，向水中加入少量na2co3固體后，c(h)會(huì)減小，但kw不變  d.若lph=11的naoh溶液與lph=3的ha溶液混合后顯中性，則參考答案：c略14. x、y、z

17、、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2型分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/l; w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是a.原子半徑: w>z>y>x>mb.xz2、x2m2、w2z2均為直線形的共價(jià)化合物c.由x元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體d.由 x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵參考答案：c知識(shí)點(diǎn):元素周期律、分子結(jié)構(gòu)解析：x、y、z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)

18、平均為5，x與z可形成xz2氣態(tài)分子，x為+4價(jià)，z為-2價(jià)，可推出x、y、z分別為c、n、o三種元素；根據(jù)y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?l-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4l/mol×0.76g?l-1=17g/mol，從而確定m為h元素；根據(jù)w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,w的質(zhì)子數(shù)為1/2（6+7+8+1）=11，所以w為na元素，a同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑nacnoh，即wxyzm，故a錯(cuò)誤；bw2z2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，故b錯(cuò)誤cx為c，形成的單質(zhì)由金剛石、石墨、c60

19、等，只有石墨導(dǎo)電，故c正確；d由 x、y、z、m四種元素形成的化合物中，尿素只含有共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤故答案選c思路點(diǎn)撥:本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、根據(jù)密度判斷y與m形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，15. （2008·廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhard  ertl對(duì)金屬pt表面催化co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于pt和pt的說(shuō)法正確的是（   ） a.pt和pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素b.pt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素c.pt和pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d.pt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱

20、為同位素參考答案：a 同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物i甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有feo，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：kmno4溶液、鹽酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在feo，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中fe2o3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

21、）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”a、d中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在b中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：（填字母編號(hào)）a飽和nahco3溶液      b蒸餾水     c濃硫酸     dnaoh溶液（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定a中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置a在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)

22、驗(yàn)要求實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）參考答案：1. 取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有feo2. 將反應(yīng)產(chǎn)生的co2氣體盡可能徹底的趕入裝置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收3.d4. 偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量分析：i要檢驗(yàn)feo，應(yīng)該先將feo轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性kmno4溶液檢驗(yàn)；（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實(shí)驗(yàn)方案，利用裝置b除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置d產(chǎn)生的二氧化碳完全趕

23、到裝置a中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置a需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對(duì)裝置進(jìn)行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置b中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應(yīng)生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導(dǎo)致測(cè)定的裝置a的質(zhì)量差增大，測(cè)定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低解答：解：i要檢驗(yàn)feo，應(yīng)該先將feo轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗(yàn)方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入

24、少量kmno4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有feo，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有feo；（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測(cè)定樣品中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，儀器連接順序?yàn)椋合葘⒖諝馔ㄈ胧⒂袣溲趸c溶液的裝置b，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置d中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置a，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測(cè)定結(jié)果，需要在裝置a后連接一個(gè)吸收二氧化碳、

25、水蒸氣的裝置c，所以裝置連接順序?yàn)椋篵dac，故答案為：分液漏斗；b；d；a；c；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”a、d中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還可以使反應(yīng)生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置a中，使反應(yīng)生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應(yīng)產(chǎn)生的co2氣體盡可能徹底的趕入裝置a中，使之完全被ba（oh）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定，而裝置b中應(yīng)該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測(cè)定結(jié)果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置d生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導(dǎo)致裝置a在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前

26、后的質(zhì)量差偏大，測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會(huì)偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)成分檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及亞鐵離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)操作先后順序，知道各個(gè)儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯(cuò)點(diǎn)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)某烴w經(jīng)下列反應(yīng)可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)f的分子式為           ，化合物e

27、中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是         、        。(2)寫出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：ab          ；wf          。(3)寫出以下化學(xué)方程式：l mola與naoh的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為    &

28、#160;                                                 &

29、#160;                         b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為                        

30、;                   e轉(zhuǎn)化為g的化學(xué)方程式為                             

31、0;             (4)e的一種同分異構(gòu)體m具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個(gè)羥基；同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為