2022年江西省宜春市豐城袁渡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年江西省宜春市豐城袁渡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohb向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4ohnh3h2oc將過量so2通入冷氨水中：so2nh3·h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag2hno3=agnoh2o參考答案：c略2. 下列敘述不正確的是a鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極    b船

2、底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：d電解精煉銅時(shí)，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：d略3. 室溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·l1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(   ) a三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：kha>khb>khdb滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(b)>c(na)>c(hb)>c(h)>c(oh) cph=7時(shí)，三種溶液中：c(a)=c(b)=c(d) d當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(

3、hd)=c(oh)c(h)參考答案：c試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的ph：hahbhd，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故a正確；p點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的hb和nab混合，此時(shí)溶液呈酸性，故hb的電離程度大于b的水解程度，故c(b)最大，由于溶液呈酸性，故b的水解程度小于b元素的50%，故c(hb)c(b元素)·50%，而c(na)=c(b元素)·50%，故c(na)>c(hb)，設(shè)hb的電離程度為60%，則的b水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(hb)>c(h)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝?，故c(h)>c(oh)，故b正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)ph不同，則三種酸

4、的電離程度不同，故a、b、d的水解程度不同，故ph=7時(shí)c(a)、c(b)、c(d)不同，c錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，naoh恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(oh)=c(h)+c(na)，根據(jù)物料守恒：c(a)+c(b)+c(d)+c(ha)c(hb)c(hd)=c(na)，兩式相加即為d答案，故d正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。水解理論：水解離子的

5、濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(h)等于由水電離出的c(oh)，在堿性鹽溶液中oh守恒，在酸性鹽溶液中h守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。4. 煉鐵的還原劑co是由焦炭和co2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和co2放人體積為2l的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：c（s）+co2（g） 2co（g） 

6、h=qkj/mol。下圖為co2、co的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖：       下列說法正確的是：（      ）       a. 0lmin,v（co）=1 mol/（l·min）;13min時(shí)，v（co）=v（co2）       b. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且     &

7、#160; c. 3min時(shí)溫度由t1升高到t2，則q>o，重新平衡時(shí)=4. 7       d. 5min時(shí)再充入一定量的co， a、d曲線分別表示n（co）、n（co2）的變化參考答案：c略5. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等離子當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（） aab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）2b原溶液中含有的陽離子必定

8、有h+、nh4+、al3+、mg2+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1dd點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有naalo2 參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算分析：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有

9、的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，據(jù)此回答判斷解答：解：根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，一定不含碳酸氫根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，a、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：al3+3oh=al（oh）3，fe3+3o

10、h=fe（oh）3，故a錯(cuò)誤；b、原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價(jià)鐵離子消耗，所以一定含有三價(jià)鐵離子，含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有naalo2，還有nh3?h2o，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)離子檢驗(yàn)的綜合知識(shí)題目，考查角度很廣，難度較大6. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是

11、（已知：氧化性fe2ni2cu2）a  陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni22enib  電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c  電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2和zn2d  電解后，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt參考答案：答案：d7. 已知ha、h2b為二種弱酸，ha的電離常數(shù)為kha，h2b的電離常數(shù)為k1、k2，其大小依次是k1khak2，由此可以推測以下各反應(yīng)中不能進(jìn)行的是（    ）       anaah2bnahbha

12、0;                     b2naah2bna2b2ha       cnahbhanaah2b                    &#

13、160; dna2bhanahbnaa參考答案：bc略8. 下列關(guān)于丙烯（ ch3-ch=ch2）的說法錯(cuò)誤的是a、丙烯分子中有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵       b、丙烯分子中3個(gè)碳原子是sp3雜化 c、丙烯分子中存在非極性鍵                d、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：b略9. 兩種元素x、y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法

14、錯(cuò)誤的是（  ）a若a=b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性：x>yb若a<b<m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：y<xc若y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為yhn，且b<4，則該氫化物易溶于水d若a<b=3，m=n=7，已知原子半徑大?。簓>n(氮原子) > x，則nx3、ny3與水反應(yīng)生成不同的含氮化合物參考答案：c10. 英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?，?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對(duì)砷（as）的有關(guān)

15、判斷正確的是a砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族         b砷的原子半徑小于磷的原子半徑c砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)              d砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：d略11. 下列說法不正確的是（    ）a.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同b.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯c.在酸性條件下，

16、ch3co18oc2h5的水解產(chǎn)物是ch3co18oh和c2h5ohd.蔗糖、麥芽糖的分子式都是c12h22o11，二者都屬于低聚糖參考答案：ca中的都是取代反應(yīng)，a對(duì)；b項(xiàng)，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,生成無色的有機(jī)層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機(jī)層在上，橙紅色，b對(duì)；c錯(cuò)誤，18o應(yīng)該在乙醇中；d正確。12. 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2 hcoona+h2o下列有關(guān)說法正確的是（）a儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲(chǔ)氫過程中，nahc

17、o3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2參考答案： 考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；bnahco3晶體中hco3中含有共價(jià)鍵，hcoona晶體中hcoo中含有共價(jià)鍵；c儲(chǔ)氫過程中c元素的化合價(jià)由+4降低為+2；d氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；解答：解：a儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2hcoona+h2o，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故a錯(cuò)誤；bnahco3晶體是離子晶體，由na+與hco3構(gòu)成，hc

18、o3中含有共價(jià)鍵，hcoona晶體是離子晶體，由na+與hcoo構(gòu)成，hcoo中含有共價(jià)鍵，故b正確；c儲(chǔ)氫過程中c元素的化合價(jià)由+4降低為+2，nahco3被還原，故c錯(cuò)誤；d儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2hcoona+h2o，釋氫過程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的h2為2.24l，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的h2不一定為2.24l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度不大13. 中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文

19、明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了kno3。文獻(xiàn):開寶本草記載:(kno3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)本草綱目“火藥乃焰硝(kno3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑?duì)其解釋不合理的是a. 文獻(xiàn)中提取kno3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程b. 用文獻(xiàn)中方法制取kno3是因?yàn)閗no3的溶解度受溫度影響不大c. 文獻(xiàn)中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性d. 文獻(xiàn)中使用火藥的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境參考答案：ba項(xiàng)，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻(xiàn)中提取kno3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程，故a正確；b項(xiàng)，kno3的溶解度受溫度影響變化較大，故b錯(cuò)誤；

20、c項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成n2，kno3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故c正確；d項(xiàng)，文獻(xiàn)中使用火藥可能會(huì)產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故d正確。14. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是                       （    ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法a乙酸乙酯乙酸水蒸餾bfe(oh)3膠體nacl水過

21、濾ccaco3na2so4飽和caco3溶液攪拌、過濾dhclcl2飽和食鹽水洗氣參考答案：c略15. 鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律下列有關(guān)說法正確的是（）a鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深b鹵化氫的鍵長按hf、hc1、hbr、hi的順序依次減小c鹵化氫的還原性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、br2、i2的順序由難變易參考答案：a考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；b原子半徑越大，原子間的鍵長就越長；c鹵化氫的還原性隨

22、著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；d鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱解答：解：a氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按agcl、agbr、agi 的順序依次加深，故a正確；b原子半徑越大，原子間的鍵長就越長，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長按hf、hc1、hbr、hi的順序依次增大，故b錯(cuò)誤；c鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按hf、hcl、hbr、hi的順序依次增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下

23、反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按f2、cl2、br2、i2的順序由易變難，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)常考查原子半徑、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。    請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開（填儀器接口的字母編號(hào)）（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性

24、后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。        a加熱反應(yīng)一段時(shí)間                  b收集氣體并檢驗(yàn)其純度           c關(guān)閉分液漏斗活塞        

25、          d停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有cah2生成。 寫出cah2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;該同學(xué)的判斷不正確，原因是_;（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_;（5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案：(1)ie，fd，cj，k（或k，j）a；(2)badc；（3）cah22h2o=ca（oh）2h2；&#

26、160;   金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象；（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)

27、出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：b的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：；   回答下列各題：（1）物質(zhì)b的名稱：        （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含c、h、o三種元素，蒸氣密度是相同條件下h2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為        ；咖啡酸可與nahco3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol h2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)

28、的名稱：        ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型：        、        。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有        種。含有兩個(gè)羧基   

29、0;  苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯；  （2）c9h8o4； 羧基、(酚)羥基； （3）氧化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（4）；  （5）6；19. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制備的clo2更適合