2022年江西省贛州市良村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年江西省贛州市良村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是（     ）a油脂水解可得丙三醇b可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全c蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸d纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：d略2. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是a制催化劑的材料     b耐高溫、耐腐蝕的合金材料c半導(dǎo)體材料      

2、  d制農(nóng)藥的材料參考答案：c試題分析：a可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故a錯(cuò)誤；b耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過(guò)渡金屬元素，故b錯(cuò)誤；在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故c正確非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用做農(nóng)藥，故d錯(cuò)誤；故選c考點(diǎn)：元素周期表的應(yīng)用3. 在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（h+）增大，應(yīng)采取的措施是（）a升溫     

3、0;           b加水c加入naoh溶液        d加入0.1mol/l hcl參考答案：a解：a、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故a正確；b、加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故b錯(cuò)誤；c、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故c錯(cuò)誤；d、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故d錯(cuò)誤故選a4. 下列說(shuō)法不正確的是&#

4、160;  a. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料   b食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯   c人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物   d高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類 參考答案：c略5. 在一定條件下，固定容積的密閉容器中存在反應(yīng)：2no2(g)o2(g) + 2no(g)   h0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中 一個(gè)條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是         

5、                              a當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示no 的物質(zhì)的量b當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示no2的轉(zhuǎn)化率c當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度d當(dāng)x表示no2的物質(zhì)的量時(shí)，y表示o2的物質(zhì)的量參考答案：b6. 利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅

6、提純，下列敘述正確的是   a. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極   b電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)   c粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是cu =cu2+ + 2e-   d電解結(jié)束，電解槽底部會(huì)形成含少量ag、pt等金屬的陽(yáng)極泥參考答案：b         d略7. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式hcn電離平衡常數(shù)（25）則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）a等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為：b溶液與溶液等體積混合后所得溶

7、液中，則一定大于c冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小d和混合溶液中，一定有參考答案：d略8. 下列敘述不正確的是a鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕b可以用船尾連鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身c金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍d用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕參考答案：d9. 圖中c%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間c%與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是an2o3(g)no2(g)no(g)  h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g

8、)h0c3no2(g)h2o(l)2hno3(aq)no(g)  h0d2co(g)co2(g)c(s)   h0參考答案：b略10. 香草醛、本品廣泛用于食品、飲料、煙草、酒類、醫(yī)藥、化工和各類化妝用品等，是一種性能穩(wěn)定、香味純正、留香持久的優(yōu)良香料和食品添加劑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a香草醛的分子式為c7h8o3         b加fecl3溶液，溶液不顯紫色c能與naoh發(fā)生中和反應(yīng)       

9、    d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：b11. 在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是 a 負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)b 正極反應(yīng)為 cu2ecu2+c 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片d 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱參考答案：d試題分析：a、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h+2eh2，故b錯(cuò)誤；c、電子由負(fù)極鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故c錯(cuò)誤；d、因?yàn)闅潆x子放電，所以溶液的酸性減弱，故d正確；故選d12. 下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是（   ）  ah2o，o3，ccl4   

10、60;       bp2o5，co2，h3po4  cso2，sio2，cs2          dccl4，(nh4)2s， h2o2參考答案：b13. 分子式分別為c2h6o和c3h8o的醇在濃h2so4和適當(dāng)條件下發(fā)生脫水反應(yīng)其產(chǎn)物可能有（）a5種b6種c7種d8種參考答案：b考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象分析：用濃硫酸與分子式分別為c2h6o和c3h8o的醇的混合液反應(yīng)，將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，

11、并生成乙醚，分析兩種醇的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)原理分析判斷解答：解：c2h6o醇結(jié)構(gòu)為ch3ch2oh；c3h8o的醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh，ch3ch（ch3）oh，在140，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，分子間脫水的組合為，；所以分子間脫水生成的醚為6種，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子結(jié)構(gòu)的分析判斷，同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題干信息的應(yīng)用，分子間的脫水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單14. 下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是               &

12、#160;               aph=14的溶液中：k+、al(oh)4-、so42-   b有al3+存在的溶液中：na+、hco3-、f-c水電離出來(lái)的c(h+)=10-12mol·l的溶液中: k+、cl-、s2o32d滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：ag+、no2-、clo3參考答案：a略15. 能說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑的事實(shí)是（      ）&#

13、160;      a苯酚能和溴水迅速反應(yīng)             b液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣    c室溫時(shí)苯酚不易溶解于水           d苯酚具有極弱酸性參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【

14、猜想或假設(shè)】溶液的ph可能為：ph<7，            ，           。【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的                  （填序

15、號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ph試紙               紫色石蕊試液             酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在ph試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得ph=7。乙同學(xué)：取ph試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將ph試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在ph試紙上，

16、把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得ph=7。丙同學(xué)：將ph試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得ph=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是               同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：           同學(xué)：        &#

17、160;                                                 &#

18、160;  ；           同學(xué)：                                     &#

19、160;                        ；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的ph都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論            （填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明    

20、0;                    （如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】ph=7；ph>7（2分）    【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】（2分）    【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：ph試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；（2分）    【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析

21、：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（oh-）n（h+），溶液呈堿性，溶液的ph7，如果n（oh-）=n（h+），溶液呈中性， 溶液的ph=7，如果n（oh-）n（h+），溶液呈酸性，溶液的ph7，所以猜想為ph=7或ph7或ph7，故答案為：ph=7；ph7；【設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】指示劑可測(cè)量溶液的酸堿性但不能測(cè)量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測(cè)定其ph，故選：；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)ph試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學(xué)：把ph試紙潤(rùn)濕會(huì)使溶液被稀釋導(dǎo)致測(cè)量值偏小，故乙同學(xué)做法錯(cuò)誤，丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測(cè)溶液中，否則會(huì)

22、污染藥品，所以丙同學(xué)做法錯(cuò)誤，故答案為：甲；乙同學(xué)：ph試紙不能潤(rùn)濕；丙同學(xué)：ph試紙不能直接放入待測(cè)溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為什么mgnh4po4在nh3·h2o中的溶解度比在純水中小，而它在nh4cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案： <1> mgnh4po4(s)=mg+nh4+po4 -(1)nh3·h2o=nh4+oh -(2

23、) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，mgnh4po4的溶解度變小。<2>  nh4cl+h2o=nh3·h2o+hcl -(3) po43-+h+=hpo42-  -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，mgnh4po4的溶解度增大。18. （14分）已知a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。a位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等；b基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；c基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)為未成對(duì)電子數(shù)的3倍；d與c同主

24、族；e、f位于同一周期和同一族，且e比f(wàn)的核電荷數(shù)小2。（1）e3+的核外有        個(gè)未成對(duì)電子，a2c2的電子式為             。（2）f(bc)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）b的一種氫化物分子中共有14個(gè)價(jià)電子，該分子中存在的共價(jià)鍵類型有         。（填代號(hào)）a非極性鍵    b極性鍵    c ss鍵       dsp鍵   epp鍵    fssp3鍵    gsp3sp3鍵hsp3sp3 鍵（4）a2d和a2c2的主要物理性質(zhì)比較如下：