2022年湖北省黃石市鋼山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年湖北省黃石市鋼山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（  ）       a硫酸鋁和濃氨水                    

2、60;              balcl3和naoh                  cnaalo2和h2so4                 

3、0;                dba(hco3)2和ba(oh) 2參考答案：d略2. 下列事實能證明分子可再分的是a冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出          b水蒸氣冷凝成水c用二氧化碳制干冰            

4、60;             d水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：d略3. 下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是a加熱mno2和稀鹽酸的混合物，并將濕潤的紫色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，則試紙先變紅后褪色b配制溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度一定偏大c完成鈉的焰色反應(yīng)實驗，要用到的儀器及試劑有：nacl溶液、稀鹽酸、鉑絲、酒精燈d檢驗?zāi)橙芤菏欠窈衧o42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸參考答案：c略4. 下列關(guān)于c、si、s、cl四種非金屬元

5、素的說法中，正確的是(    )    a在自然界中都能以游離態(tài)存在  b兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價化合物c氫化物的熱穩(wěn)定性比較：ch4 < sih4 < h2s < hcl  d最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：【知識點】物質(zhì)在自然界中的存在 元素周期律d1  d2  d3  e2【答案解析】b   解析：a、si、cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，c、s在自然界中有游離態(tài)，故a錯誤；b、通過列舉找不到形成的離子化合物，故b正確

6、；c、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是sih4< ch4 ，故c錯誤；d、二氧化硅不能與水反應(yīng)，不能得到對應(yīng)的酸，故d錯誤。故答案選b【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。5. 下列熱化學(xué)方程式，正確的是()a. 甲烷的燃燒熱h890.3 kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1b. 在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

7、2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj·mol1c. hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3)kj·mol1d. 500 、30 mpa下，將0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kj·mol1參考答案：b試題分析：a、燃燒熱產(chǎn)生的水，應(yīng)是液態(tài)水，故錯誤；b、4g氫氣燃燒放出的熱量為4×285.8/2kj

8、=571.6kj，故正確；c、中和熱的反應(yīng)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=57.3kj·mol1，而硫酸和氫氧化鈣產(chǎn)生caso4，會伴隨熱效應(yīng)，故錯誤；d、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不清楚題目中消耗n2或h2的量是多少，故錯誤。6. 利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的no和co轉(zhuǎn)變成co2和n2，化學(xué)方程式如下：2no+2co  2co2+n2某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入no和co，測得不同時間的no和co的濃度如下表：時間/s012345c（no）/×103 mol?l11.000.450.250.150.100.10c（co）/×103

9、mol?l13.603.052.852.752.702.70下列說法中，不正確的是（）a2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（n2）=1.875×104mol?l1?s1b在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=5c若將容積縮小為原來的一半，no轉(zhuǎn)化率大于90%d使用催化劑可以提高單位時間co和no的處理量參考答案：b【考點】化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)平衡計算【分析】a.2s內(nèi)c（no）=（10.25）×103 mol?l1=7.5×104 mol?l1，則c（n2）=c（no）=3.75×104 mol?l1，再根據(jù)v=計算v（n2）；b.4s時處于平衡狀態(tài)，計算平衡常二氧化碳

10、、氮氣濃度，再根據(jù)k=計算平衡常數(shù)；c原平衡時no轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，no轉(zhuǎn)化率增大；d使用催化劑加快反應(yīng)速率【解答】解：a.2s內(nèi)c（no）=（10.25）×103 mol?l1=7.5×104 mol?l1，則c（n2）=c（no）=3.75×104 mol?l1，則v（n2）=1.875×104mol?l1?s1，故a正確；b.4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時no為1.0×103 mol?l1，則：        &#

11、160;             2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）起始量（×103 mol?l1）：1       3.6     0      0變化量（×103 mol?l1）：0.9     0.9    

12、; 0.9    0.45平衡量（×103 mol?l1）：0.1     2.7     0.9    0.45則平衡常數(shù)k=5000，故b錯誤；c原平衡時no轉(zhuǎn)化率為=90%，若將容積縮小為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，no轉(zhuǎn)化率增大，故新平衡時no轉(zhuǎn)化率大于90%，故c正確；d使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以提高單位時間co和no的處理量，故d正確，故選：b【點評】本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算與含義、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不

13、大，注意三段式在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用7. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；   根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；   根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；  根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；  根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；  根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)h值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)a   b   &

14、#160;           c              d僅參考答案：d8. 某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是a反應(yīng)過程a有催化劑參與                 b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc改變催化劑

15、，可改變該反應(yīng)的活化能       d有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于e1+e2參考答案：bc 9. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ） a.在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo-、cl-b有so2-4存在的溶液中：na+ 、mg2+、ca2+、l-c有no-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：nh+4、ba2+、fe2+br-d.在c(h+)=1.0×10-13mol·l-1的溶液中：na+、s2+、alo-2、so32 參考答案：答案：d解析：a項ph=1為酸性條件，其中的clo與h會生成弱電解質(zhì)h

16、clo；b項so42 與ba2生成baso4沉淀；c項在酸性條件有no3 存在的情況下，相當(dāng)于hno3，會氧化fe2和br；d項中的c(oh)=10-1mol·l-1，即堿性條件，所有離子均能存在。高考考點：離子共存問題易錯提醒：注意題干中的隱含條件備考提示：要掌握離子共存中的種種情況，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)。10. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224.0ml的cl2通入到25.0ml 0.1mol·l-1na2s2o3溶液中恰好完全反應(yīng)，此時cl2全部轉(zhuǎn)化為cl-，則s2o32-轉(zhuǎn)化為（   ）aso42-  &#

17、160;         bso32-            cs            ds2-參考答案：a略11. 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（  ） a.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

18、0;           b.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小        d.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：b略12. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：b略13. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（    ）   acaco3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 caco3是弱電解質(zhì)   &

19、#160; b若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)     c氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)dso3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì) 參考答案：d略14. 下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 （）a、氯氣通入水中  cl-2 + h2o = 2h+ + cl + clob、向fe(oh)3中加入氫溴酸：fe(oh)3+3h+ = fe3+3h2oc、向fe(no3)2稀溶液中加入鹽酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+h2o d、向nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：ba2+2h

20、co3+2oh= baco3+co32+2h2o   參考答案：答案：a 15. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是  （   ）    a濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低    bso2和feso4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色退去    c漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)    d亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(

21、15分)某公司生產(chǎn)的乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體。有關(guān)的反應(yīng)如下：w_w w. k#s5_u.c o*m 請回答下列問題：ww（1）烷烴a只有2種同分異構(gòu)體(包括a)，則a的分子式是                      。（2）b和j均為一氯代烴，b發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機(jī)產(chǎn)物，一個d分子中有兩個甲基，而j發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機(jī)產(chǎn)物。寫出j、c的結(jié)構(gòu)簡

22、式： j_、c_。（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式k#s5_u.c o*m  de：                                      ，  fg：  

23、;                                   ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是       ；(4) 乙偶姻的同分異構(gòu)體中能與naoh溶液反應(yīng)的有    &

24、#160;          種。(5) 最新獲得發(fā)明專利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛為原料，在催化劑的作用下，實現(xiàn)了乙偶姻的一步合成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）c4h10（2分）（2）ch3ch2ch2ch3cl   ch3chchch3 （各2分，共4分）（4）6種（2分）(5)  （2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知：a為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，e、x為空氣中常見氣體，a、b、 &#

25、160;  c、d含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)x的電子式_;(3)b中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8ga與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)c也可轉(zhuǎn)化為b，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)b與d反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體x通入2lb的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，    產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和hcl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點溶液中

26、各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：18. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應(yīng)的反應(yīng)類型為          。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式