2019高考化學(xué)一輪選題小練(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學(xué)一輪選題小練（1）李仕才一、選擇題1、HCQ 和H2S在 25C時的電離常數(shù)如下：則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（）A. NaHCOHNaHS=NCG+H2SB. HS+NaO=NaHHNaHCOC. Na2S+ HO+ CO=HS+ NaCQD. H2S+NaHC3=NaHHH2CQ解析：電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：HCQHSHCQHS，只有 B項可以發(fā)生。答案：B2、 25C時，pH= 2 的某酸 HA（An為酸根）與 pH= 12 的某堿 B（QH）m等體積混合，混合液的 pH 變?yōu)?5。下列判斷正確的是（）A. 生成的正鹽化學(xué)式為 BnAnB.該鹽中存在

2、著一定水解的離子， 該離子水解方程式為：Bm+Em+ mHC. 生成的鹽為強酸弱堿鹽D.HnA 為弱酸，其第一步電離方程式為：lln1A+ H+解析：若均為強酸、強堿，混合液的pH 為 7,現(xiàn)在混合液的 pH 變?yōu)?5，說明酸 HA 為弱酸，B（QH）m可能為強堿或弱堿，二者生成的正鹽化學(xué)式為BnAn, A 項錯誤；若 B（QH）m是強堿，則 Bm+不發(fā)生水解，B 項錯誤；生成的鹽可能為強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，C 項錯誤；HnA 為弱酸，多元弱酸是分步電離的，其第一步電離方程式為：flHnTA + H , D 項正確。答案：D3、 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A. 最

3、易失去的電子能量最高B. 電離能最小的電子能量最高C. p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量電離常數(shù)Ka1K.2feCQ4.2X1075.6X1011-I2S5.7X101.2X10T5D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析：在同一能層中 p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量，但在不同能層中 s 軌道電子能 量也可能高于 p 軌道電子能量，如 E（3s）E（2p）。答案：C4、 如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)B. 1 mol 該化合物最多能與 4 mol NaOH 反應(yīng)C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)

4、生加成反應(yīng)D.既能與 FeCb 發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和 NaHC 皈應(yīng)放出 CO解析：A 項，由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)中含有羥基(一 OH)酯基一 CO、醚鍵=- ()三種含氧官能團(tuán)，正確。B 項，在該化合物的一個分子中含有3 個酚烴基、一個酯基，所以 1 mol 該化合物最多能與 4 mol NaOH 反應(yīng)，正確。C 項，該物質(zhì)中含有 羥基、甲基、苯環(huán)；所以能夠發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵及苯環(huán)，所以還可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D 項，該物質(zhì)含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液顯紫色，但無羧基，因此不能和NaHC 皈應(yīng)放出 CO,錯誤。答

5、案：D種。下列說法不正確的是()解析：BHT 分子含有 2 個一 C(CH)3和 1 個一 CH,而烴基是憎水基，故其溶解度小于苯酚, 正確；酚羥基能被酸性 KMnO 溶解氧化，故 BHT 與液褪色，B 項正確；方法一是加成反應(yīng)，方法二是取代反應(yīng),答案：C二、非選擇題1、甲醇(CH3OH 作為一種清潔能源開始走進(jìn)人們的生活。某實驗小組向一10 L 的恒容密閉容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)： CO(g) + 2H(g) ?CHOH(g) H0,測得 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。CII5、BHT 是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成 BHT 的

6、方法有如下兩A. 推測 BHT 在水中的溶解度小于苯酚B. BHT 與C. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)D. BHT 與CH.C 項錯誤；BHT 與OH的官能團(tuán)都是酚羥基，D 項正確。()11CHL方送二5II都能使酸性 KM nO 溶液褪色OH_ 具有完全相同的官能團(tuán))11都能使酸性 KMnO 溶CH溫度Ti、T2、T3由小到大的順序為 _, a、b、c 三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Ma)、Mb)、Me)由大到小的順序為 _。答案TiT2Mb)Me)解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO 的轉(zhuǎn)化率越大，則TIT2Mb) Me)。2、A、B、C D 是元素周期表中前 36 號元素，

7、它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2 倍且有 3 個能級，B 原子的最外層 p 軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C 是地殼中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1) A、B、C 的第一電離能由小到大的順序是 _(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài) D 原子的電子排布式為 _ 。(2) A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取 _ 雜化；BG 的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。(3) 1 mol AB一中含有的n鍵個數(shù)為 _。(4) 如圖是金屬 Ca 和 D 所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示

8、意圖，則該合金中Ca 和 D 的原子個數(shù)比_ 。鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合一 233金 LaNin晶胞體積為 9.0X10 cm,儲氫后形成 LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)， 則 LaNin中n=_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為 _ 。解析：根據(jù)題中已知信息， 第二周期元素 A 原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2 倍且有3 個能級可知，A 為碳元素。B、C D 元素的判斷較容易，B 為氮元素，C 為氧元素，D 為銅元 素。晶胞的原子個數(shù)計算主要注意 D 原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4 個 D 原子，在前、后、左、右四個面上共有 4 個 D 原子，在晶胞的中心還有一個 D 原子。故 Ca 與 D 的個11123一23 3數(shù)比為 8X: (4X+ 4X+ 1)=1: 5。1 mol 晶胞的體積為 6.02X10X9.0X10 cm ,822( h 10洌 1 滬 kPa4.5