選修3第二章微粒間的相互作用第2節(jié)共價鍵與分子的立體構型820

1、選修 3第二章微粒間的相互作用第2節(jié)共價鍵與分子的立體構型測試題 2019.91, 下列有關分子中的化學鍵描述正確的是A雖然 PCl3分子中的 P-Cl 鍵屬于極性共價鍵， 但其分子中的三個共價鍵的鍵長、鍵角和鍵能都相等；所以PCl3是非極性分子B苯分子中碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個鍵，每個碳原子的未參加雜化的 2p軌道形成大 鍵C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子；所以氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 C2H4CH4C60 SO 3都屬于含極性鍵的非極性分子的是2, 下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是A 分子中中心原子通過 sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構B

2、雜化軌道只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子CCu(NH3) 4 2 和CH4兩個分子中中心原子 Cu和C都是通過 sp2雜化軌道成鍵D雜化軌道理論與 VSEPR模型 ( 價層電子對互斥理論 ) 分析分子的空間構型結果常常相互矛盾3, 關于下列物質性質的判斷不合理的是A CO2 、NH3 、SO2 、HCl、CH4其中在水中溶解性最好的是 NH3BH2S、H2O、H2Se、HF、NH3其中沸點最高的是 H2OC每一個水分子內含有兩個氫鍵且冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵所以H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物。D HF、HCl、HBr、HI 的熔、沸點和熱穩(wěn)定性依次減弱與其分子間作用力有關4,下列關

3、于元素原子結構、位置與性質的說法完全正確的是A某主族元素的原子 ,M層上有一個半充滿的亞層, 這種原子的質子數(shù)是是11或15 B 基態(tài)原子的 4s 能級中只有 1 個電子的元素共有 2 種（ ）C原子序數(shù)為 110的元素在周期表中位于第 7周期第 B族，為金屬元素D原子序數(shù)小于 18的元素 X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是3XO3或 XO45, （ 1）在配合物Fe(SCN)2+ 中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_ _，畫出配合物離子Cu(NH 3) 4 2+中的配位鍵 _ 。+（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O的分子立體結構為：_，BCl3的立體結構為： _ _。

4、（ 3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過 sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子 _，三角錐形分子 _，V形分子_。6, 下面是 s能級 p能級的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈形，每個 s 能級有個原子軌道；p 電子的原子軌道呈形，每個 p能級有個原子軌道。 s電子原子軌道、 p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？7, （1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是；其軌道表示式為；（2）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是，其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素。（3）已知元素 A、B的核電荷數(shù)小于 31，且能形成 AB2型的化合物。若

5、 A102原子的外圍電子層排布為3d 4s ，B可能是 _元素或 _元素( 寫元素符號 ) ；若B的陰離子與 Ar有相同的電子層結構，則 A的原子外圍電子層排布構型有：_、_、_、_、_、_。8, 下表列出了核電荷數(shù)為 2125的元素的最高正化合價， 回答下列問題：（ 1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：Sc_Mn_（ 2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是 1s22s2 2p63s23p63d54s1，并不符合構造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是： _（ 3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是-_；出現(xiàn)這一現(xiàn)

6、象的原因是。9, 下表列出了前 20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：試回答下列問題：（ 1）以上 10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填編號）。（ 2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）。某元素 R的原子半徑為 1.02 ×10 10m，該元素最高價氧化物的水化物化學式為；若物質 Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你嘗試寫出該化合物的電子式10, 新型節(jié)能材料高溫超導體的最先突破是在1987年從新的釔鋇銅氧材料的研究開始的。在制備釔鋇銅氧高溫超導體的同時，偶然得到了副產(chǎn)品- 紫色

7、的硅酸銅鋇。湊巧的是，后者正是發(fā)現(xiàn)于中汗代器物上的被稱為“汗紫 ”的顏料，還發(fā)現(xiàn)于秦俑彩繪。釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)， 2價和 3價。（1）給出銅在周期表中的位置（周期和族）（2）寫出 Cu3+的核外電子排布：（3）根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中 Y， Cu，Ba和 O原子個數(shù)比，確定其化學式為：（4）根據(jù) (3) 所推出的化合物的組成，計算出其中Cu原子的平均化合價( 該化合物中各元素的化合價為 Y+3、Ba+2)，最后計算化合物中這兩種價態(tài) Cu原子個數(shù)比為：_。（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣， 小心蒸發(fā)，最終得到的Cu(NH3) 4SO4晶體中

8、含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有和。測試題答案1, B2, CD3, CD4, AD5,6, 球形 1 紡錘 3 與能層序數(shù) n有關。能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大。7, C，略；（2） 4S 24P3，第四周期 A，P區(qū)。（ 3）F、Cl ；1s2 2s 2 3s 2 4s 2 3d 64s2 3d 94s2 3d104s2 8, （1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d 14s2Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客觀事實，注重理論適用范圍，掌握特例 （ 3）五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s電