安徽省宿州市第一職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、安徽省宿州市第一職業(yè)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是anacl的電子式為b23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7c電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉d欲配制1.00 l 1.00 mol/l的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中參考答案：c略2. 有三種不同的基團，分別為x、y、z，若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是a10種    

2、60; b8種      c6種      d4種參考答案：a3. 示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識，下列示意圖或圖示正確的是（    ）參考答案：c略4. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）a熱穩(wěn)定性h2oh2sb還原性brclc金屬性  knad酸性   hclhf參考答案：d【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)

3、定；b非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱；c同主族，從上到下金屬性增強；d非金屬性fcl，但hf為弱酸【解答】解：a非金屬性os，則熱穩(wěn)定性h2oh2s，能用元素周期律解釋，故a正確；b非金屬性clbri，則還原性brcl，能用元素周期律解釋，故b正確；c同主族，從上到下金屬性增強，則金屬性  kna，能用元素周期律解釋，故c正確；d非金屬性fcl，但hf為弱酸，hcl為強酸，不能用元素周期律解釋，故d錯誤；故選d【點評】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5. 下圖所示的實驗方法、裝置或操作

4、完全正確的是                                         a稀釋濃h2so4        &

5、#160;                   b制取fe（oh）2                         c石油的蒸餾      

6、;               d研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：c略6. 氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2mol·l-1的硫酸溶液50 ml，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的co氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為a 1.6a g    b（a1.6) g      c（a3.2) g   d無法計算參考答案：b略7.

7、 鎂/h2o2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的酸），下列說法正確的是a電池總反應(yīng)式為mg+h2o2=mg(oh)2b正極發(fā)生的電極反應(yīng)為h2o2+2h+2e- = 2h2oc工作時，正極周圍海水的ph減小ks5ud電池工作時，溶液中的 h+ 向負極移動參考答案：b8. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是            a           

8、60;       b                    c                     d參考答案：d略9. 用圖2裝置（x、y是直流電源的兩極）分別進

9、行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是 選項電源x極實驗前u形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論a正極溶液u形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色b正極溶液b管中電極反應(yīng)式是c負極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等d負極膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深 參考答案：c10. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolnaoh的溶液恰好反應(yīng)完全；另一份加入含bmolhcl的鹽酸溶液恰好反應(yīng)完全，則原混合溶液中c（na+）為（    ）    

10、0;  a                                 b（2ba）mol/l         c       

11、0;               d（10b5a）mol/l參考答案：d略11. 下列說法不正確的是a(nh4)2so4和cuso4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出b苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為c醋酸和硬脂酸互為同系物，c6h14和c9h20也一定互為同系物d迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)參考答案：ba、(nh4)2so4和使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，cuso4溶液能使蛋白質(zhì)變性，只是原理不同，都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，故a正確；b、苯酚與甲醛發(fā)生

12、縮聚反應(yīng)，酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為，故b錯誤；c、醋酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，互為同系物，c6h14和c9h20都屬于鏈狀烷烴，一定互為同系物，故c正確；d、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中羥基能發(fā)生酯化，含酯基能水解，含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故d正確。故答案選b12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（）asi具有導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料b難熔的al2o3制成的坩堝，可用于熔融燒堿c氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑dcl2和so2均有漂白性，均可使含有酚酞的naoh溶液褪色參考答案：a考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析

13、：asi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用用作半導(dǎo)體材料；b氧化鋁與燒堿反應(yīng)；c氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性；d次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)；解答：解：asi導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用作半導(dǎo)體材料，故a正確；b氧化鋁與燒堿反應(yīng)，則不能利用al2o3制成的坩堝熔融燒堿，故b錯誤；c氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的氧化性和還原性，不是酸性，故c錯誤；d氯氣無漂白性，與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的naoh溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能

14、與氫氧化鈉反應(yīng)，從而使溶液褪色，不能體現(xiàn)so2的漂白性，故d錯誤；故選a點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度中等13. 對于可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g) xc(g)   h？，在不同溫度及壓強(p1、p2)條件下，反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()ah>0，mn>x               

15、60;    bh>0，mn<xch<0，mn<x                          dh<0，mn>x參考答案：d略14. 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 ba2+so42baso4表示的是（）aba（no3）2+h2so4baso4+2hno3bbacl2+na2so4

16、baso4+2naclcbaco3+h2so4baso4+h2o+co2dbacl2+h2so4baso4+2hcl參考答案：ca、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故a正確；b、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故b正確；c、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式 ba2+so42baso4表示baco3和h2so4之間的反應(yīng)，故c錯誤；d、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故d正確15. 下列實驗中，儀器下端必

17、須插入液面以下的是a.制備氯氣裝置中的分液漏斗  b.制備fe(oh)2 操作中的膠頭滴管c.將hcl氣體溶于水時的導(dǎo)氣管 d蒸餾石油時的溫度計參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用質(zhì)量分數(shù)為365的濃鹽酸（密度為116g/cm3）配制成1mol/l的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220ml。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是         （填序號）。         

18、0;                 a25ml           b50ml             c100ml           

19、   d250ml（2）經(jīng)計算需要_ml濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的         （填序號）。                           a5ml       

20、     b10ml             c25ml               d50ml（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：        等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。    

21、0;   往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。        在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。        用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。      上述操作中，正確的順序是      

22、0;                                                 

23、0;                     （    ）       a              b         

24、;    c              d    （4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是     （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是           （填“偏高”、

25、“偏低”、“無影響”）。參考答案：（1）d（2）216，c（3）d（4）偏低，偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：                                  &#

26、160; （1）甲中官能團的名稱為                 （2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）： 其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為                   ，反應(yīng)的目的是：_反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

27、0;                                     （注明反應(yīng)條件）。（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；.有一個ch3且直接與苯環(huán)相連    

28、0;                                                  

29、60; 參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）（2）加成反應(yīng)  （ 3分）            避免碳碳雙鍵被氧化（3分）  18. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。（1）c元素在周期表中的位置        

30、60;              。（2）寫出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是                            

31、0;                                               。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足

32、量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h

33、92.4kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是      。參考答案：（1）第三周期第 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s         &