安徽省蚌埠市育人中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

1、安徽省蚌埠市育人中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）a反應的化學方程式為：2m?nbt2時，正逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍參考答案：d考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線  專題：圖示題；化學平衡專題分析：a、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；b、根據(jù)

2、某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；c、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；d、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系解答：解：a、由圖象可知，反應中m的物質的量逐漸增多，n的物質的量逐漸減少，則在反應中n為反應物，m為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的n和m的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2nm，故a錯誤；b、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故b錯誤；c、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故c錯誤；d、t1時，n的物質的量為6molm的物質的量為3mol，故n的濃度是

3、m濃度的2倍，故d正確故選d點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般2. 下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·l-1的是(     )a將40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液    b常溫常壓下將22.4 l hcl 氣體溶于水配成1 l的鹽酸溶液    c將1 l 10 mol/l的濃鹽酸與9l水混合配成溶液d從1000 ml 1 mol/l nacl溶液中取出

4、100 ml的溶液參考答案：d略3. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 a用fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu2fe3=cu22fe2b金屬鐵與稀硝酸反應制備氫氣： fe + 2h = fe2 + h2c在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸制備硅酸膠體； sio32 + 2h = h2so3d銅粉與983%的硫酸加熱下反應 cu  + 4h + so42 = cu2 + so2 + 2h2o參考答案：略4. 如圖所示，杠桿ab兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃cuso4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是

5、（實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化）（    ）a杠桿為導體和絕緣體時，均為a端高b端低b杠桿為導體和絕緣體時，均為a端低b端高c當杠桿為絕緣體時，a端低b端高；為導體時，a端高b端低d當杠桿為絕緣體時，a端高b端低；為導體時，a端低b端高參考答案：d5. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（     ）a. 氯化氫溶于水    b. 加熱氯酸鉀使其分解    c. 碘升華    d. 氯化鈉熔化參考答案：c試題分析：氯化氫溶于水

6、，電離出離子，共價鍵被破壞；加熱氯酸鉀分解生成氧氣和氯化鉀，離子鍵、共價鍵均被破壞；碘升華，是物理變化，破壞的是分子間作用力；氯化鈉熔化，電離出離子，破壞的是離子鍵，答案選c。點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確物質變化的實質，以及變化時是如何改變化學鍵的。6. 下列關于化學鍵的說法正確的是（     ）a.只存在于分子之間         

7、              b.只存在于離子之間c.相鄰原子之間的強相互作用               d.共價鍵只能存在于共價化合物中參考答案：c7. 下列說法符合事實的是             

8、;                             a鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體                bsio2溶于水成為硅酸cco2通入飽和cacl2溶液

9、能生成白色沉淀d硅酸酸性比碳酸弱，所以sio2不能跟na2co3反應參考答案：a略8. 下列說法正確的是                                         &#

10、160;   ()a1 mol任何氣體所占體積都約為22.4 lb1 mol h2o在標準狀況下體積為22.4 lc1 mol氣體體積為22.4 l，則一定是標準狀況d氣體摩爾體積不一定是22.4 l/mol參考答案：d略9. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 四氯化碳  汽油  酒精   a只有        b和        c 和     &

11、#160;  d 參考答案：b10. 在含有i一且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是a. na+、cu2、br一、cl balo2、k+、nh4+、na+ck+、na+、no3、h+ d.  k、s2、so42、oh參考答案：d11. 某強酸性溶液中含有fe3+、mg2+，在此溶液中還能存在的離子組是ak+、na+、hco3-、so42-                   boh-、

12、k+、cu2+、no3-ck+、s2-、i-、na+                       dk+、so42-、na+、no3-參考答案：b略12. 運用周期律分析下列推斷，其中錯誤的是(      )  a.已知ra是第七周期a族的元素，ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性強b.已知as是第四周期va族的

13、元素，故ash3穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性強c.已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應比na與水反應劇烈d.已知cl的核電荷數(shù)比a1的核電荷數(shù)大，故cl的原子半徑比a1的原子半徑小參考答案：b略13. 下列化學方程式中，能用離子方程式h+ + oh- = h2o表示的是a.mg（oh）2 + 2 hcl = mg cl2 + 2 h2o   b.2 naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2oc.ba（oh）2 + h2so4 = baso4   + 2 h2o  d.2 hcl + cu（oh）2 = cucl2 +

14、2 h2o參考答案：b14. 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是（）參考答案：d略15. 13cnmr (核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析。下列有關13c的說法不正確的是()a13c的質量數(shù)是13， 核內有6個電子b13c 與12c是兩種不同的核素c13c 與12c互為同位素d13c 與12c 的化學性質有很大的差別參考答案：da13c的質量數(shù)是13，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此核內有6個電子，a正確；b13c 與12c的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，且互為同位素，b正確；c13c與12c互為同位素，c正確；d13c與12c的核外電子排布相同，化學

15、性質相同，d錯誤，答案選d?！军c睛】掌握核素的表示方法以及組成原子的幾種微粒之間的數(shù)量關系是解答的關鍵，注意影響元素化學性質的因素是最外層電子數(shù)，因此互為同位素的核素的化學性質相同，而物理性質本題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學需用膽礬晶體（cuso4·5h2o ）配制0.2mol/l的cuso4溶液480ml， （1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、 膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：             &

16、#160;              。（2）補充完整該實驗步驟計算  稱量膽礬  g  溶解  冷卻轉移               定容  搖勻。（3）定容時的操作為          

17、                                        。（4）下列情況對所配制的cuso4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）a容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_

18、60;   b定容時仰視刻度線_c溶液未經冷卻就立即轉移            參考答案：(1) 500ml容量瓶，燒杯(2) 25.0g   洗滌并轉移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半

19、徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)b元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)b的最高價氧化物對應水化物與c的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)；(5)c、e形成的化合物為_、_ (填化學式)。參考答案：(1)(2)三a        

20、0; (3)al(oh)33h=al33h2o     (4)hclo4 (5)so2、so318. （10分）有x、y、z三種短周期元素，x的氣態(tài)氫化物化學式為h2x，此氫化物的分子量與x最高價氧化物的分子量之比為17：40，x原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，y與x可以形成離子化合物y2x，y的陽離子電子層結構與ne相同，z與x同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：x           、y  

21、;         、z             。（2）x離子的結構示意圖為。x與y形成的離子化合物的電子式為， z和氫形成的化合物的電子式為                。（3）y單質在空氣中燃燒的化學方程式為   

22、;          ，生成物與水反應的化學方程式為。參考答案：（1）s，na，cl（2），        （3）2na + o2na2o2，2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2。19. （10分）下列框圖中，已知a、e、f、h是單質，其中只有a是固體，其它都是氣體，且h是呈黃綠色；b是最常見液體，g的焰色反應呈黃色，l是白色沉淀，m是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。（1）寫出h的化學式： 、c的電子式： 

23、0;                        。（2）寫出d與i溶液發(fā)生反應的離子方程式：